Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Природные источники веществ (органика)

Содержание

УглеводородыГаз (алканы С1 – С4)Нефть (алканы С5, циклоалканы С5–С6, арены, гетероциклы)Уголь: коксование  каменноугольная смола (арены)Биомасса (изопреновые комбинации)
Природные источники веществ (органика)Примеры задач ЕГЭ УглеводородыГаз (алканы С1 – С4)Нефть (алканы С5, циклоалканы С5–С6, арены, гетероциклы)Уголь: СпиртыМетанол  сухая перегонка дереваЭтанол  спиртовое брожение глюкозы: С6Н12О6  2С2Н5ОН + КислотыФерментативное окисление спирта  уксуснаяВыделение из растений  щавелевая, яблочная, лимонная…Гидролиз (омыление) Сложные эфиры в природеЖиры и масла – сложные эфиры глицерина и Азотсодержащая органика в природеАминыАминокислоты  белкиНуклеотиды и нуклеозиды  нуклеиновые кислоты нашеглавноесырье… Примеры задач Примеры задач Изопреновые комбинации в природеТерпены – «диизопрены»Ди-, три-, тетратерпены[(CH3)2C=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-CH2-]2 сквален – тетратерпенНатуральный каучук (цис-полиизопрен) и гуттаперча (транс-полиизопрен)лимонен НуклеотидыаденозинмонофосфатКусок НКмолекулы, состоящие изостатков моносахарида,гетероциклич. основанияи фосфорной кислотыАТФ + Н2О  АДФ Нуклеозидыbobych.ru Азотистые основанияchemistry.ssu.samara.ru АминокислотыГидролиз белков и пептидов: + NaOH  R-CH(NH2)-COONa, Аминокислоты NH2-(CH2)5-NH2 кадаверин NH2-(CH2)3-NH-(CH2)4-NH-(CH2)3-NH2 спермин НО СН(ОН)-СН2-NH-CH3 адреналин НО НО СН(ОН)-СН2-NH2 норадреналин НОАмины Еще амины… Жиры и масламаргарингидрирование Запахи эфировЭтилформиат ромИзопентилацетат грушаЭтилбутират абрикосИзопентилбутират бананБензилацетат жасминИзопентилформиат сливаБутилформиат вишняБутилбутират ананасПентилпентаноат апельсинЭтилизопентаноат яблокоЭтилбензоат мятаЭтилсалицилат орхидеяwww.alhimik.ru Названия и формулы кислот Переработка газаПиролиз метана  получение непредельных веществ и водорода (1500о, разрыв Переработка нефтиПерегонкаКрекинг термическийКрекинг каталитическийРиформинг90%  топливо10%  сырье для синтеза Перегонка нефти180-270о С12–С16 (реакт.самолеты)320-350о40-180о С5–С11Автомобильный 100-120оАвиационный 70-100о150-250о С8–С14270-360о Термический крекинг больше бензина С5 – С11!Разрыв связи С-С (500-600о) С10Н22  2С5Н11 Каталитический крекинг выше октановое число!Разрыв С-С + изомеризация (катализаторы – алюмосиликаты, 400-500о) С10Н22 Риформинг выше октановое число!Циклизация + дегидрирование (500о, катализатор – Pt, Re Октановое число Количественная характеристика устойчивости к самопроизвольной детонации при сжатии0
Слайды презентации

Слайд 2 Углеводороды
Газ (алканы С1 – С4)
Нефть (алканы С5, циклоалканы

УглеводородыГаз (алканы С1 – С4)Нефть (алканы С5, циклоалканы С5–С6, арены, гетероциклы)Уголь:

С5–С6, арены, гетероциклы)
Уголь: коксование  каменноугольная смола (арены)
Биомасса (изопреновые

комбинации)

Слайд 3 Спирты
Метанол  сухая перегонка дерева
Этанол  спиртовое брожение

СпиртыМетанол  сухая перегонка дереваЭтанол  спиртовое брожение глюкозы: С6Н12О6  2С2Н5ОН

глюкозы: С6Н12О6  2С2Н5ОН + 2СО2
Глицерин  гидролиз жиров
СН2OCOR-CHOCOR-CH2OCOR +

3NaOH 
CH2OH-CHOH-CH2OH + 3RCOONa
Фенол  каменноугольная смола
Углеводы – альдегидоспирты и кетоспирты

Слайд 4 Кислоты
Ферментативное окисление спирта  уксусная
Выделение из растений 

КислотыФерментативное окисление спирта  уксуснаяВыделение из растений  щавелевая, яблочная, лимонная…Гидролиз

щавелевая, яблочная, лимонная…
Гидролиз (омыление) жиров  пальмитиновая, стеариновая, олеиновая,

масляная, линоленовая, линолевая…

названия и формулы кислот

Слайд 5 Сложные эфиры в природе
Жиры и масла – сложные

Сложные эфиры в природеЖиры и масла – сложные эфиры глицерина и

эфиры глицерина и карбоновых (жирных) кислот
Душистые компоненты растений
Воски –

