Презентация на тему Получение карбоновых кислот

получение
Основания
Определение и классификацию солей
Задачи
Тестовое задание
Содержание
План урока

гидроксид кальция

щелочи

голубую

двухосновная, кислородсодержащая, сильная кислота

содержание

кислотного остатка



Что такое соли?
Классификация солей

Na3PO4 K2SO4

содержание

Растворимость их различна.
Некоторые хорошо растворимы, например все нитраты.

Другие же, например: CaCO3, BaSO4 - практически нерастворимы.
Нитраты – все растворимы
Сульфаты – все, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Ag2SO4
Хлориды – все, кроме AgCl, PbCl2
Сульфиды, карбонаты, силикаты, фосфаты – все соли нерастворимые, кроме солей K, Na и групп NH4

содержание

исключения активные металлы: Li, Na, K, Ca, Ba -

которые при обычных условиях реагируют с водой):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Соли реагируют с кислотами:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Карбонаты, сульфиты разлагаются при нагревании:
СaCO3 = CaO + CO2

Некоторые соли способны реагировать с водой с образованием кристаллогидратов:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O + Q

кислотными оксидами:

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

Соли реагируют с неметаллами, стоящими в ряду, составленным Н. Н. Бекетовым правее, чем неметалл входящий в состав соли:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Соли реагируют с другими солями с образованием новых нерастворимых солей:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Соли реагируют с растворимыми основаниями с образованием нерастворимого основания:
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Взаимодействие кислотных оксидов с основными и амфотерными оксидами:
CaO + CO2 = CaCO3
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
Взаимодействие двух разных солей с образованием новой
нерастворимой соли:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
Взаимодействие оснований и кислот:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + CO2
Взаимодействие более активного металла с солями:
FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
Действие кислот - неокислителей на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

содержание

человека

nm = 18,8 г n m = 18,8 г

n =m = 18,8 г n = 0,1 моль

Задачи

содержание

ответ

Решение:
n (CuO) = 0,1 моль CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
HNO3 n = 1 моль n = 1 моль
_________________________
m (Cu(NO3)2) - ? n (CuO) = n (Cu(NO3)2 = 0,1 моль
n (Cu(NO3)2) - ?
m = n Х M
M (Cu(NO3)2 = 64 + 2(14 + 3 Х16) = 188 (г/моль)
m (Cu(NO3)2 = 0,1 моль Х 188 г/моль = 18,8 (г)

Ответ: масса нитрата меди (II) равна 18,8 грамм, а его количество вещества – 0,1 моль.

Решение задачи

H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +

H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Решение генетической цепочки