Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Природные источники веществ (органика)

Содержание

УглеводородыГаз (алканы С1 – С4)Нефть (алканы С5, циклоалканы С5–С6, арены, гетероциклы)Уголь: коксование  каменноугольная смола (арены)Биомасса (изопреновые комбинации)
Природные источники веществ (органика)Примеры задач ЕГЭ УглеводородыГаз (алканы С1 – С4)Нефть (алканы С5, циклоалканы С5–С6, арены, гетероциклы)Уголь: СпиртыМетанол  сухая перегонка дереваЭтанол  спиртовое брожение глюкозы: С6Н12О6  2С2Н5ОН + КислотыФерментативное окисление спирта  уксуснаяВыделение из растений  щавелевая, яблочная, лимонная…Гидролиз (омыление) Сложные эфиры в природеЖиры и масла – сложные эфиры глицерина и Азотсодержащая органика в природеАминыАминокислоты  белкиНуклеотиды и нуклеозиды  нуклеиновые кислоты нашеглавноесырье… Примеры задач Примеры задач Изопреновые комбинации в природеТерпены – «диизопрены»Ди-, три-, тетратерпены[(CH3)2C=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-CH2-]2 сквален – тетратерпенНатуральный каучук (цис-полиизопрен) и гуттаперча (транс-полиизопрен)лимонен НуклеотидыаденозинмонофосфатКусок НКмолекулы, состоящие изостатков моносахарида,гетероциклич. основанияи фосфорной кислотыАТФ + Н2О  АДФ Нуклеозидыbobych.ru Азотистые основанияchemistry.ssu.samara.ru АминокислотыГидролиз белков и пептидов: + NaOH  R-CH(NH2)-COONa, Аминокислоты NH2-(CH2)5-NH2 кадаверин NH2-(CH2)3-NH-(CH2)4-NH-(CH2)3-NH2 спермин НО СН(ОН)-СН2-NH-CH3 адреналин НО НО СН(ОН)-СН2-NH2 норадреналин НОАмины Еще амины… Жиры и масламаргарингидрирование Запахи эфировЭтилформиат ромИзопентилацетат грушаЭтилбутират абрикосИзопентилбутират бананБензилацетат жасминИзопентилформиат сливаБутилформиат вишняБутилбутират ананасПентилпентаноат апельсинЭтилизопентаноат яблокоЭтилбензоат мятаЭтилсалицилат орхидеяwww.alhimik.ru Названия и формулы кислот Переработка газаПиролиз метана  получение непредельных веществ и водорода (1500о, разрыв Переработка нефтиПерегонкаКрекинг термическийКрекинг каталитическийРиформинг90%  топливо10%  сырье для синтеза Перегонка нефти180-270о С12–С16 (реакт.самолеты)320-350о40-180о С5–С11Автомобильный 100-120оАвиационный 70-100о150-250о С8–С14270-360о Термический крекинг больше бензина С5 – С11!Разрыв связи С-С (500-600о) С10Н22  2С5Н11 Каталитический крекинг выше октановое число!Разрыв С-С + изомеризация (катализаторы – алюмосиликаты, 400-500о) С10Н22 Риформинг выше октановое число!Циклизация + дегидрирование (500о, катализатор – Pt, Re Октановое число Количественная характеристика устойчивости к самопроизвольной детонации при сжатии0
Слайды презентации

Слайд 2 Углеводороды
Газ (алканы С1 – С4)
Нефть (алканы С5, циклоалканы

УглеводородыГаз (алканы С1 – С4)Нефть (алканы С5, циклоалканы С5–С6, арены, гетероциклы)Уголь:

С5–С6, арены, гетероциклы)
Уголь: коксование  каменноугольная смола (арены)
Биомасса (изопреновые

комбинации)

Слайд 3 Спирты
Метанол  сухая перегонка дерева
Этанол  спиртовое брожение

СпиртыМетанол  сухая перегонка дереваЭтанол  спиртовое брожение глюкозы: С6Н12О6  2С2Н5ОН

глюкозы: С6Н12О6  2С2Н5ОН + 2СО2
Глицерин  гидролиз жиров
СН2OCOR-CHOCOR-CH2OCOR +

3NaOH 
CH2OH-CHOH-CH2OH + 3RCOONa
Фенол  каменноугольная смола
Углеводы – альдегидоспирты и кетоспирты

Слайд 4 Кислоты
Ферментативное окисление спирта  уксусная
Выделение из растений 

КислотыФерментативное окисление спирта  уксуснаяВыделение из растений  щавелевая, яблочная, лимонная…Гидролиз

щавелевая, яблочная, лимонная…
Гидролиз (омыление) жиров  пальмитиновая, стеариновая, олеиновая,

масляная, линоленовая, линолевая…

названия и формулы кислот

Слайд 5 Сложные эфиры в природе
Жиры и масла – сложные

Сложные эфиры в природеЖиры и масла – сложные эфиры глицерина и

эфиры глицерина и карбоновых (жирных) кислот
Душистые компоненты растений
Воски –

сложные эфиры высших спиртов и простых карбоновых кислот (НСООС11Н23)

