- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему: Классификация веществ
Содержание
- 2. Классификация веществ
- 3. Химические элементы
- 4. Химические соединения
- 5. Неорганические вещества
- 6. Классификация простых веществВсе простые вещества на основании
- 7. Свойства простых веществ
- 9. План характеристики сложного веществаОпределение классаКлассификации; название.Признаки (химическая связь) строения вещества.Физические свойства.Значение вещества в повседневной жизни.
- 10. Оксиды - ЭмOn Это сложные вещества,
- 12. По свойствам
- 13. Солеобразующие оксидыОбразованы переходными элементамиZnO,Al2O3Zn(OH)2,Al(OH)3
- 14. Несколько степеней окисленияВ названии оксида обязательно указывается
- 15. Несолеобразующие оксиды (безразличные)СО – оксид углерода (II)NO - оксид азота (II)N2O - оксид азота (I)
- 16. Химическая связь и кристаллические решетки у оксидовОксиды,
- 17. Демонстрация коллекций минералов и горных породКварц (SiO2)Корунд
- 18. В состав воздуха входят (оксиды):Оксид углерода (IV)
- 19. Применение оксидовH2O – важнейший минерал Земли участвует
- 20. Основания- М+у(ОН)у где у – число гидроксогрупп,
- 21. Классификация оснований по растворимости в воде
- 22. Химическая связь и кристаллические решетки у основанийОснования
- 23. Амфотерные основания- это сложные вещества, которые проявляют
- 24. Применение основанийNaOH- гидроксид натрия, «едкий натр»; очистка
- 25. Применение основанийAl(OH)3- гидроксид алюминия, медицина – алмагель,
- 26. Кислоты- НхАс где Ас – кислотный остаток
- 27. По наличию кислорода в молекуле
- 28. По количеству атомов водорода в молекуле
- 29. Химическая связь и кристаллические решетки у кислотХимическая
- 30. Использование кислотH2SO4 – серная кислота; производство минеральных
- 31. Использование кислотН3РО4 – фосфорная кислота; производство удобрений;HCl
- 32. Соли это сложные вещества, состоящие из катионов металла ( иона аммония) и анионов кислотных остатков.
- 34. Средние солиэто продукты полного замещения атомов водорода
- 35. Кислые солиэто продукты неполного замещения атомов водорода
- 36. Основные солиэто продукты неполного замещения гидроксогрупп в
- 37. Двойные и комплексные соли отличаются друг
- 38. Координационная теория А.ВернераКомплексные (координационные) соединения построены так:
- 39. Координационная теория А.ВернераОбщее число лигандов, непосредственно связанных
- 40. Координационная теория А.ВернераНаиболее характерны:Кч=2 (Cu+, Ag+,
- 41. Строение тетрагидроксоцинката натрия
- 42. Классификация комплексных солей
- 43. Катионные комплексы [Cu(NH3)4]2+SO42-cульфат-тетраммин меди (II)название составляется,
- 44. Анионные комплексы Na2+[Zn(OH)4]2-тетрагидроксоцинкат натрияион- комплексообразователь называем по латыни с суффиксом «ат»
- 45. Нейтральные комплексыИон-комплексообразователь называем по-русски в именительном падеже: [Fe(CO)5] пента-карбонил-железо
- 46. Значение комплексных соединений в природе Огромное: Хлорофилл-
- 47. Химическая связь и кристаллические решетки у солей
- 48. Значение солейВ повседневной жизни соли имеютогромное значение:
- 49. Значение солейминеральные удобрения: азотные NH4NO3- нитрат аммония,
- 50. ИсточникиХимия. 11 класс. Профильный уровень:учеб.для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.-М.:Дрофа,
- 51. Скачать презентацию
- 52. Похожие презентации
Классификация веществ
![Катионные комплексы [Cu(NH3)4]2+SO42-cульфат-тетраммин меди (II)название составляется, начиная с аниона молекулы; ион-комплексообразователя](/img/tmb/7/623826/660a70b55fc9eada971aad185a912c0e-720x.jpg "Презентация по химии на тему: Классификация веществ")
![Анионные комплексы Na2+[Zn(OH)4]2-тетрагидроксоцинкат натрияион- комплексообразователь называем по латыни с суффиксом «ат»](/img/tmb/7/623826/8685e549e3c600da38126f5817c0bb91-720x.jpg "Презентация по химии на тему: Классификация веществ")
![Нейтральные комплексыИон-комплексообразователь называем по-русски в именительном падеже: [Fe(CO)5] пента-карбонил-железо](/img/tmb/7/623826/3ede35b7ad30ec0a3ac9ec1dabfe2c64-720x.jpg "Презентация по химии на тему: Классификация веществ")
Слайд 9
План
характеристики сложного вещества
Определение класса
Классификации; название.
Признаки (химическая связь)
строения вещества.
Физические свойства.
Значение вещества в повседневной жизни.
Слайд 10
Оксиды - ЭмOn
Это сложные вещества, состоящие из двух
химических элементов, один из которых – кислород в степени
окисления -2.
