Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Предельные одноатомные спирты

Содержание

Цели:Изучить строение, свойства, получение и применение спиртов;Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства спиртов.Уметь применять теоретические знания в осуществлении цепочек превращений и в выполнении тестовых заданий по подготовке учащихся к ЕГЭ по химии.
Предельные одноатомные спирты Цели:Изучить строение, свойства, получение и применение спиртов;Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих План:Классификация спиртов.Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия.Способы получения.Строение молекулы спиртов.Химические свойства спиртов.Применение спиртов. Спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами. Классификация спиртов1. По числу гидроксильных групп (атомность) спирты подразделяются на одноатомные (одна 2. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, различают спирты: предельные, или Спирты могут быть первичными, вторичными или Гомологический ряд.СnH2n+1OH; СnH2n+2O; R-OH - общая формулаCH3-OH – метанол,  СH4OСH3- CH2- НоменклатураТривиальная 2. Рациональная 3. СистематическаяC6H5- CH-CH2-CH=CH2 Изомерия изомерия положения ОН - группы, (начиная с С3) ; углеродного скелета, Способы получения предельных одноатомных спиртов.Гидратацией алкенов.Из природного газа.	Смесь метана с водяным паром пропускают над катализатором. 3. Ферментативный синтез этанола.Этанол получают при брожении сахаров, 3. Восстановлением альдегидов, кетонов, карбоновых кислот. СН3 – СО – СН3 + Физические свойстваСледствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме Спирты от С1 до С12 по агрегатному состоянию – жидкости, высшие спирты Строение молекулы спиртовCH3-CH2 → O←H H-O-HАтом кислорода наиболее электроотрицателен по сравнению с Невысокая Э.О. углерода и положительный индуктивный эффект этильной группы приводят к тому Общая характеристика: соединения реакционноспособны благодаря наличию двух ковалентных связей O-H; C-O. Можно Реакции замещения водорода функциональной группыРеакции замещения функциональной группыРеакции элиминированияРеакции окисленияРеакции этерификацииХимические свойства спиртов Реакции замещенияОдноатомные спирты реагируют с активными металлами (Na, K, Mg, Al и Реакции взаимодействия спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами протекает медленно чем с Образование сложных эфировСпирты взаимодействуют с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры: Реакции замещенияЗамещение гидроксила ОН на галоген происходит в реакции спиртов с галогеноводородами 2. Взаимодействие с галогенидами фосфора.C2H5OH + PCl5→ C2H5Cl + POCl3 + HCl Окисление спиртов.Горение спиртов. Спирты горят на воздухе бледно – голубым пламенем. Спирты Иодоформная реакцияЕе проводят с помощью раствора – реактива Люголя, который получают растворением Реакции окисленияПри действии окислителей (KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор)группа >СH–О–Н превращается в карбонильную группу Дописать уравнения реакции.CH3- CH2-OH + K2Cr2O7 + H2SO4→CH3- CH2-OH + KMnO4 +H2SO4→ Реакции дегидратацииВнутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной серной Каталитическое дегидрирование спиртов.CH3-CH2-OH→CH3-COH +H2CH3-CH-OH-CH3→CH3-CO-CH3 + H2 Применение спиртовМетанол CH3OH -производство формальдегида, муравьиной кислоты; - растворитель.Этанол С2Н5ОН (этиловый спирт) Ядовитость спиртов.Метиловый спирт – сильный яд! Несколько граммов его, попав в организм Очень часто алкоголь является причиной смертельных отравлений. Особенно опасны всевозможные зарубежные и
Слайды презентации

Слайд 2 Цели:
Изучить строение, свойства, получение и применение спиртов;
Уметь составлять

Цели:Изучить строение, свойства, получение и применение спиртов;Уметь составлять уравнения химических реакций,

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства спиртов.
Уметь применять теоретические

знания в осуществлении цепочек превращений и в выполнении тестовых заданий по подготовке учащихся к ЕГЭ по химии.

Слайд 3 План:
Классификация спиртов.
Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия.
Способы получения.
Строение молекулы спиртов.
Химические

План:Классификация спиртов.Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия.Способы получения.Строение молекулы спиртов.Химические свойства спиртов.Применение спиртов.

свойства спиртов.
Применение спиртов.


Слайд 4 Спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых один

Спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами.

или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами.


