Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Серная кислота

Содержание

С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S H2S S SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4
Серная кислота(к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс»Составитель: Малышева А.А. -учитель С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S H2S S H2S 1) H2S S 2) 2H2S-2+ S SO23) S0 + O20 = S+4O2-2 SO2 Na2SO34) Na2S03 SO25) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl SO2 SO36) S+4O2 +O20 = S+6O3-2 SO3 H2SO47) SO3 + H2O = H2SO4 Серная кислота H2 S O4+1+6 Применение H2SO4 Применение H2SO4CuSO4*5H2O Применение H2SO4красители Применение H2SO4пластмассы Применение H2SO4 Применение H2SO4ГИПС Применение H2SO4Лекарства Применение H2SO4Взрывчатые вещества Применение H2SO4в качестве осушителя Задачи урока -изучить свойства разбавленной серной СЕРНАЯ КИСЛОТАХимическиесвойстваФизическиесвойстваПрименениесерной кислотыЗадачи Тяжелая маслянистая жидкостьбез запаха Не проводит электрический токгигроскопичностьнелетучаФизические свойства серной кислотыH2SO4Проводит электрический ток H2 S O4+1+6 Химические свойства H2SO4РазбавленнаяКонцентрированная Химические свойства Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниямиH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солейH2SO4 + Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ- это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества Качественная реакция на сульфат-ионБелый осадок ПРОВЕРЬ СЕБЯ:Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl- Zn0 +H2+1SO4 = Zn+2SO4 +H20 Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислительГигроскопичность Сильный окислитель а) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2 + Mg+2SO4 + Н2Об) Обугливание сахара концентрированной серной кислотойC11H22O11 + H2SO4 = 12C + H2SO4 +nH2O = H2SO4 nH2O +Q Гигроскопичность Техника безопасности H2SO4Добавить воду в кислоту?H2OПосмотреть H2SO4Добавить воду в кислоту?H2O H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту? H2SO4Добавить воду в кислоту?БАХ! Добавлять КИСЛОТУ в воду!H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O + QH2OH2SO4 Экспериментальная задачаZn ПРОВЕРЯЕМ5H2S+6O4+ 4Mg0 = 4 Mg+2SO4 + H2S2 ПРОВЕРЯЕМ4H2S+6O4 +3 Zn0 3 Zn+2SO4 ПРОВЕРЯЕМ2H2S+6O4 + Cu0 Cu+2SO4 Домашнее заданиеПрочитать текст учебника на
Слайды презентации

