Презентация на тему Соли аммония

состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками(КО).

(NH4+

)хКО-х

ЗАДАНИЕ: составьте формулы солей аммония
карбонат аммония, хлорид аммония,
фосфат аммония, гидросульфат аммония,
сульфид аммония, гидрокарбонат аммония

По строению, цвету и другим свойствам похожи на соответствующие

соли калия., т. к.

Радиусы ионов
NH4+ и К+
практически равны

Диссоциируют в водных растворах:
NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl-

ЗАДАНИЕ: напишите

уравнения диссоциации следующих солей
(NH4) 2CO3 , (NH4)2SO4 , NH4НSO4
2) Взаимодействуют с кислотами (реакция обмена):
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ +CO32- +2H+ +2Cl- →2NH4+ +2Cl- +Н2O +CO2↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

Взаимодействуют с другими солями (реакция обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2

→ BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ +SO42- +Ba2+ +2NO3-→BaSO4 ↓+2NH4+ +2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl +

NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O



Задание: Определите, в какой из трех пробирок находится сульфат аммония. Объясните этапы деятельности. Запишите качественную реакцию на обнаружения иона аммония.

кислота летучая
t

NH4Cl → NH3 ↑ + HCl ↑

(NH4) 2CO3 →

NH4HCO3 →

если анион проявляет окислительные свойства 

t
NH4NО3 → N2 ↑ + 2H2О
или
t
NH4NO3  → N2O­ + 2Н2O­
t
(NH4)2Cr2O7  → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­

+ HNO3→NH4NO3
2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+2Н2O
NH3 + HCl =

NH4Сl (дым без огня)





ЗАДАНИЕ: напишите уравнения получения следующих солей
(NH4) 2CO3 , (NH4)3РО4 , NH4НSO4

растения предпочитают ионы аммония лучше нитратов
Самое эффективное азотное

удобрение – NH4NО3 нитрат аммония (аммиачная селитра). Сульфат аммония (NH4)2SO4 — дешёвое азотное удобрение

велика, а применение разнообразно.
Азот – основа жизни на земле.

На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония, нитраты, могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18% азота.

«Жизнь – есть способ существования белковых тел» Ф. Энгельс

Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.

с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого

вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.

(NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они легко

разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

и лужении металлов, так как он очищает поверхность металла

от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.



В гальванических элементах (сухих батареях) в качестве электролита

шашек.

соли, с солями, кислотами и щелочами.
Разлагаются.
В сельском хозяйстве применяются.
СИНКВЕЙН

– запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для

следующих солей аммония:

названия; напишите формулу). Напишите уравнения реакций в молекулярном и

ионных видах: соль белого цвета, растворима в воде; с нитратом серебра образует белый творожистый осадок; с щелочью выделяется газ, при горении которого образуется азот.
3. Сравните содержание азота в хлориде, сульфате и нитрате аммония. Какое из перечисленных соединений представляет большую ценность для минерального питания растений?
4. Решите задачу (по желанию на дополнительную оценку): При взаимодействии нитрата аммония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если массовая доля гидроксида натрия в растворе 30%

Задания на оценку (выполнить в тетради)