Слайд 14
Несколько степеней окисления
В названии оксида обязательно указывается С.О.,
если образующий элемент имеет несколько С.О.
+4-2
SO2 –
оксид серы (IV)+6-2
SO3 – оксид серы (VI)
Слайд 15
Несолеобразующие оксиды
(безразличные)
СО – оксид углерода (II)
NO - оксид
азота (II)
N2O - оксид азота (I)
Слайд 16
Химическая связь и кристаллические решетки у оксидов
Оксиды, образованные:
металлами, имеют ионную связь,
переходными металлами- ковалентную полярную ,
Кристаллические решетки могут быть ионными и атомными: BaO - ионная К.Р. Al2O3 – атомная К.Р. Минералы: корунд, сапфир, рубин.3) неметаллами, имеют, ковалентную полярную связь, молекулярные (СО2, «сухой лед»), атомные (SiO2,(кварц, горный хрусталь, агат и т.д.)) К.Р.
Слайд 17
Демонстрация коллекций минералов и горных пород
Кварц (SiO2)
Корунд (Al2O3)
Асбест
(СаО . 3МgО . 4SiO2)
Тальк (3 MgO . 4SiO2.H2O)
Глина
белая, красная; в состав входят оксиды: Al2O3. nH2O – белая; ,боксит Fe2O3 входит в состав красной глины.Руды железа: Fe2O3 – красный железняк, Fe3O4 – магнитный железняк.
Слайд 18
В состав воздуха входят (оксиды):
Оксид углерода (IV) -
СО2
Вода - H2O
Вредные примеси, СО – угарный газ, который
образуется при неполном сжигании топлива.
Слайд 19
Применение оксидов
H2O – важнейший минерал Земли участвует в
круговороте веществ.
SiO2 - оксид кремния, входит в состав большинства
минералов, встречающихся в природе: кремнезем, тальк, асбест, яшма, горный хрусталь, полевой шпат.Fe2O3, Fe3O4 – руды для производства чугуна и стали.
СО2 – углекислый газ, круговорот веществ в природе, фотосинтез.
Слайд 20
Основания- М+у(ОН)у
где у – число гидроксогрупп, равное
степени окисления металла М+у
Основания- это сложные вещества, состоящие из
атомов металла и одной или несколько гидроксогрупп (-ОН)
Слайд 22
Химическая связь и кристаллические решетки у оснований
Основания имеют
ионную связь между металлом и гидроксогруппой, в гидроксогруппе- ковалентная
полярная связь.Кристаллическая решетка – ионная, твердая.
Слайд 23 Амфотерные основания- это сложные вещества, которые проявляют и
свойства кислот, и свойства оснований.
нерастворимы в воде, им соответствуют
амфотерные оксиды со С.О. +2, +3, +4ZnO - Zn(OH)2 ↔ Н2ZnО2
Al2O3 - Al(OH)3 ↔ Н3AlО3
GeO2 – Ge(OH)4 ↔ Н4GeO4
Для них возможны ковалентные полярные связи и молекулярные кристаллические решетки.
Слайд 24
Применение оснований
NaOH- гидроксид натрия, «едкий натр»; очистка нефтепродуктов,
отбеливание бумаги, производство мыла, осушка газов в органическом синтезе.
Ca(OH)2
– гидроксид кальция, каменная известь; в смеси с песком- известковый раствор, побелка; производство сахарозы.NH3.H2O (NH4OH)- гидрат аммиака (гидроксид аммония), нашатырный спирт – медицина, аммиачная вода- жидкое азотное удобрение.
Слайд 25
Применение оснований
Al(OH)3- гидроксид алюминия, медицина – алмагель, препарат,
обладающий обволакивающим адсорбирующим действием.
AlCl3+3 NH4OH= Al(OH)3↓+3NH4Cl – получение в
лабораторииFe(OH)3- гидроксид железа (III)- компонент желтого пигмента красок и эмалей, поглотительная масса для очистки природного газа; катализатор в органическом синтезе.
Слайд 26
Кислоты- НхАс
где Ас – кислотный остаток (от
англ. - acid-кислота), х- число атомов водорода, равное заряду
иона кислотного остатка.Кислоты- это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
Слайд 29
Химическая связь и кристаллические решетки у кислот
Химическая связь
между атомами в кислотах ковалентная полярная.
Строение веществ –
молекулярное.
Слайд 30
Использование кислот
H2SO4 – серная кислота; производство минеральных удобрений,
солей бескислородных кислот; очистка нефтепродуктов, поверхностей металлов; органический синтез;
производство волокон, краски, лаков, лекарственных препаратов; взрывотехника; заливка аккумуляторов.HNO3- азотная кислота; производство азотных удобрений, лекарственных препаратов; органический синтез; окислитель ракетного топлива.
Слайд 31
Использование кислот
Н3РО4 – фосфорная кислота; производство удобрений;
HCl –
соляная кислота; травление металлов, производство солей, пищевая промышленность, медицина,
органический синтез.
Слайд 32
Соли
это сложные вещества, состоящие из катионов металла
( иона аммония) и анионов кислотных остатков.
