Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему сера

Содержание

План:Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппыСераСероводород и сульфидыОксиды серыОксид серы (Оксид серы (IV)Оксид серы (Оксид серы (VI)Сернистая кислотаСерная кислота
Учитель химии МОУ СОШ № 1 г. Южноуральска КурсаковаСветлана ЕвгеньевнаСера План:Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппыСераСероводород и сульфидыОксиды серыОксид серы S 2 8 6+16 Отдает электроныПринимает электроныВОССТАНОВИТЕЛЬвосстанавливаетсяОКИСЛИТЕЛЬокисляетсявосстановлениеокислениеСтепень окисления повышаетсяСтепень окисления понижается Строение атомаНа внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.Взаимодействуя с менее По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем Окислительно-востановительные свойства СЕРА S2 S8 S6 S4 Модификации серы В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.Аллотропные модификации серы. Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет циклическую Химическая связь – ковалентная неполярная2. Кристаллическая решетка – молекулярнаяТемпературы плавления и В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях. Физические свойства При обычных условиях:Hg + S =HgSПроцесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИХимические свойства Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:S + Fe = FeS Ок-ль2Al При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:S + Н2 = H2SХимические свойства Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NOХимические свойства Применение серы: Домашнее задание: § 21 упр. 3 Интернет источники:http://media.memurlar.net/album/589/1c9c61d9-1ae2-e211-9ee7-14feb5cc13c9.jpg - сераhttp://kzdocs.docdat.com/pars_docs/refs/15/14854/14854_html_2bf65e3f.jpg - химический элемент сераhttp://everythingmaths.co.za/science/grade-10/12-the-particles-that-substances-are-made-of/images/eca278e55206d78105bdd5a0f38a4460.png -моноклинная сераhttp://www.uchkom43.ru/admin/uploads/2711280561.jpeg - сера. Аллотропияhttp://works.doklad.ru/images/uvSy1e5Fp44/m35153abe.png - применение серы
Слайды презентации

Слайд 2 План:
Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы
Сера
Сероводород

План:Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппыСераСероводород и сульфидыОксиды серыОксид

и сульфиды
Оксиды серы
Оксид серы (Оксид серы (IV)
Оксид серы (Оксид

серы (VI)
Сернистая кислота
Серная кислота

Слайд 3
S

S 2 8 6+16


2 8 6
+16



Слайд 4 Отдает электроны
Принимает электроны
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
восстанавливается
ОКИСЛИТЕЛЬ
окисляется
восстановление
окисление
Степень окисления
повышается
Степень окисления
понижается

Отдает электроныПринимает электроныВОССТАНОВИТЕЛЬвосстанавливаетсяОКИСЛИТЕЛЬокисляетсявосстановлениеокислениеСтепень окисления повышаетсяСтепень окисления понижается

Слайд 5 Строение атома
На внешнем электронном слое у атома серы

Строение атомаНа внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.Взаимодействуя с

шесть электронов.
Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами сера может принимать

2 электрона, проявляя степень окисления –2.
Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,

Слайд 6 По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным

По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является

неметаллам сера является окислителем со степенью окисления -2.
Степень

окисления

Слайд 7 По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами,

По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем Окислительно-востановительные свойства

сложным веществам – сера является восстановителем
Окислительно-востановительные свойства

Слайд 8 СЕРА
S2
S8
S6
S4
Модификации серы

СЕРА S2 S8 S6 S4 Модификации серы

Слайд 9

Слайд 10 В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.Аллотропные модификации серы.

модификации.
Аллотропные модификации серы.

Слайд 11 Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет

молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8

атомов, соединенных в виде короны.

Аллотропные модификации серы.

Слайд 12 Химическая связь –
ковалентная неполярная
2. Кристаллическая

Химическая связь – ковалентная неполярная2. Кристаллическая решетка – молекулярнаяТемпературы плавления

решетка –
молекулярная
Температуры плавления и кипения –
низкие
4.Летучие

и непрочные

Слайд 13 В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях. Физические свойства

органических растворителях.
Физические свойства

Слайд 14 При обычных условиях:
Hg + S =HgS

Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ
Химические свойства

При обычных условиях:Hg + S =HgSПроцесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИХимические свойства

Слайд 15 Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:
S +

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:S + Fe = FeS

Fe = FeS
Ок-ль
2Al + 3S = Al2S3

Ок-ль

Химические свойства

Слайд 16 При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:

S

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:S + Н2 = H2SХимические свойства

+ Н2 = H2S

Химические свойства

Слайд 17 Из неметаллов только азот и йод не соединяются

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание

с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к

образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 :

S + O2 = SO2

Химические свойства

Слайд 18 Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:
S +

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NOХимические свойства

2HNO3 = H2SO4 + 2NO

Химические свойства

Слайд 19

Слайд 20 Применение серы:

Применение серы:

Слайд 21 Домашнее задание:
§ 21 упр. 3

Домашнее задание: § 21 упр. 3
  • Имя файла: sera.pptx
  • Количество просмотров: 162
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Национальная одежда народа коми
Следующая - Первые представители рода Homo

Похожие презентации

Витамин С и его значение Витамин С и его значение 150
Производные углеводородов Производные углеводородов 153
Урок-проект по химии Ароматерапия-направление профилактической медицины Урок-проект по химии Ароматерапия-направление профилактической медицины 177
Презентация к уроку химии для 11 класса по теме Марганец Презентация к уроку химии для 11 класса по теме Марганец 190
Биоорганическая химия Биоорганическая химия 133
Углеводы Углеводы 143
Викторина ЧТО ЭТО? 8 класс Викторина ЧТО ЭТО? 8 класс 163
Д. И. Менделеев в высказываниях Д. И. Менделеев в высказываниях 133
Презентация по химии на тему Периодическое изменение свойств элементов в периодах и группах (8 класс) Презентация по химии на тему Периодическое изменение свойств элементов в периодах и группах (8 класс) 299
Арены Арены 157
Тіршіліктің тірегі - элемент ( ашық сабақ) Тіршіліктің тірегі - элемент ( ашық сабақ) 239
Метод нейтрализации. Расчёты в методе нейтрализации. Ионное произведение воды. Понятие Рн Метод нейтрализации. Расчёты в методе нейтрализации. Ионное произведение воды. Понятие Рн 163
Аминокислоты Аминокислоты 135
Химические свойства одноосновных (предельных) карбоновых кислот Химические свойства одноосновных (предельных) карбоновых кислот 153
Почему протекают химические реакции Почему протекают химические реакции 152
Расчеты по уравнениям реакций: Задачи Расчеты по уравнениям реакций: Задачи 144
Основания, их состав и название Основания, их состав и название 152
Кинетика химических реакций Кинетика химических реакций 137
Гормоны Гормоны 108
Разложение нитратов Разложение нитратов 141
Амфотерные оксиды и гидроксиды Амфотерные оксиды и гидроксиды 145
Речовина, матеріал, тіло. Фізичні властивості речовин Речовина, матеріал, тіло. Фізичні властивості речовин 131
Презентация по химии на тему Признаки химических реакций Презентация по химии на тему Признаки химических реакций 165
Презентация по химии на тему Нефть и способы ее переработки Презентация по химии на тему Нефть и способы ее переработки 149
СПИРТЫ. СПИРТЫ. 189
Биохимия любви Биохимия любви 165
Сложные эфиры Сложные эфиры 134
Презентация к уроку Оксиды 8 класс Презентация к уроку Оксиды 8 класс 139
Презентация к уроку химии Презентация к уроку химии 118
Кроссворд по теме Металлы Кроссворд по теме Металлы 280