Презентация на тему по химии по теме Производство серной кислоты в 9 и 11 классе

а) природные минералы, содержащие серу: самородная сера, серный колчедан

FeS2, цинковая обманка ZnS; б) отходы других производств: сероводород H2S, продукты обжига сульфидов цветных металлов. Рассмотрим производство серной кислоты контактным способом, при котором исходным сырьѐм является пирит.

→ 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
Измельчѐнный очищенный влажный

(после флотации) пирит сверху засыпают в печь для обжига в "кипящем слое". Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащѐнный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800С. Пирит раскаляется докрасна. Он находится в "подвешенном состоянии" из-за продуваемого снизу воздуха.

газ, состав которого: SO2, O2, пары воды (пирит был

влажный!) и мельчайшие частицы огарка (оксида железа). Печной газ необходимо очистить от примесей (твѐрдых частиц огарка и паров воды). Очистку печного газа проводят в два этапа: -
в циклоне, где используется центробежная сила. Твѐрдые частички огарка ударяются о стенки циклона и ссыпаются вниз); -
в электрофильтрах, где используется электростатическое притяжение. Частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра. При достаточном накоплении под собственной тяжестью они ссыпаются вниз.

снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льѐтся

концентрированная серная кислота. На выходе из сушильной башни печной газ уже не содержит ни частичек огарка, ни паров воды. После осушки печной газ представляет собой смесь оксида серы SO2 и кислорода О2.

реакции этой стадии: 2SO2 + O2 → 2SO3 +

Q

Оптимальные условия течения реакции:
а) температура 400-5000С.(газы предварительно нагревают в теплообменнике)
б) катализатор оксид ванадия(V) V2O5
В) давление повышенное

воду не применяют, так как из выделяющейся теплоты вода

превращается в пар. Серная кислота образуется в виде капелек тумана: SO3 + H2O → H2SO4
Чтобы избежать сернокислотного тумана, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3. Уравнение реакции этого процесса:
nSO3 + H2SO4 → H2SO4 · nSO3 Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.