Презентация на тему Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури

однієї з реагуючих речовин за одиницю часу в однаковому

об’ємі

реагуючих речовин
V = С2 - С1 =

∆ C
V*(t2 - t1) v ∆ t
С2 – початкова швидкість,
С1 – кінцева швидкість,
∆ t – проміжок часу,

Одиниця вимірювання – моль/л*с

Н2 + Cl2 = 2HCl
С2(Н2) = 0,04 моль/л
С1(Н2) = 0,01 моль/л
∆ t = 50c
________________
V -?

V = С2 - С1 = 0,04 - 0,01 = 0,0006моль/л*с
V(t2 - t1) 50
Швидкість реакції ми розраховували за зміною концентрації одного учасника хімічної реакції

речовин
за законом діючих мас:
Швидкість хімічної

реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, якщо реакція відбувається в результаті попарних зіткнень молекул.
Наприклад для рівняння:
2СО + О2 = 2СО2
V = k * С(СО)*2 * С(О2),
де k – константа швидкості.

концентрація реагуючих речовин з 1 моль/л збільшити y 2

рази.

2СО

+ О2 = 2СО2
С1(СО) = 1 моль/л
С1(О2) = 1 моль/л
С2(СО) = 2 моль/л
С2(О2) = 2 моль/л
________________
V2 -? V2 = k * С2(СО)*2 * С2(О2) =
V1 V1 = k * С1(СО)*2 * С1(О2)
= k * 2*2 * 2 = в 4 рази
k * 1*2 * 1

реакції при збільшенні температури зростає.
Згідно з правилом

Вант-Гоффа, підвищення температури на кожні 10*С призводить до зростання швидкості реакції у 2-4 рази.

t2 - t1
10
Vt2 = Vt1* Y
Де Y – температурний коефіцієнт

дорівнює швидкість цієї реакції при 210*С, якщо температурний коефіцієнт

реакції 2,7?

Vt1

= 1,2моль/л*с
t1 = 180*С
t2 = 210*С
Y = 2,7
________________
Vt2 - ?
t2 - t1
10
Vt2 = Vt1* Y

210 - 180
10 3
Vt2 = 1,2 * 2,7 = 1,2 * 2,7 = 23,6моль/л*с