- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Сера
Содержание
- 2. Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока
- 3. Технологическая картаОткрыть OMS плеерОткрыть OMS плеер
- 4. Знак в таблице - SАтомный номер -
- 5. Твердое кристаллическое вещество. При плавлении Сера превращается
- 6. Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан
- 7. Сера ромбическаяСера пластическая Сера моноклиннаяЦвет –
- 8. Сера не только не растворяется, но и
- 9. Взаимодействие с металлами. 2 Na + S
- 10. Взаимодействие с галогенами: S + Cl2 =
- 11. Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2Na2S
- 12. Производство серной кислотыМедицина Производство спичек Бумажная промышленность Резиновая промышленность ПрименениеСельское хозяйство Получения черного пороха
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока
Слайд 4
Знак в таблице - S
Атомный номер - 16
Атомная
масса - 32,065
Плотность, кг/м³ - 2070
Температура плавления, - °С113
Температура кипения, - °С444
Теплоемкость, кДж/(кг·°С) - 0,733
Электроотрицательность - 2,5
Химический элемент - VI группы
Слайд 5
Твердое кристаллическое вещество.
При плавлении Сера превращается в
подвижную желтую жидкость, которая выше 160 °С буреет.
Сера
- плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима. Хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде.
Физические свойства
Слайд 6
Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2,
свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS
Ангидрит CaSO4, гипс
CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатыйСоединения
Слайд 7
Сера ромбическая
Сера пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый;
tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
Цвет
– медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
Аллотропные модификации
Слайд 8 Сера не только не растворяется, но и не
смачивается водой. Неудивительно, что с древности сера считалась символом
сухости (и горючести.)При высокой температуре сера взаимодействует с перегретым водяным паром:
3S + 2H2O =2H2S +SO2
Отношение к воде
Слайд 9
Взаимодействие с металлами.
2 Na + S =
Na2S
Zn + S = ZnS
Горение серы
S +
O2 = SO2Взаимодействие с водородом:
H2+ S = H2S
Химические свойства
Посмотреть видео опыт
Посмотреть видео опыт
Слайд 10
Взаимодействие с галогенами:
S + Cl2 = SCl2
Взаимодействие с ртутью.
Hg + S = HgS
Взаимодействие со
сложными веществами.S +2H2SO4 =3SO2 = 2H2O;
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2 Na2S + 3H2O
Химические свойства
Слайд 11
Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
Na2S +
CaCO3 = Na2CO3 + CaS
CaS + CO2 +
H2O = CaCO3 + H2S2H2S + O2 = 2H2O +2S
Получение
Слайд 12
Производство
серной кислоты
Медицина
Производство
спичек
Бумажная промышленность