Слайд 6 Азотсодержащая органика в природе
Амины
Аминокислоты  белки
Нуклеотиды и нуклеозиды

Азотсодержащая органика в природеАминыАминокислоты  белкиНуклеотиды и нуклеозиды  нуклеиновые кислоты

 нуклеиновые кислоты

Слайд 7 наше
главное
сырье…

нашеглавноесырье…

Слайд 8

Слайд 9 Примеры задач

Примеры задач

Слайд 10 Примеры задач

Примеры задач

Слайд 11 Изопреновые комбинации в природе
Терпены – «диизопрены»


Ди-, три-, тетратерпены
[(CH3)2C=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-CH2-]2
сквален

Изопреновые комбинации в природеТерпены – «диизопрены»Ди-, три-, тетратерпены[(CH3)2C=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-CH2-]2 сквален – тетратерпенНатуральный каучук (цис-полиизопрен) и гуттаперча (транс-полиизопрен)лимонен

– тетратерпен
Натуральный каучук (цис-полиизопрен) и гуттаперча (транс-полиизопрен)
лимонен

Слайд 12 Нуклеотиды
аденозинмонофосфат
Кусок НК
молекулы, состоящие из
остатков моносахарида,
гетероциклич. основания
и фосфорной кислоты
АТФ

НуклеотидыаденозинмонофосфатКусок НКмолекулы, состоящие изостатков моносахарида,гетероциклич. основанияи фосфорной кислотыАТФ + Н2О 

+ Н2О  АДФ + Н3РО4
АДФ + Н2О 

АМФ + Н3РО4

Слайд 13 Нуклеозиды
bobych.ru

Нуклеозидыbobych.ru

Слайд 14 Азотистые основания
chemistry.ssu.samara.ru

Азотистые основанияchemistry.ssu.samara.ru

Слайд 15 Аминокислоты
Гидролиз белков и пептидов:
+ NaOH 

АминокислотыГидролиз белков и пептидов: + NaOH  R-CH(NH2)-COONa, + HCl  R-CH(NH3Cl)-COOH

R-CH(NH2)-COONa,
+ HCl  R-CH(NH3Cl)-COOH

Слайд 16 Аминокислоты

Аминокислоты

Алифатические
глицин CH2NH2-COOH, аланин CH3-CH(NH2)-COOH
Ароматические
фенилаланин Ph-CH(NH2)-COOH
Дважды амины
лизин
Дважды кислоты
глутаминовая кислота
Серосодержащие
цистеин HS-CH2-CH(NH2)-COOH
Содержащие гидроксогруппу
серин ОН-СН2-CH(NH2)-COOH

Слайд 17 NH2-(CH2)5-NH2 кадаверин
NH2-(CH2)3-NH-(CH2)4-NH-(CH2)3-NH2 спермин
НО СН(ОН)-СН2-NH-CH3 адреналин
НО
НО СН(ОН)-СН2-NH2 норадреналин
НО

Амины

NH2-(CH2)5-NH2 кадаверин NH2-(CH2)3-NH-(CH2)4-NH-(CH2)3-NH2 спермин НО СН(ОН)-СН2-NH-CH3 адреналин НО НО СН(ОН)-СН2-NH2 норадреналин НОАмины

Слайд 18 Еще амины…

Еще амины…

Слайд 19 Жиры и масла
маргарин
гидрирование

Жиры и масламаргарингидрирование

Слайд 20 Запахи эфиров
Этилформиат ром
Изопентилацетат груша
Этилбутират абрикос
Изопентилбутират банан
Бензилацетат жасмин
Изопентилформиат слива
Бутилформиат вишня
Бутилбутират ананас
Пентилпентаноат апельсин
Этилизопентаноат яблоко
Этилбензоат мята
Этилсалицилат орхидея

www.alhimik.ru

Запахи эфировЭтилформиат ромИзопентилацетат грушаЭтилбутират абрикосИзопентилбутират бананБензилацетат жасминИзопентилформиат сливаБутилформиат вишняБутилбутират ананасПентилпентаноат апельсинЭтилизопентаноат яблокоЭтилбензоат мятаЭтилсалицилат орхидеяwww.alhimik.ru

Слайд 21 Названия и формулы кислот

Названия и формулы кислот

С3Н7СООН масляная
С15Н31СООН пальмитиновая
С17Н35СООН стеариновая
СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН олеиновая
СН3-(СН2)4-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН
линолевая
СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН
линоленовая
НООС-СООН щавелевая
НООС-СН(ОН)-СН2-СООН яблочная
НООС-СН2-С(ОН)-СН2-СООН лимонная

СООН

Слайд 22 Переработка газа
Пиролиз метана  получение непредельных веществ и

Переработка газаПиролиз метана  получение непредельных веществ и водорода (1500о, разрыв

водорода (1500о, разрыв связи С-Н)
2СН4 = С2Н2 +

3Н2
СН4 = С + 2Н2 (длительный)
Конверсия метана  получение синтез-газа (катализ, 800о)
СН4 + H2O = СO + 3Н2
СН4 + СO2 = 2СO + 2Н2
Синтез-газ  синтин, метанол и др.
nCO + (2n+1)H2 = CnH2n+2 + nH2O
(катализаторы: Fe, Ni, Co, 200-400o)