Слайд 5 Классификация спиртов
1. По числу гидроксильных групп (атомность) спирты

Классификация спиртов1. По числу гидроксильных групп (атомность) спирты подразделяются на одноатомные

подразделяются на одноатомные (одна группа -ОН) и многоатомные (две

и более групп -ОН).
Современное название многоатомных спиртов - полиолы (диолы, триолы ит.д).
Примеры:
двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол)
HO–СH2–CH2–OH
трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH ; HO–СH2–(СНОН)4–CH2–OH сорбит


Слайд 6 2. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода,

2. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, различают спирты: предельные,

различают
спирты:
предельные, или алканолы (например, СH3CH2–OH)
непредельные, или

алкенолы (CH2=CH–CH2–OH) аллиловый спирт.
ароматические (C6H5CH2–OH). Бензиловый спирт.
3. Низшие и высшие спирты (от количества атомов углерода входящих в состав спирта) до С10 – низшие, свыше С10 – высшие. (С12H25–OH – лауриловый,
С16H33–OH – цетиловый спирт.


Слайд 7 Спирты могут

Спирты могут быть первичными, вторичными или третичными в

быть первичными, вторичными или третичными в зависимости от того,

при каком атоме углерода находится гидроксильная группа.

Слайд 8 Гомологический ряд.
СnH2n+1OH; СnH2n+2O; R-OH - общая формула
CH3-OH –

Гомологический ряд.СnH2n+1OH; СnH2n+2O; R-OH - общая формулаCH3-OH – метанол, СH4OСH3- CH2-

метанол, СH4O
СH3- CH2- OH – этанол, С2H6O
СH3- CH2-СH2-

OH – пропанол, С3H8O
СH3- CH2-СH2- СH2- OH- бутанол, С4H10O
СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- OH- пентанол,
С5H12O (амиловый спирт).
СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- СH2- OH- гексанол.
С6H14O

Слайд 9 Номенклатура
Тривиальная 2. Рациональная 3. Систематическая
C6H5- CH-CH2-CH=CH2

НоменклатураТривиальная 2. Рациональная 3. СистематическаяC6H5- CH-CH2-CH=CH2    │

1-фенилбутен-3-ол-1
OH аллилфенилкарбинол
CH3-CH(CH3)-CH2-OH- изопропилкарбинол
CH3- CH-CH2-CH3
│ метилэтилкарбинол.
OH

Слайд 10 Изомерия
изомерия положения ОН - группы, (начиная с

Изомерия изомерия положения ОН - группы, (начиная с С3) ; углеродного

С3) ;

углеродного скелета, (начиная с С4 );

межклассовая

изомерия с простыми эфирами.

Например, одну и ту же молекулярную формулу
С2H6O имеют:
СН3CH2–OH и CH3–O–CH3
этиловый спирт диметиловый эфир

CH3- CH2-CH2-CH2-CH2-OH CH3- CH-CH2- CH2-CH3

OH

CH3- CH2-CH-CH2-OH

CH3




Слайд 11 Способы получения предельных одноатомных спиртов.
Гидратацией алкенов.

Из природного газа.
Смесь

Способы получения предельных одноатомных спиртов.Гидратацией алкенов.Из природного газа.	Смесь метана с водяным паром пропускают над катализатором.

метана с водяным паром пропускают над катализатором.


Слайд 12 3. Ферментативный синтез этанола.
Этанол получают при брожении сахаров,

3. Ферментативный синтез этанола.Этанол получают при брожении сахаров,

вызываемом ферментами:



Лабораторные

способы:
1. Гидролиз галогеналканов – под действием водных растворов щелочей.
СН3 – СН2 – Cl +NaOH→CH3-CH2-OH+NaCl
2. Из сложных эфиров – при кипячении с разбавленной кислотой или щелочью образуется карбоновая кислота или её соль и спирт.
СH3-COOC2H5 + KOH → CH3 – COOK + C2H5OH

Слайд 13 3. Восстановлением альдегидов, кетонов, карбоновых кислот.


СН3 –

3. Восстановлением альдегидов, кетонов, карбоновых кислот. СН3 – СО – СН3

СО – СН3 + Н2 → СН3 – СНОН

– СН3
4.Взаимодействие альдегидов и кетонов с реактивом Гриньяра.

Н – СОН + R – MgCl → R – CH2 – OMgCl + H2O → R – CH2OH + MgOHCl



Слайд 14 Физические свойства
Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных

Физические свойстваСледствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на

пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к

образованию водородных связей

R R R
  
H  O:-    H+  O:-    H+ O:


Это объясняет, почему даже низшие спирты - жидкости с относительно высокой температурой кипения (т.кип. метанола +64,5 С).
При испарении жидкости водородные связи между молекулами разрываются. Низшие спирты хорошо растворимы в воде. Поэтому молекулы спиртов образуют водородные связи с молекулами воды.


Слайд 15 Спирты от С1 до С12 по агрегатному состоянию

Спирты от С1 до С12 по агрегатному состоянию – жидкости, высшие

– жидкости, высшие спирты – твердые вещества.
В отличие от

углеводородов спиртов нет в газообразном состоянии. Это связано с образованием водородных связей.
Спирты – растворители. С увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается. Твердые спирты в воде не растворимы.
Температура кипения спиртов выше чем у углеводородов.



