Презентация на тему Ионная связь

периоду

неметаллические – ослабевают.

1. Увеличиваются заряды ядер атомов;
2. Число электронов

на внешнем уровне постоянно;
3. Увеличивается число заполненных энергетических уровней;
4. Увеличивается радиус

усиливаются.
1. Увеличиваются заряды ядер;
2. Увеличивается число электронов на внешнем

уровне;
3. Число заполняемых энергетических уровней постоянно;
4. Уменьшается радиус ядра атома

более 2 электронов
На 2 и последующих уровнях число электронов

узнают по формуле: 2n2
У амфотерных число электронов рассчитывают по-другому.
8 – электронный уровень считается завершенным.

примере:
Na, Mg, F, Cl
Вопрос: Каким образом данным химическим элементам

достичь 8-электронного уровня?

Na и Mg легче отдать 1 электрон
F и Сl легче принять 1 электрон

и Cl

Как Na получить заветную 8?

Как Cl получить 8-электронный

уровень?

1 электрон.

«лишнего» электрона с внешнего электронного слоя;

2. Принятие «недостающего» электрона

на внешний электронный слой.

свои электроны?
Только металлы способны отдавать свои электроны, так как

у них на внешнем слое от 1 до 3 электронов.

Только неметаллы способны принимать недостающие электроны на внешний слой, так как у них на внешнем слое от 5 до 7 электронов.

K2S, LiCl, KI
Рассмотрим строение атомов элементов:
Na, Mg, F, Cl
Как

достичь им заветной 8?

Рассмотрим следующее явление

частицы – ионы.
Атом металла отдал электрон- превратился в положительно

заряженный ион – катион
Атом неметалла принял электрон – превратился в отрицательно заряженный ион – анион.

+ Cl(0) = Na(+) + Cl(-) = Na(+)Cl(-)
Атом(0) перешел

в ион = ионное соединение

Са – элемент 2А подгруппы, поэтому у него на

внешнем слое 2 электрона, ему легче отдать 2е, чем принять 6е.
2.Cl – элемент 7А подгруппы, у него 7е на внешнем слое, поэтому ему легче принять 1е.
3. Найдем наименьшее общее кратное: 2 и 1 – 2, т.е. Cl нужны 2 электрона
4. CaCl2