Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Лиганд

Содержание

Химия - это физика внешней электронной оболочки атома. Химия - наука, изучающая строение веществ и их превращения, сопровождающиеся изменением состава и (или) строения. "Химическая энциклопедия" (под редакцией Зефирова Н.С. М.:Большая российская энциклопедия, 1998,
«Мы убеждены, что неорганическая химия без фактов (или почти без них), как Химия - это физика внешней электронной оболочки атома. Химия Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск — 20 января (2 февраля) 1907, И.Н. Крамской Д. И. Менделеев. 1878. МаслоИлья Репин. Портрет Д. И. Менделеева в мантии доктора права Эдинбургского университета. 1885. Масло Таблица элементов Так выглядел первый вариант таблицы элементов, составленный Координационные (комплексные) соединения (КС)Датский химик Свен Иергенсен (1837-1914)Швейцарский химик Альфред Вернер (1866-1919) В 1913 году шведский король Густав V вручил Альфреду Вернеру золотую медаль [Co(NH3)6]3+ - комплекс [Co(NH3)6]Cl3 – комплексное соединение (соль).[Fe(CO)5] – комплекс и комплексное Строение комплексного соединенияK3 [Fe(CN)6]Ион-комплексообразователь(центральный атом)ЛигандыКоординационное числоВнутренняя сфераВнешняя сфера Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые связаны с центральным атомом и Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару (основание Льюиса), а центральный атом вакантную Примеры лигандовАнионы бескислородных кислотF-, Cl-, Br-, I- (фторо-лиганд и т.д.)Пример: K2[HgI4] – Донорный атом OOH- - гидроксо-лигандO2- - оксо-лигандO22- - пероксо-лигандK2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II) калияЭлекторонейтральные Электоронейтральные молекулы с донорными атомами NNH3 – аммин (лиганд)R-NH2 – амин (лиганд)Пиридин Полидентатные лиганды (dentis – лат. «зуб»)– содержат несколько донорных атомов и занимают ГемоглобинПорфириновый цикл, гемовое железоКофермент – витамин В12 Изомерия КС Геометрическая изомерияЦис-и транс- изомеры, дляквадратных частиц.[Pt(Gly)2] – диглицинатоплатина (II)Транс – Геометрическая изомерияос- (mer-) реберный гран- (fac-) граневойДля октаэдрических частиц[Pt(NH3)2Cl4][Co(NH3)3Cl3]транс- (trans-) цис- (cis-) Ионизационная изомерияЛиганды во внутренней и внешней координационной сфере меняются местами.[Co(NH3)5Cl]CN – пентаамминхлорокобальт Связевая изомерия Характерна для комплексов с амбидентатными лигандами. Амбидентатный лиганд – лиганд, Связевая изомерия Нитро- Нитрито-Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2- Координационная изомерия для комплексных солей, в которых и катион и анион являются Координационная полимерия связана с изменение молекулярной массы комплексного соединения(PtCl2(NH3)2)n[Pt(NH3)2Cl2] – один атом Хиральность и оптическая изомерияХиральный комплекс - изображение в зеркале не совпадает с ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСОВCd2+ + CN- = [Cd(CN)+] Константа образования характеризует устойчивость комплексов (в водных растворах).Константа образования характеризует прочность связывания ХЕЛАТНЫЙ ЭФФЕКТ Большая устойчивость хелатных комплексов по сравнению с их нехелатными аналогами.[Ni(H2O)6]2+
Слайды презентации

Слайд 2 Химия - это физика внешней электронной оболочки атома.

Химия - это физика внешней электронной оболочки атома. Химия

Химия - наука, изучающая строение веществ и их превращения,

сопровождающиеся изменением состава и (или) строения.
"Химическая энциклопедия" (под редакцией Зефирова Н.С. М.:Большая российская энциклопедия, 1998, т. 5, стр. 506)
Химия лучшая в мире наука, жизнь без неё это скука!!!

Слайд 3 Дмитрий Иванович Менделеев (27 января
(8 февраля) 1834, Тобольск —

Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск — 20 января (2 февраля)

20 января (2 февраля) 1907, Санкт-Петербург) — русский ученый и общественный

деятель.
Химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, педагог, воздухоплаватель, приборостроитель, энциклопедист.
Одно из наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов.