Слайд 23 Переработка нефти
Перегонка
Крекинг термический
Крекинг каталитический
Риформинг
90%  топливо
10%  сырье

Переработка нефтиПерегонкаКрекинг термическийКрекинг каталитическийРиформинг90%  топливо10%  сырье для синтеза

для синтеза

Слайд 24 Перегонка нефти
180-270о С12–С16 (реакт.самолеты)
320-350о
40-180о С5–С11
Автомобильный 100-120о
Авиационный

Перегонка нефти180-270о С12–С16 (реакт.самолеты)320-350о40-180о С5–С11Автомобильный 100-120оАвиационный 70-100о150-250о С8–С14270-360о С12–С20 (диз.топливо)ВазелинПарафинСмазочные маслаАсфальт (>500о) Ткип алканов

70-100о
150-250о С8–С14
270-360о С12–С20 (диз.топливо)
Вазелин
Парафин
Смазочные масла

Асфальт (>500о)
Ткип

алканов

Слайд 25

Слайд 26 Термический крекинг
 больше бензина С5 – С11!
Разрыв связи

Термический крекинг больше бензина С5 – С11!Разрыв связи С-С (500-600о) С10Н22 

С-С (500-600о)
С10Н22  2С5Н11  С5Н10 + С5Н12

пополам! алкен алкан
С10Н22  С4Н9 + С6Н13  С4Н8 + С6Н14 меньше алкен алкан

Гидрокрекинг: добавка Н2  алканы

Слайд 27 Каталитический крекинг
 выше октановое число!
Разрыв С-С + изомеризация

Каталитический крекинг выше октановое число!Разрыв С-С + изомеризация (катализаторы – алюмосиликаты,

(катализаторы – алюмосиликаты, 400-500о)
С10Н22  С4Н10 + (СН3)2С=С(СН3)2

разветвление!

блок
каталитического
крекинга
ngfr.ru

Слайд 28 Риформинг
 выше октановое число!
Циклизация + дегидрирование (500о, катализатор

Риформинг выше октановое число!Циклизация + дегидрирование (500о, катализатор – Pt, Re

– Pt, Re / Al2O3)
н-С7Н16  Ph-CH3 + 4H2

печь

риформинга (irimex.ru)
  • Имя файла: prirodnye-istochniki-veshchestv-organika.pptx
  • Количество просмотров: 180
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проект компьютерного салона
Следующая - Автомобиль. Дорога. Пешеход

Похожие презентации

Презентация тестовая проверочная работа по химии на тему Спирты. Фенолы. для 10 класса Презентация тестовая проверочная работа по химии на тему Спирты. Фенолы. для 10 класса 243
Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод 237
Презентация по химии Системы энергосбережения Презентация по химии Системы энергосбережения 219
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 175
Личная жизнь и научная деятельность Михаила Васильевича Ломоносова Личная жизнь и научная деятельность Михаила Васильевича Ломоносова 161
Химический элемент Мышьяк Химический элемент Мышьяк 203
Химия в космосе Химия в космосе 233
Презентация по химии Негіздердің жіктелуі, алынуы, химиялық қасиеттері Презентация по химии Негіздердің жіктелуі, алынуы, химиялық қасиеттері 404
Презентация по химии Получение и свойства водорода (9 класс) Презентация по химии Получение и свойства водорода (9 класс) 186
Химия и охрана окружающей среды Химия и охрана окружающей среды 172
Презентация по химии Кислоты Презентация по химии Кислоты 212
Презентация по теме Значение дистанционных олимпиад Презентация по теме Значение дистанционных олимпиад 206
Стекло Стекло 227
ГИА по химии 2015 год. Методические рекомендации ГИА по химии 2015 год. Методические рекомендации 198
Загадка Роберта Вуда (спектры и спектральный анализ) Загадка Роберта Вуда (спектры и спектральный анализ) 202
Обобщение знаний об углеводородах Обобщение знаний об углеводородах 209
Кислотные дожди. Кислотные дожди. 165
Урок по теме Электролитическая диссоциацияТема урокаГруппа Дата ТСО Урок по теме Электролитическая диссоциацияТема урокаГруппа Дата ТСО 199
Химия и повседневная жизнь человека Химия и повседневная жизнь человека 171
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза Полисахариды. Крахмал и целлюлоза 205
Оборудование кабинета химии Оборудование кабинета химии 203
Понятие об ЭДС Понятие об ЭДС 234
Серная кислота и её свойства Серная кислота и её свойства 182
Вопросы к модулю курса МиТКМ Вопросы к модулю курса МиТКМ 245
Презентация: Элементы VA группы Презентация: Элементы VA группы 205
Әрекеттесуші заттардың біреуі артық мөлшерде алынғанда түзілген заттың массасын есептеу. Әрекеттесуші заттардың біреуі артық мөлшерде алынғанда түзілген заттың массасын есептеу. 337
Каучук Каучук 164
Белки Белки 185
Презентация по теме Свойства водорода Презентация по теме Свойства водорода 219
Моносахариды Моносахариды 187