Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Степень окисления 8 класс

Содержание

Определите тип химической связи для веществ:NaNaClCl2HClметаллическаяионнаяКовалентная неполярнаяКовалентная полярная
Степень окисленияХимия 8 класс Определите тип химической связи для веществ:NaNaClCl2HClметаллическаяионнаяКовалентная неполярнаяКовалентная полярная У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединенияхNaNaClCl2HCl0атом электронейтралензаряды будут, связь Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный Элементы по степени окисленияпостоянная с.о.Металлы I, II, III группы гл. подгруппыпеременная с.о. У атомов кислорода с.о. всегда -2.У атомов водорода с.о. +1, с металлами Номенклатура бинарных соединенийБинарные соединения - двухэлементные соединенияЭ Э-+Элемент со с.о. «+»Элемент со с.о. «-» Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»Хлорид – соединения хлораКарбид – соединения Определение степени окисления по формуле Выполните задание1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 Составление формул по с.о.1 если с.о. одинаковы, то индексы не ставят.2 если Составление формул по степени окисления Выполните задание 1 Составьте формулы по степени окисленияА) Оксидов: марганца II, IV, Домашнее заданиеПараграф 17 упр. №1,2,4,5.Р.Т. стр 54-57 Оксиды Расставьте степени окисления и составьте формулы веществСuO PO KO Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых Запишите формулы веществ и расставьте с.о. H2SO4 SO2 K2SO4 Оксиды в природеЗапишите формулы оксидов встречающихся в природеРуды железа Оксид железа Запишите формулы оксидов встречающихся в природеОксид кремния Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид азота IV Решите задачу Какой объем займут 88 г углекислого газа?Сколько атомов каждого элемента Домашнее задание 1 Составить рассказ о водородных соединениях встречающихся в природе.2 Составить
Слайды презентации

Слайд 2 Определите тип химической связи для веществ:
Na
NaCl
Cl2
HCl




металлическая
ионная
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная

Определите тип химической связи для веществ:NaNaClCl2HClметаллическаяионнаяКовалентная неполярнаяКовалентная полярная

Слайд 3



У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в

У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединенияхNaNaClCl2HCl0атом электронейтралензаряды будут,

соединениях
Na
NaCl

Cl2

HCl
0
атом электронейтрален
заряды будут, связь ионная
заряды будут

связь ковалентная полярная

молекула электронейтральна,
связь ковалентная неполярная

-

+

0

+

-

Слайд 4 Степень окисления – это условный заряд атомов химического

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении,

элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все

соединения состоят только из ионов.

Слайд 5
Элементы по степени окисления


постоянная с.о.
Металлы I, II, III

Элементы по степени окисленияпостоянная с.о.Металлы I, II, III группы гл. подгруппыпеременная с.о.

группы гл. подгруппы
переменная с.о.

Слайд 6 У атомов кислорода с.о. всегда -2.
У атомов водорода

У атомов кислорода с.о. всегда -2.У атомов водорода с.о. +1, с

с.о. +1, с металлами -1.
У металлов в соединениях с.о.

всегда «+». Значение равно номеру группы.
У свободных атомов и простых веществ с.о. равна 0.
У неметаллов в соединениях с.о. с металлами всегда «–» и равна значению «8-№ группы.»
Суммарная с.о. атомов в соединении равна «0»

Запиши правила

Слайд 7

Номенклатура бинарных соединений
Бинарные соединения - двухэлементные соединения
Э Э
-
+
Элемент

Номенклатура бинарных соединенийБинарные соединения - двухэлементные соединенияЭ Э-+Элемент со с.о. «+»Элемент со с.о. «-»

со с.о. «+»
Элемент со с.о. «-»

Слайд 8 Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»
Хлорид –

Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»Хлорид – соединения хлораКарбид –

соединения хлора
Карбид – соединения углерода
Сульфид – соединения серы
Оксид –

соединения кислорода
Бромид – соединения брома
Фосфид – соединения фосфора



Слайд 9 Определение степени окисления по формуле

Определение степени окисления по формуле

Слайд 10 Выполните задание
1 Определите с.о. у оксидов азота.
NO

Выполните задание1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 NO2

N2O N2O3 NO2 N2O5
2 Определите с.о. и

дайте названия веществам.
Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3

N2O NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3

Слайд 11 Составление формул по с.о.
1 если с.о. одинаковы, то

Составление формул по с.о.1 если с.о. одинаковы, то индексы не ставят.2

индексы не ставят.
2 если с.о. разные и их нельзя

сократить, то их ставят крест накрест
3 если с.о. разные и сокращаются, то их сокращают и ставят крест накрест.