Слайд 34
Средние соли
это продукты полного замещения атомов водорода в
молекуле кислоты атомами металла (иона аммония) или полного замещения
гидросогрупп в молекуле основания кислотными остатками.Н3РО4 → Na3PO4 Ba(OH)2- BaCl2
(NH4)3PO4
Слайд 35
Кислые соли
это продукты неполного замещения атомов водорода в
молекулах многоосновных кислот атомами металла (иона аммония).
Н3РО4
→ NaH2PO4Na2HPO4
Слайд 36
Основные соли
это продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных
основаниях кислотными остатками.
Fe(OH)3 → (FeOH)Cl2
Fe(OH)2Cl
Слайд 37
Двойные и комплексные соли
отличаются друг от
друга характером диссоциации в водных растворах.
Двойные соли диссоциируют в
одну ступень на катионы металлов и анионы кислотных остатков.KAl(SO4)2↔K+ +Al3+ + 2 SO42-
Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые устойчивы в водных растворах.
[Cu(NH3)4]SO4↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO4 2-
Слайд 38
Координационная теория А.Вернера
Комплексные (координационные) соединения построены так: в
центре находится атом или ион-комплексообразователь (им может быть металл,
в основном d-элементы- имеющие свободные орбитали, а также элемент, имеющий неподеленные пары), а вокруг него – атомы, молекулы или ионы (лиганды), образовавшие с ним в основном ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму.Лигандами могут быть анионы кислот, некоторые молекулы небольшого размера (H2O, NH3, CO)имеющие атомы с неподелёнными электронными парами.
Слайд 39
Координационная теория А.Вернера
Общее число лигандов, непосредственно связанных с
центральным атомом, называется координационным числом.
Ион- комплексообразователь и лиганды составляют
внутреннюю сферу комплексного соединения, которую записывают в квадратные скобки. Число лиганд соответствуют координационному числу иона-комплексообразователя.
[Cu(NH3)4]SO4
Слайд 40
Координационная теория А.Вернера
Наиболее характерны:
Кч=2 (Cu+, Ag+, Au+)
Кч=4
(Cu2+, Au3+,Zn2+,Pb2+,Pt2+,Al3+)
Кч=6 (Fe2+, Fe3+, Ni2+, Al3+, Pt4+,Cr3+)
Заряд
внутренней сферы равен сумме зарядов иона- комплексообразователя и лиганд.Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу.
Слайд 41
Строение тетрагидроксоцинката натрия
внутренняя
средавнешняя сфера
Na2 [Zn(OH)4]
комплексообразователь лиганды
координационное число=4
Уравнение диссоциации:
Na2 [Zn(OH)4] →2Na++ [Zn(OH)4]2-
Слайд 43
Катионные комплексы
[Cu(NH3)4]2+SO42-
cульфат-тетраммин меди (II)
название составляется, начиная с аниона
молекулы; ион-комплексообразователя назван по-русски в родительном падеже.
Слайд 44
Анионные комплексы
Na2+[Zn(OH)4]2-
тетрагидроксоцинкат натрия
ион- комплексообразователь называем по латыни с
суффиксом «ат»
Слайд 45
Нейтральные комплексы
Ион-комплексообразователь называем по-русски в именительном падеже:
[Fe(CO)5]
пента-карбонил-железо
Слайд 46
Значение комплексных соединений в природе
Огромное: Хлорофилл- комплексное
соединение,
ионом-комплексообразователем
является магний; хлорофилл отвечает за фотосинтез.
Гемоглобин- комплексное соединение, ионом
комплексообразователем
является железо.Гемоглобин отвечает за газообмен в клетке: снабжает
клетку кислородом и удаляет углекислый газ.
Витамин-В12 –комплексное соединение кобальта.
От комплексных соединений в живых организмах
зависит обмен веществ.
Слайд 47
Химическая связь и кристаллические решетки у солей
В солях присутствует ионная связь, ковалентная полярная связь, а
в комплексных соединениях между ионом-комплексообразователем и лигандами – связь по донорно-акцепторному механизму.
Слайд 48
Значение солей
В повседневной жизни соли имеют
огромное значение: в
быту NaHCO3 -
гидрокарбонат натрия, пищевая сода;
CaCO3 - карбонат
кальция, мел, известняк,мрамор;
стеарат Na,K –твердое и жидкое мыло;
KMnO4 - дезинфицирующее средство;
Слайд 49
Значение солей
минеральные удобрения: азотные NH4NO3- нитрат аммония, калийные
KCl – хлорид калия, фосфорные (NH4)2HPO4- гидрофосфат аммония.
В промышленности:
соли катализаторы AlCl3, FeBr3.Биологическое значение: соли NaCl, KCl, Na2HPO4,NaHPO4,NaHCO3,CaF2,Ca3(PO4)2.
Малахит (CuOH)2CO3- минерал.
Слайд 50
Источники
Химия. 11 класс. Профильный уровень:учеб.для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.-М.:Дрофа, 2008.
Троегубова
