Презентация на тему Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!

превращениях.





Неорганическая
химия
Органическая
химия
По признакам

проявлять определенный набор химических свойств.
Простые :
Металлы

Неметаллы

Сложные:
Оксиды
Соли
Кислоты
Основания
Органические вещества

Вещества
по составу (набору атомов)

в другие.
Химические свойства веществ не зависят от агрегатного состояния.

атом распадается на более мелкие физические частицы:

ē – электрон;
р - протон;
n ° - нейтрон;
число этих частиц у разных
атомов различное.

+

– электронейтральная частица.
Ядро (заряжено положительно) включает некоторое количество протонов

и нейтронов.
Электронная оболочка (заряжена отрицательно) включает в себя некоторое число электронов , обязательно равное числу
протонов в ядре.

Атом водорода

имеет свое название и свой символ.
Все атомы одного элемента

имеют равное число протонов в ядре и электронов в оболочке.
Атому одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре – изотопы.
Элемент водород имеет 3 изотопа:
водород – 1( протий ¹Н);
водород – 2 ( дейтерий ²Н, или D);
водород – 3 ( тритий ³Н, или Т).

Химический элемент.

³Н верхний индекс - массовое число
(сумма протонов и нейтронов в ядре).

энергетические уровни.
Энергетические уровни делятся на подуровни.
Подуровни состоят из атомных

орбиталей.

Атомные орбитали энергетические подуровни
(1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 3d…) (s,p,d,f)

Энергетические уровни (1,2,3-й и т.д.)

представлены на схеме;
d,f-орбитали имеют сложные объёмные конфигурации.

тремя условиями:
Принцип минимума энергии: ē заполняют орбитали, начиная с

подуровня с меньшей энергией.
Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух ē .

Пустая орбиталь Орбиталь с Орбиталь с
неспаренными ē электронной парой

сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.

Каждый ē имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой ). Спины ē складываются в вектора, сумма спинов данного числа ē на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность)

электронами выражается энергетической диаграммой.

полными

краткими :
( содержат в скобках символ соответствующего
благородного газа + накопления этого элемента)

1 Н = 1s¹
2 He = 1s²
3 Li = 1s² 2s¹ = [ 2He ]2s¹
8 O = 1s² 2s² 2p = [ 2He ] 2s² 2p

4

4

Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными (принимают участие в образовании химических связей).

Валентные
электроны

IV групп Периодической системы обычное состояние валентных электронов называется

основным. Для этих же атомов возможно возбуждённое состояние:

Атом

Состояние

основное

возбуждённое

Mg

Al

Si

s p

s p

s p

валентные электроны (полностью или частично) и становятся простыми катионами

:

К (4s¹) K (4s°)

Атомы типичных неметаллов легко принимают дополнительные электроны на валентные подуровни (до 8 внешних ē и становятся простыми анионами:


N (2s² 2p³) N³¯ (2s²2p³+³)

+

катионов Li+; Mg²+; Al³+;б) для анионов N ³¯; Cl

¯; S ²¯.

Задание № 2. Установите, возможно ли (да, нет) с точки зрения строения атомов образование ионов: а) О³¯; б) О²¯.

Задание № 3 тест (5 – 7 мин.)
Четырехэлементарное вещество:
а) нитрат аммония; б) гидроортофосфат магния; в) фруктоза;
г) хлорбензол.
Название элемента с электронной формулой атома [Ar]3d²4s² - это а) селен; б) алюминий; в) цинк; г) титан.
Укажите общее число электронов в частицах а) Ве²+, Cl¯ ; б) Na+, S²¯; в) Н+, Р³¯

в) 18