Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Спирты

Содержание

Цель урокапознакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул;рассмотреть общие способы получение спиртов закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.
Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А. Цель урокапознакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;изучить физические и химические свойства Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ. Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов Классификация спиртов. Номенклатура спиртоввыбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.нумеруем атомы углерода, так Дайте название веществам1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН2. СН3-СН-СН2-ОН Изомерия спиртов Гомологический ряд предельных одноатомных спиртовСН3ОН Задание1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:С5Н12О Физические свойстваАгрегатное состояние:С1-С11- жидкостиС12 –С…- твердые веществаЗапахС1-С3- «спиртовой» запахС4-С6- «сивушный» запахС11- запаха Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных Строение спиртовСвязи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий Ответьте на вопросы (работа в парах)1. Чем объясняется разница в растворимости этанола Получение спиртов.1.Гидратацией алкенов.СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН2. Специфические а)Метанола – из синтез – газаСО+2Н2→СН3ОНб) Способы получения3. Из галогенпроизводных: Химические свойства спиртовВ химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: Химические свойства.как основание2 R– OH + HCl R 3) Дегидратация ( -H2O)a)Межмолекулярная дегидратация Реакция этерификацииСпирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные ОкислениеОкислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные. Применение этилового спирта Спирт - ксенобиотикКсенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом организме, Тестирование http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm Источники1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htmОрганическая химия: Электронный учебник для средней школы Под редакцией Г.И. Дерябиной,
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока
познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;
изучить

Цель урокапознакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;изучить физические и химические

физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества

от строения молекул;
рассмотреть общие способы получение спиртов
закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.

Слайд 3 Органические вещества в состав молекул которых входят углерод,

Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Слайд 4 Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких

один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.
-ОН
гидроксильная

группа

R
углеводородный радикал

Слайд 5 Классификация спиртов.

Классификация спиртов.

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9 Номенклатура спиртов

выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные

Номенклатура спиртоввыбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.нумеруем атомы углерода,

группы.
нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию

функциональных групп была минимальна.
даем название углеводороду с добавление суффикса –ол.
указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются.


углеводородный радикал + ОЛ

СН2-СН - СН2 –СН2
│ │ │
ОН ОН ОН

1+2+4=7

1+3+4=8

1

2

3

4

Бутантриол -1,2,4

Слайд 10 Дайте название веществам
1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН
2.

Дайте название веществам1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН2. СН3-СН-СН2-ОН

СН3-СН-СН2-ОН

│
СН3
3. СН3-СН-СН2-СН3
│
ОН
СН3
│
4. СН3-С – СН3
│
ОН

Слайд 11 Изомерия спиртов

Изомерия спиртов

Слайд 12 Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов
СН3ОН

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртовСН3ОН

метанол
СН3-СН2-ОН этанол
СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1
или
СН3-СН-СН3
│
ОН пропанол –2

СnH2n+1OH

Слайд 13 Задание
1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:
С5Н12О

Задание1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:С5Н12О

Дайте

названия
2.Составьте структурную формулу простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.

Слайд 14 Физические свойства
Агрегатное состояние:
С1-С11- жидкости
С12 –С…- твердые вещества
Запах
С1-С3- «спиртовой»

Физические свойстваАгрегатное состояние:С1-С11- жидкостиС12 –С…- твердые веществаЗапахС1-С3- «спиртовой» запахС4-С6- «сивушный» запахС11-

запах
С4-С6- «сивушный» запах
С11- запаха нет
Растворимость в воде, легче воды.
высокая


Б/цвета

Слайд 15 Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы

Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно

и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.

▪

▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪
│ │ │
R R R
Почему возможна водородная связь у спиртов??

Слайд 16 Строение спиртов
Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные.

Строение спиртовСвязи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из

Это следует из различий в электроотрицательности кислорода,

водорода и углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Слайд 17 Ответьте на вопросы (работа в парах)
1. Чем объясняется разница

Ответьте на вопросы (работа в парах)1. Чем объясняется разница в растворимости

в растворимости этанола и пропанола в воде?
2.Известно, что растворимость

спиртов в воде уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2

Слайд 18 Получение спиртов.
1.Гидратацией алкенов.
СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН
2. Специфические
а)Метанола –

Получение спиртов.1.Гидратацией алкенов.СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН2. Специфические а)Метанола – из синтез –

из синтез – газа
СО+2Н2→СН3ОН
б) этанола – брожением
С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2

СО2

Слайд 19 Способы получения
3. Из галогенпроизводных:

Способы получения3. Из галогенпроизводных:

H2O
R – Cl + NaOH R – OH + NaCl

4. Окисление алкенов:

Слайд 20 Химические свойства спиртов
В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение

Химические свойства спиртовВ химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух

одной из двух связей:
С–ОН с отщеплением

ОН-группы
О–Н с отщеплением Н (водорода).

Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.

Слайд 21 Химические свойства.
как основание
2 R– OH + HCl

Химические свойства.как основание2 R– OH + HCl R –

R – Cl + H2O


2)

как кислота
2R – OH + 2Na 2R – O – Na + H2

алкоголят

Слайд 22 3) Дегидратация ( -H2O)
a)Межмолекулярная дегидратация

3) Дегидратация ( -H2O)a)Межмолекулярная дегидратация

до 140’с
R – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O +

R – CH2 - O –CH2 – R
простой эфир

б) Внутримолекулярная
H H после 140оС
R – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O
H H алкен

Слайд 23 Реакция этерификации
Спирты вступают в реакции с минеральными и

Реакция этерификацииСпирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя

органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс

– гидролиз сложных эфиров).

Слайд 24 Окисление
Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов

ОкислениеОкислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные.

уменьшается в ряду:
первичные > вторичные > третичные.

Слайд 25 Применение этилового спирта

Применение этилового спирта

Слайд 26 Спирт - ксенобиотик
Ксенобиотики – это вещества, которые не

Спирт - ксенобиотикКсенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом

содержатся в человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность:
питательные

вещества, которые обеспечивают организм энергией;
лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме;
яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.

Слайд 27 Тестирование
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Тестирование http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
  • Имя файла: spirty.pptx
  • Количество просмотров: 158
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Чувашский язык
Следующая - Славянские боги

Похожие презентации

Углеводы Углеводы 126
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности (7 класс) Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности (7 класс) 89
Характеристика шкідливих хімічних речовин, забруднювачів атмосфери Характеристика шкідливих хімічних речовин, забруднювачів атмосфери 136
Графические таблицы текущего цемента с 2 ПЛ Графические таблицы текущего цемента с 2 ПЛ 132
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ 135
Динамит Нобеля Динамит Нобеля 154
СТЕКЛО. СТЕКЛО. 136
Презентация по химии на тему: Степень окисления Презентация по химии на тему: Степень окисления 178
Интерактивная презентация по теме Химический лабиринт Интерактивная презентация по теме Химический лабиринт 156
Полимеры Полимеры 171
ХИМИЧЕСКАЯ РЕВОЛЮЦИЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕВОЛЮЦИЯ 186
Серная кислота Серная кислота 155
Введение в органическую химию Введение в органическую химию 131
по биологии на тему химиялық кеші по биологии на тему химиялық кеші 220
ХИМИЯ В НАШЕЙ ЖИЗНИ ХИМИЯ В НАШЕЙ ЖИЗНИ 235
Молекула Молекула 153
Железо и его соединения Железо и его соединения 149
Металлы в организме человека Металлы в организме человека 175
Презентация по химии на тему Спирты Презентация по химии на тему Спирты 163
Агрохимия для восьмиклассников Агрохимия для восьмиклассников 161
Олигосахариды зерновых, бобовых, овощей, фруктов и ягод Олигосахариды зерновых, бобовых, овощей, фруктов и ягод 110
Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш туралы түсінік. Тотығу- тотықсыздану реакциялары. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш туралы түсінік. Тотығу- тотықсыздану реакциялары. 409
Физикалық химия бағыты бойынша жеке бағдарланған индивидуалды ғылыми жұмыс Физикалық химия бағыты бойынша жеке бағдарланған индивидуалды ғылыми жұмыс 148
ВВЕДЕНИЕ В СОВРЕМЕННУЮ БИОТЕХНОЛОГИЮ ВВЕДЕНИЕ В СОВРЕМЕННУЮ БИОТЕХНОЛОГИЮ 130
Кислород Кислород 151
Состав оснований, свойства и их классификация. Состав оснований, свойства и их классификация. 167
Презентация по химии Кислоты. Общие свойства кислот Презентация по химии Кислоты. Общие свойства кислот 169
Вода Вода 112
Презентация к уроку Скорость химических реакций Презентация к уроку Скорость химических реакций 155
Реакции в органической химии Реакции в органической химии 132