элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия), а также
некоторых соединений серы.Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Сера. Нахождение в природе. Химические свойства серы
Содержание
- 2. Цели урокаОхарактеризовать серу в свете трёх форм
- 3. План изученияПоложение серы в ПСХЭСтроение атома, возможные
- 4. Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
- 6. Физические свойства серыТвёрдое кристаллическое вещество желтого цвета,
- 7. Нахождение серы в природеСера является на 16-м
- 8. Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит
- 9. Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)
- 10. Сера входит в состав белков. Особенно много
- 11. Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
- 12. Аллотропные модификации серыРомбическая Моноклинная Пластическая
- 13. Ромбическая сераРомбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация
- 14. Моноклинная сераМоноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл.
- 15. Пластическая сераПластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.Она
- 16. Химические свойства серы (восстановительные)Сера проявляет в реакциях
- 17. Химические свойства серы (окислительные)S0 + 2ē →
- 18. Применение серы МедицинаПроизводствосернойкислотыСельское хозяйство Производство спичекПроизводство резиныПроизводство взрывчатых веществ Красители
- 19. S → SO2 → SO3 → H2SO4 →CASO4 Напишите уравнения реакций
- 21. Скачать презентацию
- 22. Похожие презентации
Цели урокаОхарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия), а также некоторых соединений серы.Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.
Слайд 2
Цели урока
Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования
Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.
Слайд 3
План изучения
Положение серы в ПСХЭ
Строение атома, возможные степени
окисления
Физические свойства серы
Нахождение в природе
Аллотропия серы
Химические свойства серы
Применение серы
Закрепление
Слайд 5 Валентные состояния атома
серы S
Валентность II,
ст. окисления -2
3s 3p 3d
Валентность IV,
Ст. окисления +4
Валентность VI,
Ст. окисления +6
Н2S
SО2
Н2SО4
Слайд 6
Физические свойства серы
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без
запаха
Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток
Сера в
воде практически не растворяетсяТемпература плавления 1200С
Слайд 7
Нахождение серы в природе
Сера является на 16-м месте
по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии
и связанном виде.Слайд 10 Сера входит в состав белков. Особенно много серы
в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является
составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.Сера в природе
Слайд 13
Ромбическая сера
Ромбическая
(α-сера) – S8, желтого цвета,
t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация
Слайд 14
Моноклинная сера
Моноклинная
(β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
t°пл. =
119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях
превращается в ромбическую
Слайд 15
Пластическая сера
Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива
и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет,
т.епревращается в ромбическую серу
Слайд 16
Химические свойства серы (восстановительные)
Сера проявляет в реакциях с
сильными окислителями:
S - 2ē → S+2; S -
4ē → S+4; S - 6ē → S+61) C кислородом:
S + O2 t°→ S+4O2
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl2 → S+2Cl2
3) С кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
Слайд 17
Химические свойства серы (окислительные)
S0 + 2ē → S-2
4)
Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
2Na + S
→ Na2Sc остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S –t°→ Al2S3
Cu + S –t°→ CuS
5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S → H2S
2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2
Слайд 18
Применение серы
Медицина
Производство
серной
кислоты
Сельское хозяйство
Производство спичек
Производство резины
Производство взрывчатых
