Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему

Содержание

СОДЕРЖАНИЕУченые, получившие алюминийХарактеристика элемента - алюминияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеСоединения алюминия и их свойстваВопросы для проверки
АлюминийВыполнила: Адиш АкмаралПроверила: Кусаинова Алия Кадырхановна СОДЕРЖАНИЕУченые, получившие алюминийХарактеристика элемента - алюминияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеСоединения алюминия и их свойстваВопросы для проверки ALЭлемент III(A)группы таблицы Д.И. МенделееваЭлемент с порядковым № 13, его Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году Современноеполучение алюминияСовременные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химикВ 1889 году открыл алюминиевый завод Нахождение в природеВажнейшим на сегодня минералом алюминия является бокситОсновной химический компонент боксита Физические свойства мягкийлегкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)с высокой тепло- и с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 Химические свойства1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯЛегкий сплав дюраль используетсяв различных областяхВ АвиацииВ Космической техникеВ ЭлектротехникеВ СудостроенииВ СтроительствеВ АвтотранспортеВ быту Соединения алюминияОксид алюминия (AL2O3)Гидроксид алюминияAL(OH)3 Химические свойства оксида алюминияАмфотерный оксидРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2OAL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4] AL2O3ГлинозёмКорундсапфиррубинБоксит Применение сапфировзнаменитые сапфиры английской королевской семьи Применение рубинов Химические свойства гидроксида алюминияАмфотерныйРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ Соли алюминияРастворимые в водеНерастворимые в водеПри реакции растворимых солей алюминия с щелочами Биологическая роль алюминия и ее токсическое действие
Слайды презентации

Слайд 2 СОДЕРЖАНИЕ
Ученые, получившие алюминий
Характеристика элемента - алюминия
Нахождение в природе
Физические

СОДЕРЖАНИЕУченые, получившие алюминийХарактеристика элемента - алюминияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеСоединения алюминия и их свойстваВопросы для проверки

свойства
Химические свойства
Применение
Соединения алюминия и их свойства
Вопросы для проверки

Слайд 3 AL

Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева

Элемент
с порядковым
№

ALЭлемент III(A)группы таблицы Д.И. МенделееваЭлемент с порядковым № 13, его

13, его

Элемент 3 -его
периода

Третий по

распространенности в земной коре

название
образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

Слайд 4 Датский физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)

Впервые алюминий был получен

Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825

им
в 1825 году действием амальгамы калия
на хлорид

алюминия с последующей отгонкой ртути.

Слайд 5 Современное
получение алюминия
Современные метод получения был разработан независимо друг

Современноеполучение алюминияСовременные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем

от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру

в 1886 году.

Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Слайд 6
Будучи студентом Оберлинского колледжа,
он узнал, что

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить

можно разбогатеть и получить благодарность человечества,
если изобрести способ получения

алюминия
в промышленных масштабах.
Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
по выработке алюминия путем
электролиза криолитно-глиноземного
расплава.
23 февраля 1886 года спустя год
после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

Холл Чарльз
(1863 – 1914) американский инженер-химик

Слайд 7 Поль Эру (1863-1914) –
французский
инженер - химик
В 1889

Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химикВ 1889 году открыл алюминиевый

году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его

директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Слайд 8 Нахождение в природе
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является

Нахождение в природеВажнейшим на сегодня минералом алюминия является бокситОсновной химический компонент

боксит
Основной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3)
(28 -

80%).

Слайд 9 Физические свойства


мягкий

легкий (с малой плотностью – 2,7

Физические свойства мягкийлегкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)с высокой тепло-

г/см3)

с высокой тепло- и электропроводностью

легкоплавкий (температура плавления 660°C)
серебристо-белый

с характерным металлическим блеском

Занимает 1-е место в земной коре среди металлов

Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Э Т О В А Ж Н О :

Слайд 10



с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3

+ 3S = Al2S3
с азотом, образуя

нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
с хлором, образуя хлорид алюминия:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3


Химические свойства


с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 11 Химические свойства
1. с водой (после удаления защитной оксидной

Химические свойства1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)

пленки)


2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­
2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
3. c соляной и разбавленной серной кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Взаимодействие со сложными веществами:

