- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Алюминий. Взаимодействие со сложными веществами
Содержание
- 2. Простое веществоAl - р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы.Электронный паспорт: 1s22s22p63s23p1.Степени окисления: 0, +3.
- 3. Простое веществоСамый распространённый в природе металл.Важнейшие природные
- 4. Физические свойстваАl – серебристо-белый металл, лёгкий, механически
- 5. Получение1). Электролиз Al2O3 в расплавленном криолите Na3AlF6
- 6. Химические свойстваАлюминий – сильный восстановитель (уступает только
- 7. Взаимодействие кислородомАлюминий соединяется с кислородом уже при
- 8. II. Взаимодействие со сложными веществамиАлюминий взаимодействует с
- 9. Взаимодействие с кислотамиПри обычных условиях алюминий пассивируется
- 10. Оксид алюминияПолучение: сжигание алюминия в кислороде или
- 11. Химические свойства оксида алюминия
- 12. Гидроксид алюминияПолучение: действием щёлочи или гидроксида аммония
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
Простое веществоAl - р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы.Электронный паспорт: 1s22s22p63s23p1.Степени окисления: 0, +3.
Слайд 3
Простое вещество
Самый распространённый в природе металл.
Важнейшие природные соединения
алюмосиликаты, в частности – нефелин
(Na, K)2[Al2Si2O8], корунд Al2O3, бокситы (содержат до 6O % Al2O3), криолит – Na3AlF6.
Слайд 4
Физические свойства
Аl – серебристо-белый металл, лёгкий, механически прочный
и очень пластичный.
Обладает высокой электро- и теплопроводностью.
Температура плавления
65ООС
Слайд 5
Получение
1). Электролиз Al2O3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с
добавкой фторида кальция CaF2:
2Al2O3 → 4Al + 3O2
2).
Немецкий химик Вёлер в 1827 г.:AlCl3 + 3K → 3KCl + Al
(t)
Слайд 6
Химические свойства
Алюминий – сильный восстановитель (уступает только s-элементам)
I.
Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами (при нагревании).
2Al +
3Cl2 → 2AlCl3;2Al + 3I2 → 2AlI3;
2Al + 3S → Al2S3;
4Al + 3C → Al4C3;
2Al + N2 → 2AlN.
Слайд 7
Взаимодействие кислородом
Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной
температуре; при этом поверхность его покрывается оксидной плёнкой Al2O3
и дальше окисление не идёт, так как плёнка защищает металл от коррозии. Мелкораздробленный алюминий при нагревании на воздухе сгорает ярким пламенем, выделяя много тепла: t4 Al + 3O2 → 2Al2O3 + Q
Слайд 8
II. Взаимодействие со сложными веществами
Алюминий взаимодействует с водой
при нагревании и разрушении оксидной плёнки, щелочами и кислотами:
А).
2Al + 6H2O → 2Al(OH) + 3H2↑Б). 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
В). С кислотами - «неокислителями»:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Слайд 9
Взаимодействие с кислотами
При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной
серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует
как активный металл8Al + 15H2SO4 (конц.) → 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O
8Al + 30HNO3 (разб.) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует!
Слайд 10
Оксид алюминия
Получение: сжигание алюминия в кислороде или прокаливание
гидроксида алюминия
4Al + 3 O2 → 2Al2O3 (t); 2Al(OH)3
→ Al2O3 + 3H2O(t)Природное сырьё в промышленности для получения Al2O3 – бокситы или нефелины
Химические свойства: оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства
Слайд 11
Химические свойства оксида алюминия
t
Al2O3 + 6HCl (конц.) → 2AlCl3 + 3 H2O
t
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O (конц.) → 2Na3[Al(OH)6]
t
Al2O3 + 2NaOH (расплав) → 2NaAlO2 + H2O
t
Al2O3 + Na2CO3 (расплав) → 2NaAlO2 + CO2
Слайд 12
Гидроксид алюминия
Получение: действием щёлочи или гидроксида аммония на
соли алюминия
AlCl3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Химические
свойства: гидроксид алюминия – амфотерное основаниеА). Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O
Б). Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2 H2O
В). Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]
