H2S S
SO2 Na2SO3SO2 SO3 H2SO4
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Серная кислота
Содержание
- 2. С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S
- 3. S
- 4. H2S
- 5. S SO23) S0 + O20 = S+4O2-2
- 6. SO2
- 7. Na2S03 SO25)
- 8. SO2 SO36) S+4O2 +O20 = S+6O3-2
- 9. SO3 H2SO47) SO3 + H2O = H2SO4
- 10. Серная кислота
- 11. H2 S O4+1+6
- 12. Применение H2SO4
- 13. Применение H2SO4CuSO4*5H2O
- 14. Применение H2SO4красители
- 15. Применение H2SO4пластмассы
- 16. Применение H2SO4
- 17. Применение H2SO4ГИПС
- 18. Применение H2SO4Лекарства
- 19. Применение H2SO4Взрывчатые вещества
- 20. Применение H2SO4в качестве осушителя
- 21. Задачи
- 22. СЕРНАЯ КИСЛОТАХимическиесвойстваФизическиесвойстваПрименениесерной кислотыЗадачи
- 23. Тяжелая маслянистая жидкостьбез запаха Не проводит электрический токгигроскопичностьнелетучаФизические свойства серной кислотыH2SO4Проводит электрический ток
- 24. H2 S O4+1+6
- 25. Химические свойства H2SO4РазбавленнаяКонцентрированная
- 27. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниямиH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
- 28. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O
- 29. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солейH2SO4 + Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4
- 30. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ- это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества
- 31. Качественная реакция на сульфат-ионБелый осадок
- 32. ПРОВЕРЬ СЕБЯ:Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl-
- 34. Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислительГигроскопичность
- 35. Сильный окислитель а) H2S+6O4 + Mg0 =
- 36. Обугливание сахара концентрированной серной кислотойC11H22O11 +
- 37. H2SO4 +nH2O = H2SO4 nH2O +Q Гигроскопичность
- 38. Техника безопасности
- 39. H2SO4Добавить воду в кислоту?H2OПосмотреть
- 40. H2SO4Добавить воду в кислоту?H2O
- 41. H2SO4Добавить воду в кислоту?
- 42. H2SO4Добавить воду в кислоту?
- 43. H2SO4Добавить воду в кислоту?
- 44. H2SO4Добавить воду в кислоту?
- 45. H2SO4Добавить воду в кислоту?
- 46. H2SO4Добавить воду в кислоту?
- 47. H2SO4Добавить воду в кислоту?
- 48. H2SO4Добавить воду в кислоту?
- 49. H2SO4Добавить воду в кислоту?
- 50. H2SO4Добавить воду в кислоту?БАХ!
- 51. Добавлять КИСЛОТУ в воду!H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O + QH2OH2SO4
- 52. Экспериментальная задачаZn
- 53. ПРОВЕРЯЕМ5H2S+6O4+ 4Mg0
- 54. ПРОВЕРЯЕМ4H2S+6O4 +3
- 55. ПРОВЕРЯЕМ2H2S+6O4
- 56. Скачать презентацию
- 57. Похожие презентации
С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S H2S S SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4
Слайд 21
Задачи урока
-изучить свойства разбавленной серной кислоты
-изучить свойства концентрированной серной кислоты
установить
взаимосвязь свойств кислоты и областей её применения
Слайд 23
Тяжелая маслянистая жидкость
без запаха
Не проводит электрический ток
гигроскопичность
нелетуча
Физические
свойства серной кислоты
H2SO4
Проводит электрический ток
Слайд 26 Химические
свойства
разбавленной серной кислоты
1) С основаниями
2) С
основными оксидами3) С растворами солей
( качественная реакция)
4)С металлами ,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)
Слайд 28
Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами
3H2SO4 +
Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O
Слайд 29
Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солей
H2SO4 +
Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4
Слайд 30
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
- это реакции, с помощью которых
распознают определенные химические вещества
Слайд 33
Zn0
+H2+1SO4 = Zn+2SO4 +H20
ОКИСЛИТЕЛЬ - Н+
Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами
Слайд 35
Сильный окислитель
а) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2
+ Mg+2SO4 + Н2О
б) H2S+6O4 + Zn0 = S0
+ Zn+2SO4 + Н2Ов) H2S+6O4 + Cu0 = S+4O2 + Cu+2SO4 + Н2О
г) C0 +2H2S+6O4 = C+4O2 +2S+4O2 + 2H2O
ОКИСЛИТЕЛЬ – S+6O4
Слайд 36
Обугливание сахара концентрированной
серной кислотой
C11H22O11 + H2SO4 =
12C + H2SO4 . 11 H2O +
SO2
Слайд 53
ПРОВЕРЯЕМ
5H2S+6O4+ 4Mg0 =
4 Mg+2SO4 + H2S2 -+4H2O
Ок-ль S+6 +
8е S-2 1 восстановл.8
В-ль Mg0 – 2е Mg+2 4 окисление
Слайд 54
ПРОВЕРЯЕМ
4H2S+6O4 +3 Zn0
3 Zn+2SO4 + 4H2O + S0
Ок-ль
S+6 +6е S0 1 восстановл.6
В-ль Zn0 – 2е Zn+2 3 окисление
Слайд 55
ПРОВЕРЯЕМ
2H2S+6O4 +
Cu0 Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O
В-ль
Cu0 – 2е Сu+2 1 окисление2
о-ль S+6 + 2е S0 1 восстановл.