Слайд 12 ПРИМЕНЕНИЕ
АЛЮМИНИЯ




Легкий сплав дюраль используется
в различных областях
В Авиации
В

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯЛегкий сплав дюраль используетсяв различных областяхВ АвиацииВ Космической техникеВ ЭлектротехникеВ СудостроенииВ СтроительствеВ АвтотранспортеВ быту

Космической технике
В Электротехнике
В Судостроении
В Строительстве
В Автотранспорте
В быту


Слайд 13 Соединения алюминия

Оксид алюминия
(AL2O3)

Гидроксид алюминия
AL(OH)3

Соединения алюминияОксид алюминия (AL2O3)Гидроксид алюминияAL(OH)3

Слайд 14 Химические свойства оксида алюминия
Амфотерный оксид



Реагирует с кислотами
Реагирует с

Химические свойства оксида алюминияАмфотерный оксидРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2OAL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

щелочами
AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O
AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

Слайд 15 AL2O3
Глинозём


Корунд
сапфир
рубин

Боксит


AL2O3ГлинозёмКорундсапфиррубинБоксит

Слайд 16 Применение сапфиров
знаменитые сапфиры английской королевской семьи



Применение сапфировзнаменитые сапфиры английской королевской семьи

Слайд 17 Применение рубинов


Применение рубинов

Слайд 18 Химические свойства
гидроксида алюминия

Амфотерный


Реагирует с кислотами
Реагирует с щелочами
AL(OH)3

Химические свойства гидроксида алюминияАмфотерныйРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL(OH)3 + 3HCL =

+ 3HCL = ALCL3+ 3H2O
AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4

]

Разлагается при
нагревании

2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O


Слайд 19 Соли алюминия


Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
При реакции растворимых

Соли алюминияРастворимые в водеНерастворимые в водеПри реакции растворимых солей алюминия с

солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия

Al(NO3)3 + 3KOH

Al(OH)3 + 3KNO3
  • Имя файла: prezentatsiya.pptx
  • Количество просмотров: 142
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Оксид углерода (IV) - углекислый газ
Следующая - Таблица умножения четырёх (тренажёр)

Похожие презентации

Презентация химические свойства спиртов Презентация химические свойства спиртов 182
Вперед к вершине Химического Олимпа Вперед к вершине Химического Олимпа 172
Щелочные металлы Щелочные металлы 148
Презентация Результаты ОГЭ по химии в 2017 году в Курагинском районе Красноярского края Презентация Результаты ОГЭ по химии в 2017 году в Курагинском районе Красноярского края 151
Типы химической связи Типы химической связи 121
Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 167
Электрическая проводимость металлов Электрическая проводимость металлов 155
Пищевые добавки Пищевые добавки 174
Применение Смазочно-охлаждающих жидкостей (СОЖ) Применение Смазочно-охлаждающих жидкостей (СОЖ) 135
Пентозний шлях Пентозний шлях 118
Сера Сера 107
Акрил Акрил 160
Аминокислоты Аминокислоты 134
Спирты Спирты 135
ЦВЕТА БИОТЕХНОЛОГИИ. ЦВЕТА БИОТЕХНОЛОГИИ. 169
Карбоновые кислоты 11 класс Карбоновые кислоты 11 класс 374
Бытовая химия и здоровье Бытовая химия и здоровье 246
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) 146
Изомерия Изомерия 147
Серная кислота Серная кислота 143
Подача питательной воды в парогенератор при запроектной аварии Подача питательной воды в парогенератор при запроектной аварии 137
Дисперсные системы. Классификация. Презентация является сопровождением к уроку-лекции по теме дисперсные системы. Дисперсные системы. Классификация. Презентация является сопровождением к уроку-лекции по теме дисперсные системы. 139
Нефть как природный источник углеводородов Нефть как природный источник углеводородов 131
Презентация Химия во всём, что нас окружает Презентация Химия во всём, что нас окружает 178
Стекло и его разновидности Стекло и его разновидности 164
Презентация по химии на тему Посуда в быту и химической лаборатории Презентация по химии на тему Посуда в быту и химической лаборатории 154
Альдегиды (10 класс) Альдегиды (10 класс) 134
Углекислый газ Углекислый газ 123
Тонкослойная хроматография Тонкослойная хроматография 132
Химические войска в годы Великой Отечественной войны (1941-1945) Химические войска в годы Великой Отечественной войны (1941-1945) 174