Слайд 2 С помощью каких реакций можно осуществить превращения:
S

С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S H2S S

H2S S

SO2 Na2SO3

SO2 SO3 H2SO4

Слайд 3 S

S H2S 1) S0 + H20 = H2+1S-2

H2S
1) S0 + H20 =

H2+1S-2

Слайд 4 H2S

H2S S 2) 2H2S-2+ O20= 2H2O-2+2S0

S
2) 2H2S-2+ O20= 2H2O-2+2S0


H2S-2+ I20 = S0 + 2HI-1

Слайд 5 S

S SO23) S0 + O20 = S+4O2-2

SO2
3) S0 + O20 = S+4O2-2

Слайд 6 SO2

SO2 Na2SO34) SO2 + Na2O =

Na2SO3
4) SO2 + Na2O = Na2SO3



SO2 + 2NaOH + Na2SO3 + H2O

Слайд 7 Na2S03 SO2

5) Na2SO3

Na2S03 SO25) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl +

+ 2HCl = 2NaCl +

SO2 + H2O

Слайд 8 SO2 SO3
6) S+4O2 +O20

SO2 SO36) S+4O2 +O20 = S+6O3-2

= S+6O3-2

Слайд 9 SO3 H2SO4
7) SO3

SO3 H2SO47) SO3 + H2O = H2SO4

+ H2O = H2SO4

Слайд 10 Серная кислота

Серная кислота

Слайд 11 H2 S O4
+1
+6

H2 S O4+1+6

Слайд 12 Применение H2SO4

Применение H2SO4

Слайд 13
Применение H2SO4
CuSO4*5H2O

Применение H2SO4CuSO4*5H2O

Слайд 14
Применение H2SO4
красители

Применение H2SO4красители

Слайд 15
Применение H2SO4
пластмассы

Применение H2SO4пластмассы

Слайд 16
Применение H2SO4

Применение H2SO4

Слайд 17
Применение H2SO4
ГИПС

Применение H2SO4ГИПС

Слайд 18
Применение H2SO4
Лекарства

Применение H2SO4Лекарства

Слайд 19
Применение H2SO4
Взрывчатые вещества

Применение H2SO4Взрывчатые вещества

Слайд 20
Применение H2SO4
в качестве осушителя

Применение H2SO4в качестве осушителя

Слайд 21 Задачи урока

Задачи урока -изучить свойства разбавленной серной кислоты-изучить свойства

-изучить свойства разбавленной серной кислоты

-изучить свойства концентрированной серной кислоты

установить

взаимосвязь свойств кислоты и областей её применения

Слайд 22 СЕРНАЯ КИСЛОТА
Химические
свойства
Физические
свойства
Применение
серной кислоты
Задачи

СЕРНАЯ КИСЛОТАХимическиесвойстваФизическиесвойстваПрименениесерной кислотыЗадачи

Слайд 23
Тяжелая маслянистая жидкость
без запаха
Не проводит электрический ток
гигроскопичность
нелетуча
Физические

Тяжелая маслянистая жидкостьбез запаха Не проводит электрический токгигроскопичностьнелетучаФизические свойства серной кислотыH2SO4Проводит электрический ток

свойства серной кислоты
H2SO4

Проводит электрический ток

Слайд 24 H2 S O4
+1
+6

H2 S O4+1+6

Слайд 25 Химические свойства H2SO4
Разбавленная
Концентрированная

Химические свойства H2SO4РазбавленнаяКонцентрированная

Слайд 26 Химические

Химические свойства разбавленной серной кислоты 1)

свойства разбавленной серной кислоты

1) С основаниями
2) С

основными оксидами

3) С растворами солей
( качественная реакция)

4)С металлами ,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)







Слайд 27 Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниями
H2SO4 + 2NaOH

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниямиH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

= Na2SO4 + 2H2O

Слайд 28 Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами
3H2SO4 +

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O

Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O


Слайд 29 Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солей
H2SO4 +

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солейH2SO4 + Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4

Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4

Слайд 30 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
- это реакции, с помощью которых

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ- это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества

распознают определенные химические вещества

Слайд 31 Качественная реакция на сульфат-ион
Белый осадок

Качественная реакция на сульфат-ионБелый осадок

Слайд 32 ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl-

ПРОВЕРЬ СЕБЯ:Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl-

Слайд 33



Zn0

Zn0 +H2+1SO4 = Zn+2SO4 +H20

+H2+1SO4 = Zn+2SO4 +H20


ОКИСЛИТЕЛЬ - Н+



Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами


Слайд 34 Химические свойства концентрированной серной кислоты
Сильный окислитель
Гигроскопичность

Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислительГигроскопичность

Слайд 35
Сильный окислитель

а) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2

Сильный окислитель а) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2 + Mg+2SO4 +

+ Mg+2SO4 + Н2О

б) H2S+6O4 + Zn0 = S0

+ Zn+2SO4 + Н2О

в) H2S+6O4 + Cu0 = S+4O2 + Cu+2SO4 + Н2О

г) C0 +2H2S+6O4 = C+4O2 +2S+4O2 + 2H2O

ОКИСЛИТЕЛЬ – S+6O4


Слайд 36 Обугливание сахара концентрированной серной кислотой
C11H22O11 + H2SO4 =

Обугливание сахара концентрированной серной кислотойC11H22O11 + H2SO4 = 12C + H2SO4 . 11 H2O + SO2

12C + H2SO4 . 11 H2O +

SO2


Слайд 37

H2SO4 +nH2O

H2SO4 +nH2O = H2SO4 nH2O +Q Гигроскопичность

= H2SO4 nH2O +Q




Гигроскопичность

Слайд 38 Техника безопасности

Техника безопасности

Слайд 39 H2SO4
Добавить воду в кислоту?
H2O
Посмотреть

H2SO4Добавить воду в кислоту?H2OПосмотреть

Слайд 40 H2SO4
Добавить воду в кислоту?
H2O

H2SO4Добавить воду в кислоту?H2O

Слайд 41 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 42 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 43 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 44 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 45 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 46 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 47 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 48 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 49 H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 50 H2SO4
Добавить воду в кислоту?