сложные эфиры высших спиртов и простых карбоновых кислот (НСООС11Н23)

Слайд 6 Азотсодержащая органика в природе
Амины
Аминокислоты  белки
Нуклеотиды и нуклеозиды

Азотсодержащая органика в природеАминыАминокислоты  белкиНуклеотиды и нуклеозиды  нуклеиновые кислоты

 нуклеиновые кислоты

Слайд 7 наше
главное
сырье…

нашеглавноесырье…

Слайд 8

Слайд 9 Примеры задач

Примеры задач

Слайд 10 Примеры задач

Примеры задач

Слайд 11 Изопреновые комбинации в природе
Терпены – «диизопрены»


Ди-, три-, тетратерпены
[(CH3)2C=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-CH2-]2
сквален

Изопреновые комбинации в природеТерпены – «диизопрены»Ди-, три-, тетратерпены[(CH3)2C=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-CH2-]2 сквален – тетратерпенНатуральный каучук (цис-полиизопрен) и гуттаперча (транс-полиизопрен)лимонен

– тетратерпен
Натуральный каучук (цис-полиизопрен) и гуттаперча (транс-полиизопрен)
лимонен

Слайд 12 Нуклеотиды
аденозинмонофосфат
Кусок НК
молекулы, состоящие из
остатков моносахарида,
гетероциклич. основания
и фосфорной кислоты
АТФ

НуклеотидыаденозинмонофосфатКусок НКмолекулы, состоящие изостатков моносахарида,гетероциклич. основанияи фосфорной кислотыАТФ + Н2О 

+ Н2О  АДФ + Н3РО4
АДФ + Н2О 

АМФ + Н3РО4

Слайд 13 Нуклеозиды
bobych.ru

Нуклеозидыbobych.ru

Слайд 14 Азотистые основания
chemistry.ssu.samara.ru

Азотистые основанияchemistry.ssu.samara.ru

Слайд 15 Аминокислоты
Гидролиз белков и пептидов:
+ NaOH 

АминокислотыГидролиз белков и пептидов: + NaOH  R-CH(NH2)-COONa, + HCl  R-CH(NH3Cl)-COOH

R-CH(NH2)-COONa,
+ HCl  R-CH(NH3Cl)-COOH

Слайд 16 Аминокислоты

Аминокислоты

Алифатические
глицин CH2NH2-COOH, аланин CH3-CH(NH2)-COOH
Ароматические
фенилаланин Ph-CH(NH2)-COOH
Дважды амины
лизин
Дважды кислоты
глутаминовая кислота
Серосодержащие
цистеин HS-CH2-CH(NH2)-COOH
Содержащие гидроксогруппу
серин ОН-СН2-CH(NH2)-COOH

Слайд 17 NH2-(CH2)5-NH2 кадаверин
NH2-(CH2)3-NH-(CH2)4-NH-(CH2)3-NH2 спермин
НО СН(ОН)-СН2-NH-CH3 адреналин
НО
НО СН(ОН)-СН2-NH2 норадреналин
НО

Амины

NH2-(CH2)5-NH2 кадаверин NH2-(CH2)3-NH-(CH2)4-NH-(CH2)3-NH2 спермин НО СН(ОН)-СН2-NH-CH3 адреналин НО НО СН(ОН)-СН2-NH2 норадреналин НОАмины

Слайд 18 Еще амины…

Еще амины…

Слайд 19 Жиры и масла
маргарин
гидрирование

Жиры и масламаргарингидрирование

Слайд 20 Запахи эфиров
Этилформиат ром
Изопентилацетат груша
Этилбутират абрикос
Изопентилбутират банан
Бензилацетат жасмин
Изопентилформиат слива
Бутилформиат вишня
Бутилбутират ананас
Пентилпентаноат апельсин
Этилизопентаноат яблоко
Этилбензоат мята
Этилсалицилат орхидея

www.alhimik.ru

Запахи эфировЭтилформиат ромИзопентилацетат грушаЭтилбутират абрикосИзопентилбутират бананБензилацетат жасминИзопентилформиат сливаБутилформиат вишняБутилбутират ананасПентилпентаноат апельсинЭтилизопентаноат яблокоЭтилбензоат мятаЭтилсалицилат орхидеяwww.alhimik.ru

Слайд 21 Названия и формулы кислот

Названия и формулы кислот

С3Н7СООН масляная
С15Н31СООН пальмитиновая
С17Н35СООН стеариновая
СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН олеиновая
СН3-(СН2)4-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН
линолевая
СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН
линоленовая
НООС-СООН щавелевая
НООС-СН(ОН)-СН2-СООН яблочная
НООС-СН2-С(ОН)-СН2-СООН лимонная

СООН

Слайд 22 Переработка газа
Пиролиз метана  получение непредельных веществ и

Переработка газаПиролиз метана  получение непредельных веществ и водорода (1500о, разрыв