Слайд 16 Строение молекулы спиртов
CH3-CH2 → O←H
H-O-H
Атом кислорода наиболее

Строение молекулы спиртовCH3-CH2 → O←H H-O-HАтом кислорода наиболее электроотрицателен по сравнению

электроотрицателен по сравнению с углеродом и водородом, поэтому связи

C-O и O-H ковалентные полярные. Более полярна связь в гидроксильной группе. При химических реакциях она может гетеролитический разрываться с отщеплением катиона водорода.
Легкость разрыва связи кислород-водород в гидроксидах зависит от природы и степени окисления атома, связанного с группой OH. Чем выше элекроотрицательность и степень окисления этого атома, тем сильнее кислотные свойства.

Слайд 17 Невысокая Э.О. углерода и положительный индуктивный эффект этильной

Невысокая Э.О. углерода и положительный индуктивный эффект этильной группы приводят к

группы приводят к тому , что спирты проявляют более

слабые кислотные свойства даже по сравнению с водой.
Вывод: спирты проявляют очень слабые кислотные свойства, способны вступать в реакции нуклеофильного замещения, элиминирования, окисления.



Слайд 18 Общая характеристика: соединения реакционноспособны благодаря наличию двух ковалентных

Общая характеристика: соединения реакционноспособны благодаря наличию двух ковалентных связей O-H; C-O.

связей
O-H; C-O. Можно выделить следующие типы реакции: с

разрывом связи
O-H и C-O.

Слайд 19 Реакции замещения водорода функциональной группы
Реакции замещения функциональной группы
Реакции

Реакции замещения водорода функциональной группыРеакции замещения функциональной группыРеакции элиминированияРеакции окисленияРеакции этерификацииХимические свойства спиртов

элиминирования
Реакции окисления
Реакции этерификации
Химические свойства спиртов


Слайд 20 Реакции замещения
Одноатомные спирты реагируют с активными металлами (Na,

Реакции замещенияОдноатомные спирты реагируют с активными металлами (Na, K, Mg, Al

K, Mg, Al и др), образуя соли - алкоголяты

(алкоксиды):
2R–OH + 2K  2RO– K + H2
2C2H5OH + 2Na  2C2H5O– Na + H2
этилат натрия

Слайд 21 Реакции взаимодействия спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами

Реакции взаимодействия спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами протекает медленно чем

протекает медленно чем с водой т.к. кислотные свойства выражены

очень слабо. С увеличением углеводородного радикала, скорость этой реакции замедляется. В присутствии воды алкаголяты подвергаются гидролизу.
C2H5ONa + H2O→ C2H5OH + NaOH Это доказывает, что спирты более слабые кислоты, чем вода.

Слайд 22 Образование сложных эфиров
Спирты взаимодействуют с минеральными и органическими

Образование сложных эфировСпирты взаимодействуют с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные

кислотами, образуя сложные эфиры: (реакция этерификации).
(H+)

R–O–H + HO–C–R'  R–O–C–R' + H2O
спирт    
O O
кислота сложный эфир


Примеры:
CH3–O–H + HO–СO–CH3  CH3–OСOCH3 + H2O
метанол уксусная кислота метилацетат

C2H5–O–H + HO–NO2  C2H5–O–NO2 + H2O
этанол этилнитрат

Слайд 23 Реакции замещения
Замещение гидроксила ОН на галоген происходит в

Реакции замещенияЗамещение гидроксила ОН на галоген происходит в реакции спиртов с

реакции спиртов с галогеноводородами в присутствии катализатора – сильной

минеральной кислоты (например, конц. H2SO4).
(H+)
C2H5OH + HBr  C2H5Br + H2O
этилбромид

Механизм реакции – нуклеофильное замещение (SN).

Нуклеофил – бромид-анион Br– – замещает группу ОН–.
Реакционная способность ROH возрастает в ряду:
CH3 OH < первичные < вторичные < третичные.

Слайд 24 2. Взаимодействие с галогенидами фосфора.
C2H5OH + PCl5→ C2H5Cl

2. Взаимодействие с галогенидами фосфора.C2H5OH + PCl5→ C2H5Cl + POCl3 +

+ POCl3 + HCl

хлорокись фосфора
3C2H5OH + PBr3→3C2H5Br +H3PO3
C2H5OH + SOCl2 → C2H5Cl + SO2 + HCl
хлористый тионил



Слайд 25 Окисление спиртов.
Горение спиртов. Спирты горят на воздухе бледно

Окисление спиртов.Горение спиртов. Спирты горят на воздухе бледно – голубым пламенем.

