образом, в данном соединении главная цепь содержит 6 углеродных
атомов.1.
2.
3.
4 «С»
5 «С»
6 «С»
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)
Содержание
- 2. Правило.Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных
- 3. Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома
- 4. Назвать алкильный радикал Назвать алкан, соответствующий главной цепи,33-Метил3654213-Метилгексан
- 5. В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно
- 6. Свойства алканов
- 7. Физические свойства алкановСН4... С4Н10 —
- 8. Химические свойства алкановДля алканов наиболее характерны реакции замещения. В этих реакциях происходит гомолитическое расщепление ковалентных связей.
- 9. Реакция замещения (разрыв связей С-Н)или
- 10. Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена с образованием галогеналкана RHal).Низшие алканы можно прохлорировать полностью. 1.1 Галогенирование
- 11. 1.2 НитрованиеНитрование (замещение атома водорода нитрогруппой —
- 12. 140°C
- 13. 1.3 Сульфирование.Замещение атома водорода сульфогруппой — SO3H
- 14. 2. Реакция окисленияПри обычных условиях алканы устойчивы к действию окислителей (КMnО4, К2Сг207).
- 15. 2.1 Окисление кислородом воздуха при высоких температурах
- 16. 2.2 Окисление кислородом воздуха при невысоких температурах
- 17. 3. Термические превращения алканов3.1 Крекинг.3.2 Дегидрирование,
- 18. 3.1 Крекинг Крекинг (англ. cracking — расщепление)
- 19. 3.1 ДегидрированиеДегидрирование:отщепление водорода происходит в результате разрыва
- 20. 3.3 Дегидроциклизация.Дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений:
- 21. 3.4 Изомеризация Изомеризация – превращение химического соединения в его изомер: н-алкан → изоалкан
- 22. Скачать презентацию
- 23. Похожие презентации
Правило.Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.Таким образом, в данном соединении главная цепь содержит 6 углеродных атомов.1.2.3.4 «С»5 «С»6 «С»
Слайд 2
Правило.
Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.
Таким
Слайд 3
Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода,
у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим.
Указать
положение заместителя (номер атома углерода, у которого находится алкильный радикал).6
5
4
3
2
1
3
3-….
Слайд 4
Назвать алкильный радикал
Назвать алкан, соответствующий главной цепи,
3
3-Метил
3
6
5
4
2
1
3-Метилгексан
Слайд 5
В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать
положение каждого заместителя. Сумма номеров положений заместителей должна иметь
наименьшее значение. Число одинаковых заместителей обозначают греческими числительными:Ди - (два)
Три - (три)
Тетра - (четыре)
Пента - (пять) и т. д.
3,3 - Диметилпентан
3
5
4
2
1
2,3,5 -Триметилгексан
Слайд 7
Физические свойства алканов
СН4... С4Н10 — Газы
(без запаха)
С5Н12... С15Н32 — Жидкости (имеют запах)
C16H34
— Твердые вещества (без запаха)t° кипения и t° плавления увеличиваются
Алканы — бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.
Слайд 8
Химические свойства алканов
Для алканов наиболее характерны реакции замещения.
В этих реакциях происходит гомолитическое расщепление ковалентных связей.
Слайд 10 Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена с образованием
галогеналкана RHal).
Низшие алканы можно прохлорировать полностью.
1.1 Галогенирование
Слайд 11
1.2 Нитрование
Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой — NO2
с образованием нитроалканов R—NO2). Нитрующий реагент — азотная кислота
HNO3(HO—NO2).В результате реакции образуется смесь изомерных нитросоединений. Наиболее легко замещаются атомы водорода у третичного атома углерода, труднее – у вторичного, наиболее трудно – у первичного:
Слайд 13
1.3 Сульфирование.
Замещение атома водорода сульфогруппой — SO3H с
образованием алкансульфокислот.
Сульфирующий реагент — серная кислота H2SO4 (HO-SO3H).
Слайд 14
2. Реакция окисления
При обычных условиях алканы устойчивы к
действию окислителей (КMnО4, К2Сг207).
Слайд 15
2.1 Окисление кислородом воздуха при высоких температурах (горение).
полное
окисление (избыток О2) с образованием углекислого газа и воды:
Не
полное окисление (недостаток О2)Слайд 16 2.2 Окисление кислородом воздуха при невысоких температурах в
присутствии катализаторов (не полное каталитическое окисление).
В результате могут образоваться
альдегиды
Слайд 18
3.1 Крекинг
Крекинг (англ. cracking — расщепление) —
это разрыв связей С — С в молекулах алканов
с длинными углеродными цепями, в результате которого образуются алканы и алкены с меньшим числом атомов углерода.Термический крекинг (пиролиз) осуществляется при температуре 450—700о С.
Слайд 19
3.1 Дегидрирование
Дегидрирование:
отщепление водорода происходит в результате разрыва связей
С — Н;
Осуществляется в присутствии катализаторов при повышенных температурах.
При
дегидрировании метана образуется этим (ацетилен):t°, кат.
C2H6
C2H4+H2
этан
этен
Слайд 20
3.3 Дегидроциклизация.
Дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений:
CH3
– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –
CH2 – CH3300O C
Pt
300O C
Pt
+4H2
CH3
Метилбензол
Слайд 21
3.4 Изомеризация
Изомеризация – превращение химического соединения в
