Презентация на тему Серная кислота и её свойства

Б. Шоу

Как пролететь из Европы в Африку, как из Америки

вернуться в Европу – все это известно им еще в яйце. А как же иначе? Ведь прежде чем отращивать крылья, нужно знать, куда полетишь. А если не знаешь, куда полетишь, - незачем отращивать крылья.

серной кислоте?

сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены кислотные свойства
ВАСИЛИЙ

КАДЕВИЧ 2008

г/см3;
Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным

нагревом;
t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,
Очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

серной кислоты

ВНИМАНИЕ ! При работе с кислотой будьте осторожны. При попадании

на руки тщательно вымойте их водой, при необходимости - нейтрализуйте раствором соды.

NaBr, NaI, NaF, H2SO4,
Na2CO3,

Na2SO4, NaOH
Предложите план идентификации данных веществ.
Укажите качественную реакцию на серную кислоту и ее соли

напротив них поставьте знак «+», а если нет, то

знак «-»

1. Свойства концентрированной серной кислоты обусловлены тем, что
степень окисления серы в ней равна +6
2. Концентрированная серная кислота является восстановителем.
3. Концентрированную серную кислоту нельзя перевозить в стальных
цистернах, т.к. в состав стали входит железо
4. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с металлами,
стоящими после водорода.
5. Концентрированная серная кислота взаимодействует с неметаллами
6. Концентрированная серная кислота диссоциирует практически
полностью с образованием ионов водорода и сульфат-ионов.
7. Продукты восстановления серы в серной кислоте могут быть со
степенями окисления +4, -2.
8. Алюминий в концентрированной серной кислоте разрушается.
9. На органические вещества концентрированная серная кислота не
действует
10. Концентрированная серная кислота может вытеснять другие кислоты
из их солей

H+ + HSO4- 2H+ + SO42-
1)     Взаимодействие с металлами:
    

разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2 
 2) с основными оксидами:
CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

2H2O
H+ + OH- => H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4

+ 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O

4)     обменные реакции с солями:
MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2
 
MgCO3 + 2H+ => Mg2+ + H2O + CO2


BaCl2 + H2SO4 => BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- => BaSO4↓
Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.
 

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться

до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют с Fe; Al, Cr - пассивируются):

2Ag0 + 2H2 +6SO4 => Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O
8Na0 + 5H2 +6SO4 => 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O
Чем более активен металл, тем более полно восстанавливается сера

неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в

соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):

  С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O

S0 + 2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O

2P0 + 5H2S+6O4(конц) => 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

воду отовсюду, образуя гидраты, и способна для этого даже

разрушать молекулы. Древесина состоит из множества органических веществ, среди которых – целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n . Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы, отнимая водород и кислород – составляющие воды. Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода. Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет, обугливается. Кислота ведет себя, как обезвоживающий агент.

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

воду, а не наоборот!

обжига колчедана.
 4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2 +

Q
 
2-я стадия. Окисление сернистого газа до серного ангидрида (450°С – 500°С; катализатор V2O5):
 2SO2 + O2  2SO3

3-я стадия. Поглощение серного ангидрида
nSO3 + H2SO4(конц)=>(H2SO4 • nSO3)(олеум)

 

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008

волокна
В средствах защиты растений
В моющих средствах
В лекарствах
В красителях

и пигментах
В производстве взрывчатых веществ
Электролит в аккумуляторах
В очистке нефтепродуктов
В получении солей и кислот
В металлургии
В минеральных удобрениях

CaSO4• 0,5H2O - алебастр
CuSO4• 5H2O – медный

купорос
Na2SO4• 10H2O – мирабилит (глауберова соль)
MgSO4• 7H2O – горькая соль
К2SO4• Al2(SO4)3 • 24H2O – алюмокалиевые квасцы

эти статуи кто-то облил уксусной кислотой. Кислота разъела гипс,

и он за ночь отвалился.

Повесть М. Кравцова
«Зашифрованный план»

Вы бы с этим объяснением согласились? Уточнили бы что-то?
Может отвергли бы это объяснение?

а к половине марта кристаллизация прекращается и начинается обратный

процесс – растворение мирабилита в воде. В связи с этим мирабилит был назван «периодическим минералом» К. Паустовский «Кара-Бугаз»

кислотой
• для лаборанта кабинета химии;
• для автолюбителя, который собирается

приготовить раствор серной кислоты в качестве электролита для аккумулятора своего авто;
• для хозяйки, которая в магазине «Хозтовары» покупает концентрированную серную кислоту для и планирует почистить ею ванну, чайник от известкового налета.
Изучить § 34, упражнения 3,8,10 стр. 223
Опорный конспект на сайте гимназии:
Сайт гимназии: http://gim1.grodno.unibel.by
Кафедра естественно- математических наук.
Кабинет химии.