– голубым пламенем. Спирты с большей молекулярной массой горят

светящимся пламенем и после сгорания остается черный налет.
C2H5OH + 3O2→2CO2 +3H2O + Q
Качественная реакция на спирты.
СH3-CH2-OH+CuO→CH3-COH + Cu +H2O
CH3-CHOH-CH3 +[O] →CH3-CO-CH3 +H2O



Слайд 26 Иодоформная реакция
Ее проводят с помощью раствора – реактива

Иодоформная реакцияЕе проводят с помощью раствора – реактива Люголя, который получают

Люголя, который получают растворением иода в растворе иодида калия.
На

первой стадии происходит окисление этилового спирта до уксусного альдегида.
CH3-CH2-OH + I2→CH3-COH +2HI
2 cтадия. Замещение атомов водорода метильной группы на атомы иода:
CH3-COH + 3I2→I3C-COH +3HI
3.В щелочной среде трииодацетальдегид разлагается на иодоформ и формиат натрия:
I3C-COH + NaOH→CHI3 + HCOONa

Признак наличия этанола – помутнение смеси и характерный запах иодоформа CHI3.


Слайд 27 Реакции окисления
При действии окислителей (KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор)
группа >СH–О–Н

Реакции окисленияПри действии окислителей (KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор)группа >СH–О–Н превращается в карбонильную

превращается в карбонильную группу >С=О,
а гидроксисоединение – в карбонильное

соединение.
Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем
легко окисляются до карбоновых кислот:
[O] [O]
R–СН2–OH  R–СН=O  R–СOOH
-H2O альдегид карбоновая кислота
Например, окисление этилового спирта K2Cr2O7 / H2SO4 :
3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4  3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
При окислении вторичных спиртов
образуются кетоны:
[O]
RCHR'  RCR'
| -H2O ||
OH O

Слайд 28 Дописать уравнения реакции.
CH3- CH2-OH + K2Cr2O7 + H2SO4→


CH3-

Дописать уравнения реакции.CH3- CH2-OH + K2Cr2O7 + H2SO4→CH3- CH2-OH + KMnO4 +H2SO4→

CH2-OH + KMnO4 +H2SO4→


Слайд 29 Реакции дегидратации
Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов
идет

Реакции дегидратацииВнутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной

в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании
выше 140 С.



Например:
H2SO4
CH3CHCH2  CH3CH=CH2 + H2O
| | t > 140C
H OH

H2SO4
CH3CHCHCH3  CH3CH=CHCH3 + H2O
| | t > 140C бутен-2
H OH

Межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров (при нагревании ниже 140 С):

C2H5OH + HOC2H5  C2H5-O-C2H5 + H2O

Слайд 30 Каталитическое дегидрирование спиртов.
CH3-CH2-OH→CH3-COH +H2
CH3-CH-OH-CH3→CH3-CO-CH3 + H2

Каталитическое дегидрирование спиртов.CH3-CH2-OH→CH3-COH +H2CH3-CH-OH-CH3→CH3-CO-CH3 + H2

Слайд 31 Применение спиртов
Метанол CH3OH

-производство формальдегида, муравьиной кислоты;
-

Применение спиртовМетанол CH3OH -производство формальдегида, муравьиной кислоты; - растворитель.Этанол С2Н5ОН (этиловый

растворитель.

Этанол С2Н5ОН (этиловый спирт)

- производство ацетальдегида, уксусной кислоты,

бутадиена,
простых и сложных эфиров;

- растворитель для красителей, лекарственных и парфюмерных средств;

- производство ликеро-водочных изделий;

- дезинфицирующее средство в медицине;

- горючее для двигателей, добавка к моторным топливам.

Слайд 32 Ядовитость спиртов.
Метиловый спирт – сильный яд! Несколько граммов

Ядовитость спиртов.Метиловый спирт – сильный яд! Несколько граммов его, попав в

его, попав в организм человека, вызывает слепоту, а большее

количество приводит к смерти. Поэтому метиловый спирт, используемый для технических нужд, объязательно должен носить название метанол – яд.
Этиловый спирт(этанол) – бесцветная жидкость с характерным запахом.
Спирт, содержащий 4-5% воды, называют ректификатом, а только доли процента – абсолютным спиртом. Этиловый спирт, получаемый брожением сахаристых веществ (в присутствии ферментов, например, дрожжей) называют пищевым или винным спиртом. Спирт, получаемый из глюкозы, которую получают гидролизом целлюлозы, называют гидролизным.
Этиловый спирт – сильный наркотик.
Спирт, применяемый для технических целей, специально загрязняют дурнопахнущими веществами. Такой спирт называют денатуратом.


  • Имя файла: predelnye-odnoatomnye-spirty.pptx
  • Количество просмотров: 138
  • Количество скачиваний: 0