Презентация на тему Почему протекают химические реакции

возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только

переходит из одной формы в другую

Кинетическая Энергия их

Энергия, Взаимное Внутриядерная
энергия взаимного связанная с отталкивание энергия
движения притяжения движением ē, ē и ядер
атомов, и отталкивания их притяжением
молекул, к ядру
ионов

среду





Реакции, при которых выделяется энергия и нагревается окружающая среда,

называются экзотермическими.

среды, температура системы понижается






Реакции, при протекании которых энергия поглощается

из окружающей среды, называется эндотермической.

называется тепловым эффектом реакции.
Тепловой эффект реакции
выражается в кДж

и его относят к тем количествам веществ, которые определены уравнением.
Уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции, называется термохимическим.
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

теплот образования исходных веществ и продуктов реакции
Теплота образования соединения

(Qобр) – это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (25°С, 1 атм)
При таких условиях теплота образования простых веществ равна 0.
C + O2 = CO2 + 394 кДж
теплоты образования
0,5N2 + 0,5O2 = NO – 90 кДж

от промежуточных стадий (при условии, что исходные вещества и

продукты реакции одинаковы).
С + O2 → CO2 + 394 кДж/моль (Q1)
а) С + 0,5O2 → CO + ?(Q2)
б) CO + 0,5O2 → CO2 + 284 кДж/моль(Q3)
Q1 = Q2 + Q3

Q2 = Q1 – Q3 = 394 – 284 = 110 кДж

сумме теплот образования всех продуктов реакции минус сумма теплот

образования всех реагентов (с учетом коэффициентов в уравнении реакции):

Qр = ΣQобр(продукты) – ΣQобр(реагенты)

Qр
По справочнику:
Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/моль
Qобр(Fe2O3) = 820 кДж/моль
Qр

= Qобр(Al2O3) – Qобр(Fe2O3) = 1670 – 820 = 850 кДж

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + Qр

Qр = 3Qобр(CO2) – [3Qобр(CO) + Qобр(Fe2O3)] = 3 · 394 – [3 · 110 + 820] = 32 кДж

энергии в веществе.
ΔH = ΣHпродукты – ΣHреагенты

ΔH = -Qреакции

Для

экзотермической реакции:
Q > 0, ΔH < 0
Для эндотермической реакции
Q < 0, ΔH > 0
(ΔH обр – справочное значение)

к состоянию с наименьшей внутренней энергией.
Для эндотермических реакций –

стремление любой системы в наиболее вероятному состоянию, которое характеризуется максимальным беспорядком, более высокой энтропией.
Энтропия – мера хаоса.

уменьшению внутренней энергии и стремлением к увеличению энтропии.
Эндотермическую реакцию

можно активировать, если она сопровождается увеличением энтропии.
Энтропия увеличивается при повышении температуры и особенно при фазовых переходах.
Чем выше температура, при которой проводят реакцию, тем большее значение будет иметь энтропийный фактор по сравнению по сравнению с энергетическим.

ΔS