БАХ!

H2SO4Добавить воду в кислоту?БАХ!

Слайд 51
Добавлять КИСЛОТУ в воду!

H2SO4 + nH2O =

Добавлять КИСЛОТУ в воду!H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O + QH2OH2SO4

H2SO4• nH2O + Q


H2O
H2SO4

Слайд 52 Экспериментальная задача




Zn

Экспериментальная задачаZn

Слайд 53 ПРОВЕРЯЕМ
5H2S+6O4+ 4Mg0 =

ПРОВЕРЯЕМ5H2S+6O4+ 4Mg0 = 4 Mg+2SO4 + H2S2 -+4H2O

4 Mg+2SO4 + H2S2 -+4H2O

Ок-ль S+6 +

8е S-2 1 восстановл.
8
В-ль Mg0 – 2е Mg+2 4 окисление









Слайд 54 ПРОВЕРЯЕМ
4H2S+6O4 +3 Zn0

ПРОВЕРЯЕМ4H2S+6O4 +3 Zn0 3 Zn+2SO4 + 4H2O

3 Zn+2SO4 + 4H2O + S0

Ок-ль

S+6 +6е S0 1 восстановл.
6
В-ль Zn0 – 2е Zn+2 3 окисление


Слайд 55 ПРОВЕРЯЕМ
2H2S+6O4 +

ПРОВЕРЯЕМ2H2S+6O4 + Cu0 Cu+2SO4 + S+4O2 +

Cu0 Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O
В-ль

Cu0 – 2е Сu+2 1 окисление
2
о-ль S+6 + 2е S0 1 восстановл.
  • Имя файла: sernaya-kislota.pptx
  • Количество просмотров: 171
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Динозавры
Следующая - Философское познание

Похожие презентации

Презентация по химии на тему: Строение атома углерода Презентация по химии на тему: Строение атома углерода 161
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 125
Общая характеристика реакций органических соединений Общая характеристика реакций органических соединений 169
Основные теории химии Основные теории химии 149
Презентация по химии на тему химиотерапия и фармакология (10 класс) Презентация по химии на тему химиотерапия и фармакология (10 класс) 205
Химическое равновесие Химическое равновесие 159
Полимеры Полимеры 134
Русский химик Ловиц Товий Егорович Русский химик Ловиц Товий Егорович 219
Интеллектуальная разминка Интеллектуальная разминка 140
хлориди хлориди 152
Хром Хром 160
Биогенные элементы Биогенные элементы 175
Валентность Валентность 178
Химическая организация клетки. Неорганические вещества Химическая организация клетки. Неорганические вещества 150
Генетическая связь основных классов неорганических соединений Генетическая связь основных классов неорганических соединений 157
Кристаллы вокруг нас Кристаллы вокруг нас 185
Урок Завоевание Александра Македонского Урок Завоевание Александра Македонского 195
ПОЛИМЕРАЗНАЯ ЦЕПНАЯ РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРАЗНАЯ ЦЕПНАЯ РЕАКЦИЯ 153
Токсичное воздействие этанола на организм человека Токсичное воздействие этанола на организм человека 145
нуклеиновые кислоты нуклеиновые кислоты 147
Химия в косметике Химия в косметике 207
Презентация по химии Фосфор (9 класс) Презентация по химии Фосфор (9 класс) 185
ПЛАСТМАССЫ ПЛАСТМАССЫ 195
Аморфные тела Аморфные тела 146
Химическая связь. Типы кристаллических решеток Химическая связь. Типы кристаллических решеток 168
Пищевые добавки-Е Пищевые добавки-Е 159
Синтез сложных эфиров Синтез сложных эфиров 191
Ашық сабақКремний және оның қосылыстары. Силикаттар. Кремний негізіндегі жартылай өткізгіш материалдар. Қазақстанның силикат өнеркәсібі. Ашық сабақКремний және оның қосылыстары. Силикаттар. Кремний негізіндегі жартылай өткізгіш материалдар. Қазақстанның силикат өнеркәсібі. 220
Нанотехнологии и Наноматериалы Нанотехнологии и Наноматериалы 148
Презентация по теме Где заканчивается таблица Менделеева Презентация по теме Где заканчивается таблица Менделеева 147