водорода (1500о, разрыв связи С-Н)
2СН4 = С2Н2 +

3Н2
СН4 = С + 2Н2 (длительный)
Конверсия метана  получение синтез-газа (катализ, 800о)
СН4 + H2O = СO + 3Н2
СН4 + СO2 = 2СO + 2Н2
Синтез-газ  синтин, метанол и др.
nCO + (2n+1)H2 = CnH2n+2 + nH2O
(катализаторы: Fe, Ni, Co, 200-400o)

Слайд 23 Переработка нефти
Перегонка
Крекинг термический
Крекинг каталитический
Риформинг
90%  топливо
10%  сырье

Переработка нефтиПерегонкаКрекинг термическийКрекинг каталитическийРиформинг90%  топливо10%  сырье для синтеза

для синтеза

Слайд 24 Перегонка нефти
180-270о С12–С16 (реакт.самолеты)
320-350о
40-180о С5–С11
Автомобильный 100-120о
Авиационный

Перегонка нефти180-270о С12–С16 (реакт.самолеты)320-350о40-180о С5–С11Автомобильный 100-120оАвиационный 70-100о150-250о С8–С14270-360о С12–С20 (диз.топливо)ВазелинПарафинСмазочные маслаАсфальт (>500о) Ткип алканов

70-100о
150-250о С8–С14
270-360о С12–С20 (диз.топливо)
Вазелин
Парафин
Смазочные масла

Асфальт (>500о)
Ткип

алканов

Слайд 25

Слайд 26 Термический крекинг
 больше бензина С5 – С11!
Разрыв связи

Термический крекинг больше бензина С5 – С11!Разрыв связи С-С (500-600о) С10Н22 

С-С (500-600о)
С10Н22  2С5Н11  С5Н10 + С5Н12

пополам! алкен алкан
С10Н22  С4Н9 + С6Н13  С4Н8 + С6Н14 меньше алкен алкан

Гидрокрекинг: добавка Н2  алканы

Слайд 27 Каталитический крекинг
 выше октановое число!
Разрыв С-С + изомеризация

Каталитический крекинг выше октановое число!Разрыв С-С + изомеризация (катализаторы – алюмосиликаты,

(катализаторы – алюмосиликаты, 400-500о)
С10Н22  С4Н10 + (СН3)2С=С(СН3)2

разветвление!

блок
каталитического
крекинга
ngfr.ru

Слайд 28 Риформинг
 выше октановое число!
Циклизация + дегидрирование (500о, катализатор

Риформинг выше октановое число!Циклизация + дегидрирование (500о, катализатор – Pt, Re

– Pt, Re / Al2O3)
н-С7Н16  Ph-CH3 + 4H2

печь

риформинга (irimex.ru)
  • Имя файла: prirodnye-istochniki-veshchestv-organika.pptx
  • Количество просмотров: 130
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проект компьютерного салона
Следующая - Автомобиль. Дорога. Пешеход

Похожие презентации

Кислородсодержащие. Углеводы Кислородсодержащие. Углеводы 168
Производство аммиака Производство аммиака 165
Атом – сложная частица Атом – сложная частица 139
Презентация Окислительно-восстановительные реакции 8 класс Презентация Окислительно-восстановительные реакции 8 класс 178
Предмет химии. Вещества Предмет химии. Вещества 120
Металлоорганические соединения непереходных металлов Металлоорганические соединения непереходных металлов 144
ХИМИЯ И СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО ХИМИЯ И СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО 170
Самородки Самородки 137
Значение периодического закона Д.И Менделеева Значение периодического закона Д.И Менделеева 141
Биологически активные соединения живых организмов Биологически активные соединения живых организмов 129
Химические уравнения Химические уравнения 202
Периодическая система химических элементов в Power Point Периодическая система химических элементов в Power Point 164
Физические и химические свойства оснований Физические и химические свойства оснований 156
НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки 162
Сера Сера 153
Кислоты Кислоты 117
Карбонові кислоти Карбонові кислоти 178
Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ 299
Металлы Уран Металлы Уран 219
Презентация по химии на тему Неметаллы. Обобщение (9 класс) Презентация по химии на тему Неметаллы. Обобщение (9 класс) 198
Значение периодического закона для современной науки и техники Значение периодического закона для современной науки и техники 146
Введение. Кристаллография Введение. Кристаллография 190
Презентация внеклассного мероприятия на тему Электрический ток Презентация внеклассного мероприятия на тему Электрический ток 165
Основные теории химии Основные теории химии 130
Лекарства дома Лекарства дома 126
Уксусная кислота (эта́новая кислота) Уксусная кислота (эта́новая кислота) 173
Презентация по химии на тему Презентация по химии на тему 135
Урок на тему Превращения веществ Урок на тему Превращения веществ 70
Презентация по химии на тему Основные законы химии Презентация по химии на тему Основные законы химии 141
Золотой век алхимии Золотой век алхимии 142