Н. А. Ярошенко. Д. И. Менделеев. 1886. Масло

Слайд 4 И.Н. Крамской
Д. И. Менделеев.
1878. Масло
Илья Репин. Портрет Д. И. Менделеева

И.Н. Крамской Д. И. Менделеев. 1878. МаслоИлья Репин. Портрет Д. И. Менделеева в мантии доктора права Эдинбургского университета. 1885. Масло

в мантии доктора права Эдинбургского университета. 1885. Масло

Слайд 5 Таблица элементов
Так выглядел первый вариант таблицы

Таблица элементов Так выглядел первый вариант таблицы элементов, составленный

элементов, составленный Менделеевым в 1869 году.
Д. Менделеев и Д. Коновалов на закладке химической

лаборатории Санкт-Петербургского университета. 1892

Слайд 6 Координационные (комплексные) соединения (КС)

Датский химик Свен Иергенсен (1837-1914)




Швейцарский

Координационные (комплексные) соединения (КС)Датский химик Свен Иергенсен (1837-1914)Швейцарский химик Альфред Вернер (1866-1919)

химик Альфред Вернер (1866-1919)

Слайд 7 В 1913 году шведский король Густав V вручил

В 1913 году шведский король Густав V вручил Альфреду Вернеру золотую

Альфреду Вернеру золотую медаль лауреата Нобелевской премии и диплом,

в котором было указано, что премия присуждена "в признание его работ о природе связей в молекулах, которыми он по-новому осветил старые проблемы и открыл новые области для исследований, особенно в неорганической химии".

Слайд 8 [Co(NH3)6]3+ - комплекс
[Co(NH3)6]Cl3 – комплексное соединение (соль).
[Fe(CO)5]

[Co(NH3)6]3+ - комплекс [Co(NH3)6]Cl3 – комплексное соединение (соль).[Fe(CO)5] – комплекс и

– комплекс и комплексное соединение
Комплекс означает центральный атом или

ион металла, окруженный набором лигандов.

Слайд 9 Строение комплексного соединения
K3 [Fe(CN)6]
Ион-комплексообразователь
(центральный атом)
Лиганды
Координационное
число
Внутренняя сфера
Внешняя
сфера

Строение комплексного соединенияK3 [Fe(CN)6]Ион-комплексообразователь(центральный атом)ЛигандыКоординационное числоВнутренняя сфераВнешняя сфера

Слайд 10 Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые связаны

Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые связаны с центральным атомом

с центральным атомом и могут существовать независимо от комплекса.

Донорный

атом – атом в лиганде, который непосредственно связан с центральным атомом.

Координационное число (КЧ) – число донорных атомов, которые связаны с центральным атомом.

[Co(NH3)6]3+

[Fe(CO)5]

Слайд 11 Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару (основание Льюиса),

Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару (основание Льюиса), а центральный атом

а центральный атом вакантную орбиталь (кислота Льюиса).

Координационные (комплексные) соединения

характерны прежде всего для d- элементов (а также f – элементов) – есть вакантные орбитали металла и они способны принимать электронную пару от лиганда.

Слайд 12 Примеры лигандов
Анионы бескислородных кислот
F-, Cl-, Br-, I- (фторо-лиганд

Примеры лигандовАнионы бескислородных кислотF-, Cl-, Br-, I- (фторо-лиганд и т.д.)Пример: K2[HgI4]

и т.д.)
Пример: K2[HgI4] – тетраиодомеркурат(II) калия

Донорный атом O
Остатки кислородсодержащих

кислот
CH3COO- - ацетато-лиганд
CO32- - карбонато-лиганд
C2O42- - оксалато-лиганд
SO42- - сульфато-лиганд

Пример: K3[Fe(C2O4)3] –
триоксалатоферрат(III) калия

Слайд 13 Донорный атом O
OH- - гидроксо-лиганд
O2- - оксо-лиганд
O22- -

Донорный атом OOH- - гидроксо-лигандO2- - оксо-лигандO22- - пероксо-лигандK2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II)

пероксо-лиганд
K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II) калия

Электоронейтральные молекулы с донорными атомами O:

H2O – аква-лиганд
[Fe(H2O)6](ClO4)3 – перхлорат гексаакважелеза(III)

Слайд 14 Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N
NH3 – аммин

Электоронейтральные молекулы с донорными атомами NNH3 – аммин (лиганд)R-NH2 – амин

(лиганд)

R-NH2 – амин (лиганд)


Пиридин (Py)




Этилендиамин (En)

[Pt(en)2]Cl2 – бис(этилендиамин)платина(II) хлорид

Слайд 15 Полидентатные лиганды (dentis – лат. «зуб»)– содержат несколько

Полидентатные лиганды (dentis – лат. «зуб»)– содержат несколько донорных атомов и

донорных атомов и занимают несколько позиций в координационной сфере.
Полидентатные

лиганды часто образуют хелаты (от греч. «клешня») – комплексы, в которых лиганд и центральный атом образуют цикл.

