Презентация на тему Основные представления теории цепных реакций

к образованию активных центров;
активные центры вызывают химические превращения, которые

вновь создают активные центра;
возникает цепная реакция

смесей зависит от силы тока в сети перед ее

размыканием;
основная роль в процессе зажигания принадлежит активным частицам, которые инициируют реакцию горения

тока, так как количество тепла, выделяющееся в электрической цепи,

пропорциональна квадрату силы тока: Q=I2·R·t;
критерием зажигания является условие распространения фронта пламени;
критическая энергия зажигания – мощность электрической искры.

состояние простой цепной реакции dn/dt=0
nст=n0tср/β
vст=n0/β

Реакция с разветвляющимися цепями:
dn/dt=n0-nβ/tср+nδ/tср
Стационарное

состояние реакции с разветвляющимися цепями возможно только при β>δ:
nст=(n0tср·exp((δ-β)·t/tср)) /(δ-β)
v=(n0·exp((δ-β)t)/tср)(δ-β)

разряд;
облучение;
присутствие инициаторов – веществ, в молекулах которых энергия

разрыва химических связей меньше, чем в молекулах исходных веществ (это органические пероксиды и гидропероксиды).

реагентов:
R· + Cl2→RCl +Cl· или R· +CH2=CH2→RCH2CH2·
В газофазных системах

инициирование может протекать на стенке сосуда в результате хемосорбции реагента:
Cl2 + S→Cl2S→SCl· +Cl·
Энергия активации этой реакции меньше, чем реакции в объёме на величину адсорбции Cl· и Cl2.

Инициатором многих цепных реакций служит реактив H2O2 + FeSO4: активной частицей является ОН·

Инициаторы ускоряют образование активных частиц, но в отличие от катализаторов химических реакций расходуются в процессе цепных реакций

и углеводородов

связано с образованием активных частиц в виде атомов и

радикалов, а также промежуточных молекулярных соединений. В качестве примера приводятся реакции горения простейшего углеводорода — метана:

1. Н· + О2 → ОН· + О· СН4 + ОН· → СН3 + Н2О СН4 + О· → СН2· + Н2О 2. СН3· + О2 → НСНО + ОН· СН2· + О2 → НСНО + О· 3. НСНО + ОН· →НСО· + Н2О НСНО + О· → СО· + Н2О НСО· + О2 → СО· + О· + ОН· 4. СО· + О· → СО2 СО· + ОН· → СО2 + Н· Итог единичного цикла: 2СН4 + 4О2 →2СО2 + 4Н2О

возникает канал гибели переносчиков цепи и скорость цепной реакции

принимает вид:
v'=k·v[A]/(k0+kIn[In]) v/v‘=1+(kIn[In]/k0)

Расход ингибитора будет происходить со скоростью меньше v, так как начальная концентрация [In] существенная величина и в ходе реакции уменьшается не существенно

Если константа скорости kIn достаточна велика, то в течение некоторого времени скорость образования продукта реакции будет ничтожно мала по сравнению со скоростью цепной реакции в отсутствие ингибитора.

По мере расходования In, протекающего со скоростью инициирования, скорость цепной реакции в присутствии ингибитора достаточно быстро достигает скорости цепной реакции.