Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему сера

Содержание

План:Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппыСераСероводород и сульфидыОксиды серыОксид серы (Оксид серы (IV)Оксид серы (Оксид серы (VI)Сернистая кислотаСерная кислота
Учитель химии МОУ СОШ № 1 г. Южноуральска КурсаковаСветлана ЕвгеньевнаСера План:Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппыСераСероводород и сульфидыОксиды серыОксид серы S 2 8 6+16 Отдает электроныПринимает электроныВОССТАНОВИТЕЛЬвосстанавливаетсяОКИСЛИТЕЛЬокисляетсявосстановлениеокислениеСтепень окисления повышаетсяСтепень окисления понижается Строение атомаНа внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.Взаимодействуя с менее По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем Окислительно-востановительные свойства СЕРА S2 S8 S6 S4 Модификации серы В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.Аллотропные модификации серы. Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет циклическую Химическая связь – ковалентная неполярная2. Кристаллическая решетка – молекулярнаяТемпературы плавления и В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях. Физические свойства При обычных условиях:Hg + S =HgSПроцесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИХимические свойства Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:S + Fe = FeS Ок-ль2Al При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:S + Н2 = H2SХимические свойства Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NOХимические свойства Применение серы: Домашнее задание: § 21 упр. 3 Интернет источники:http://media.memurlar.net/album/589/1c9c61d9-1ae2-e211-9ee7-14feb5cc13c9.jpg - сераhttp://kzdocs.docdat.com/pars_docs/refs/15/14854/14854_html_2bf65e3f.jpg - химический элемент сераhttp://everythingmaths.co.za/science/grade-10/12-the-particles-that-substances-are-made-of/images/eca278e55206d78105bdd5a0f38a4460.png -моноклинная сераhttp://www.uchkom43.ru/admin/uploads/2711280561.jpeg - сера. Аллотропияhttp://works.doklad.ru/images/uvSy1e5Fp44/m35153abe.png - применение серы
Слайды презентации

Слайд 2 План:
Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы
Сера
Сероводород

План:Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппыСераСероводород и сульфидыОксиды серыОксид

и сульфиды
Оксиды серы
Оксид серы (Оксид серы (IV)
Оксид серы (Оксид

серы (VI)
Сернистая кислота
Серная кислота

Слайд 3
S

S 2 8 6+16


2 8 6
+16



Слайд 4 Отдает электроны
Принимает электроны
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
восстанавливается
ОКИСЛИТЕЛЬ
окисляется
восстановление
окисление
Степень окисления
повышается
Степень окисления
понижается

Отдает электроныПринимает электроныВОССТАНОВИТЕЛЬвосстанавливаетсяОКИСЛИТЕЛЬокисляетсявосстановлениеокислениеСтепень окисления повышаетсяСтепень окисления понижается

Слайд 5 Строение атома
На внешнем электронном слое у атома серы

Строение атомаНа внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.Взаимодействуя с

шесть электронов.
Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами сера может принимать

2 электрона, проявляя степень окисления –2.
Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,

Слайд 6 По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным

По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является

неметаллам сера является окислителем со степенью окисления -2.
Степень

окисления

Слайд 7 По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами,

По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем Окислительно-востановительные свойства

сложным веществам – сера является восстановителем
Окислительно-востановительные свойства

Слайд 8 СЕРА
S2
S8
S6
S4
Модификации серы

СЕРА S2 S8 S6 S4 Модификации серы

Слайд 9

Слайд 10 В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.Аллотропные модификации серы.

модификации.
Аллотропные модификации серы.

Слайд 11 Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет

молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8

атомов, соединенных в виде короны.

Аллотропные модификации серы.

Слайд 12 Химическая связь –
ковалентная неполярная
2. Кристаллическая

Химическая связь – ковалентная неполярная2. Кристаллическая решетка – молекулярнаяТемпературы плавления

решетка –
молекулярная
Температуры плавления и кипения –
низкие
4.Летучие

и непрочные

Слайд 13 В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях. Физические свойства

органических растворителях.
Физические свойства

Слайд 14 При обычных условиях:
Hg + S =HgS

Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ
Химические свойства

При обычных условиях:Hg + S =HgSПроцесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИХимические свойства

Слайд 15 Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:
S +

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:S + Fe = FeS

Fe = FeS
Ок-ль
2Al + 3S = Al2S3

Ок-ль

Химические свойства

Слайд 16 При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:

S

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:S + Н2 = H2SХимические свойства

+ Н2 = H2S

Химические свойства

Слайд 17 Из неметаллов только азот и йод не соединяются

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание

с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к

образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 :

S + O2 = SO2

Химические свойства

Слайд 18 Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:
S +

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NOХимические свойства

2HNO3 = H2SO4 + 2NO

Химические свойства

Слайд 19

Слайд 20 Применение серы:

Применение серы:

Слайд 21 Домашнее задание:
§ 21 упр. 3

Домашнее задание: § 21 упр. 3
  • Имя файла: sera.pptx
  • Количество просмотров: 165
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Национальная одежда народа коми
Следующая - Первые представители рода Homo

Похожие презентации

НЕМЕТАЛИ НЕМЕТАЛИ 162
Единица количества вещества Единица количества вещества 143
Смотр знаний по органической химии Смотр знаний по органической химии 152
Углеводороды Углеводороды 176
Оксиды. Оксиды. 130
Повітря Повітря 142
Влияние пищевых добавок на здоровье человека Влияние пищевых добавок на здоровье человека 120
Алкены Алкены 141
Бор шикізатын қышқылдық ыдырату Бор шикізатын қышқылдық ыдырату 135
Коррозия металла. Энциклопедическая презентация. Использую для перевернутого класса, можно учебник исключить. Коррозия металла. Энциклопедическая презентация. Использую для перевернутого класса, можно учебник исключить. 163
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 131
Алканы Алканы 156
Презентация по химии на тему: Циклоалканы Презентация по химии на тему: Циклоалканы 162
Виды аминокислот Виды аминокислот 212
Растворы Растворы 192
Гидрат метана Гидрат метана 147
ГМО - спасение от голода или глобальная катастрофа ГМО - спасение от голода или глобальная катастрофа 158
История развития химии История развития химии 139
Свойства электрона Свойства электрона 128
АЛХИМИКИ АЛХИМИКИ 179
Необыкновенное вещество-вода Необыкновенное вещество-вода 141
Этому металлу суждено великое будущее Этому металлу суждено великое будущее 146
Сложные вопросы ЕГЭ по химии Сложные вопросы ЕГЭ по химии 110
Кислоты 2 Кислоты 2 119
Типы изомерии Типы изомерии 155
Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов 153
Презентация по химии Амфотерные вещества (9 класс) Презентация по химии Амфотерные вещества (9 класс) 234
Белки и ферменты Белки и ферменты 124
Тёмный шоколад и его воздействие на организм человека Тёмный шоколад и его воздействие на организм человека 147
Вода – основа жизни на Земле. Вода – основа жизни на Земле. 128