Этилендиаминтетрауксусная кислота.
Этилендиаминтераацетато (edta)-лиганд.
6 донорных атомов!

Этилендиамин (C2H4(NH2)2)

Слайд 16 Гемоглобин
Порфириновый цикл, гемовое железо
Кофермент – витамин В12

ГемоглобинПорфириновый цикл, гемовое железоКофермент – витамин В12

Слайд 17 Изомерия КС Геометрическая изомерия
Цис-и транс- изомеры, для
квадратных частиц.
[Pt(Gly)2] –

Изомерия КС Геометрическая изомерияЦис-и транс- изомеры, дляквадратных частиц.[Pt(Gly)2] – диглицинатоплатина (II)Транс

диглицинатоплатина (II)
Транс – менее растворим в воде, чем цис

– изомер

Глицин
(аминоуксусная кислота)

Слайд 18 Геометрическая изомерия
ос- (mer-) реберный
гран- (fac-) граневой
Для октаэдрических

Геометрическая изомерияос- (mer-) реберный гран- (fac-) граневойДля октаэдрических частиц[Pt(NH3)2Cl4][Co(NH3)3Cl3]транс- (trans-) цис- (cis-)

частиц
[Pt(NH3)2Cl4]
[Co(NH3)3Cl3]
транс- (trans-)
цис- (cis-)

Слайд 19 Ионизационная изомерия
Лиганды во внутренней и внешней координационной сфере

Ионизационная изомерияЛиганды во внутренней и внешней координационной сфере меняются местами.[Co(NH3)5Cl]CN –

меняются местами.

[Co(NH3)5Cl]CN – пентаамминхлорокобальт (II) цианид
[Co(NH3)5СN]Cl – пентаамминцианокобальт (II)

хлорид

Частный случай ионизационной изомерии – гидратная изомерия
CrCl3.6H2O – три изомера (различные химические свойства)

Слайд 20 Связевая изомерия
Характерна для комплексов с амбидентатными лигандами.

Связевая изомерия Характерна для комплексов с амбидентатными лигандами. Амбидентатный лиганд –


Амбидентатный лиганд – лиганд, который может быть связан с

комплексообразователем через разные атомы, входящие в его состав.

Например, тиоцианатный лиганд NCS- (роданид анион) может присоединяться к центральному атому комплекса через атом азота и через атом серы:

если донорный атом S – тиоцианато-лиганд,
если донорный атом N – изотиоцианато-лиганд

Слайд 21 Связевая изомерия
Нитро-

Связевая изомерия Нитро- Нитрито-Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-

Нитрито-
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион
NO2-

Слайд 22 Координационная изомерия
для комплексных солей, в которых и

Координационная изомерия для комплексных солей, в которых и катион и анион

катион и анион являются комплексными

(CuPt (NH3)4Cl4)

[Cu(NH3)4][PtCl4] – фиолетовый цвет
тетрахлороплатинат тетрааммина меди(II)


[Pt(NH3)4][CuCl4] – желто-коричневый цвет
тетрахлорокупрат тетрааммина платины(II)

Слайд 23 Координационная полимерия
связана с изменение молекулярной
массы комплексного

Координационная полимерия связана с изменение молекулярной массы комплексного соединения(PtCl2(NH3)2)n[Pt(NH3)2Cl2] – один

соединения

(PtCl2(NH3)2)n

[Pt(NH3)2Cl2] – один атом платины,
оба изомера (цис- и

транс) желтого цвета

[Pt(NH3)4][PtCl4] – два атома платины,
зеленая соль Магнуса
[Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4] – три атома платины, золотистый цвет

Слайд 24 Хиральность и оптическая изомерия
Хиральный комплекс - изображение в

Хиральность и оптическая изомерияХиральный комплекс - изображение в зеркале не совпадает

зеркале не совпадает с оригиналом
(как правая и левая

рука).
Два зеркальных изомера образуют пару энантиомеров.

Хиральные комплексы,если они стабильны и не переходят быстро друг в друга, являются оптически активными – вращают плоскость поляризации света в разных направлениях

Слайд 25 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСОВ
Cd2+ + CN- = [Cd(CN)+]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСОВCd2+ + CN- = [Cd(CN)+]

K1 = [Cd(CN)+]/[Cd2+][CN-]

[Cd(CN)+]

+ CN- = [Cd(CN)2] K2 = [Cd(CN)2]/[ Cd(CN)+][CN-]

[Cd(CN)2] + CN- = [Cd(CN)3-] K3 = [Cd(CN)3-]/[Cd(CN)2][CN-]

[Cd(CN)3-] + CN- = [Cd(CN)42-] K4 = [Cd(CN)42-]/[ Cd(CN)3-][CN-]


К1, K2 и т. д. – константы ступенчатого комплексообразования

βi - суммарная (полная) константа образования
β1 = K1; β2 = K1K2; β3 = K1K2K3; β4 = K1K2K3K4

ΔGo = -RTlnK
ΔG < 0 – условие протекания реакции как самопроизвольного процесса

Слайд 26 Константа образования характеризует устойчивость комплексов (в водных растворах).
Константа

Константа образования характеризует устойчивость комплексов (в водных растворах).Константа образования характеризует прочность

образования характеризует прочность связывания лиганда с металлом по сравнению

с прочностью связывания воды с металлом.

ОБЫЧНО: К1> К2 > К3 и так далее


[M(H2O)5L] + L = [M(H2O)4L2] + H2O

[M(H2O)4L2] + L = [M(H2O)3L3] + H2O


  • Имя файла: ligand.pptx
  • Количество просмотров: 125
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Первые библиотеки на Руси
Следующая - Моя малая Родина

Похожие презентации

Водорастворимый упаковочный материал Водорастворимый упаковочный материал 136
Д.И. Менделеев Д.И. Менделеев 121
Металлы и неметаллы Металлы и неметаллы 150
Коррозия железа в различных средах Коррозия железа в различных средах 160
Презентация по химии к конспекту на тему Введение в органическую химию Презентация по химии к конспекту на тему Введение в органическую химию 147
Человек 4 Человек 4 199
Азот Азот 206
Вещества-углеводы Вещества-углеводы 197
Получение и свойства водорода Получение и свойства водорода 146
Будова речовини Будова речовини 311
Химия табачного дыма Химия табачного дыма 196
Влияние обработки семян фасоли растворами химических веществ на рост и развитие растений Влияние обработки семян фасоли растворами химических веществ на рост и развитие растений 148
Метод нейтрализации. Расчёты в методе нейтрализации. Ионное произведение воды. Понятие Рн Метод нейтрализации. Расчёты в методе нейтрализации. Ионное произведение воды. Понятие Рн 163
Презентация по теме Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова, 11 класс Презентация по теме Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова, 11 класс 187
ИГРЫ С ПЕРЧАТКАМИ ИГРЫ С ПЕРЧАТКАМИ 137
Сера и её свойства Сера и её свойства 193
Презентация по химии к изучению темы Водород Презентация по химии к изучению темы Водород 140
Закон сохранения массы веществ Закон сохранения массы веществ 144
Химия и русский язык Химия и русский язык 365
Презентация по химии на тему:Вода (8 класс) Презентация по химии на тему:Вода (8 класс) 228
ПРОЦЕССЫ ГОРЕНИЯ. ОПАСНОСТИ ПРОЦЕССЫ ГОРЕНИЯ. ОПАСНОСТИ 145
Презентация - игра: подготовка к ГИА (2013) Презентация - игра: подготовка к ГИА (2013) 187
Презентация 1 урока по химии Химия наука о веществах Презентация 1 урока по химии Химия наука о веществах 179
Презентация по химии Соли азотной кислоты Презентация по химии Соли азотной кислоты 153
Марганец и его свойства Марганец и его свойства 157
Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее 144
Руды металлов. Виртуальная коллекция Руды металлов. Виртуальная коллекция 132
Живая природа и законы химии и физики Живая природа и законы химии и физики 132
Биологическая химия Биологическая химия 199
Презентация по химии на тему Углерод - 9 класс Презентация по химии на тему Углерод - 9 класс 149