Слайд 12 Составление формул по степени окисления

Составление формул по степени окисления

Слайд 13 Выполните задание
1 Составьте формулы по степени окисления
А)

Выполните задание 1 Составьте формулы по степени окисленияА) Оксидов: марганца II,

Оксидов: марганца II, IV, VI, VII.
Б) Нитридов: натрия,

кальция, алюминия.
В) гидрида бария,
хлорида фосфора,
сульфида алюминия,
хлорида сурьмы Sb (IV)

Слайд 14 Домашнее задание
Параграф 17 упр. №1,2,4,5.
Р.Т. стр 54-57

Домашнее заданиеПараграф 17 упр. №1,2,4,5.Р.Т. стр 54-57

Слайд 15 Оксиды

Оксиды

Слайд 16 Расставьте степени окисления и составьте формулы веществ
СuO

Расставьте степени окисления и составьте формулы веществСuO PO KO FeO SO+2+3СuO

PO KO FeO SO
+2
+3
СuO P2O5

K2O Fe2O3 SO3

Что общего в составе всех этих веществ?

Слайд 17 Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из

элементов, один из которых кислород в с.о. -2.

Слайд 18 Запишите формулы веществ и расставьте с.о.
H2SO4

Запишите формулы веществ и расставьте с.о. H2SO4 SO2 K2SO4 OF2

SO2 K2SO4
OF2 H2O

H2O2 WO3

SO2 H2O WO3 - оксиды

H2SO4 K2SO4 OF2 H2O2
Почему эти вещества не являются оксидами?

Слайд 19 Оксиды в природе
Запишите формулы оксидов встречающихся в природе

Руды

Оксиды в природеЗапишите формулы оксидов встречающихся в природеРуды железа Оксид железа

железа
Оксид железа III красный железняк
Оксид

железа II бурый железняк
Оксид железа (смешанный II III) магнитный железняк

Слайд 20 Запишите формулы оксидов встречающихся в природе
Оксид кремния

Запишите формулы оксидов встречающихся в природеОксид кремния песок,

песок, кварц
Оксид алюминия

глина, боксит
Оксид водорода вода
Оксид углерода IV углекислый газ
Оксид углерода II угарный газ

Слайд 21 Запишите формулы оксидов встречающихся в природе
Оксид азота

Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид азота IV

IV бурый газ
Оксид серы IV

сернистый газ
Оксид кальция II негашенная известь

Слайд 22 Решите задачу
Какой объем займут 88 г углекислого

Решите задачу Какой объем займут 88 г углекислого газа?Сколько атомов каждого

газа?
Сколько атомов каждого элемента содержится в этом объеме?
V(CO2) =

44,8 л
N (C) = 6,02 * 10
N (O) = 12,4 * 10

23

23

  • Имя файла: stepen-okisleniya-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 202
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Риторика (4 класс)
Следующая - уха анатомия

Похожие презентации

Менделеев Менделеев 167
Атом Атом 136
Превращения веществ Превращения веществ 130
Пить или не пить газированные напитки? Пить или не пить газированные напитки? 181
Презентация по химии на тему Роль химии в жизни человека Презентация по химии на тему Роль химии в жизни человека 150
Токсичность спиртов Токсичность спиртов 134
Физические и химические свойства алюминия Физические и химические свойства алюминия 167
Влияние Этанола на организм человека Влияние Этанола на организм человека 132
Круговорот углерода Круговорот углерода 128
Химия и здоровье Химия и здоровье 181
Большой круговорот веществ Большой круговорот веществ 147
Углерод 9 класс Углерод 9 класс 147
Гидролиз солей Гидролиз солей 176
Лекарства дома Лекарства дома 131
Коррозия металлов в машиностроении Коррозия металлов в машиностроении 170
Урок химии Алюминий и его соединения Урок химии Алюминий и его соединения 153
Фосфор Фосфор 117
Презентация по химии SO2 Презентация по химии SO2 154
Презентация кабинета химии Презентация кабинета химии 154
Синтетичні лікарські препарати Синтетичні лікарські препарати 151
Презентация к уроку Решение задач системой линейных уравнений (химия-математика) Презентация к уроку Решение задач системой линейных уравнений (химия-математика) 159
Презентация по химии Фильтрование Презентация по химии Фильтрование 295
Где используется кислород? Где используется кислород? 151
Исследование состава и свойств минеральной воды Исследование состава и свойств минеральной воды 263
Хлор Хлор 121
Ароматические углеводороды – арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов Ароматические углеводороды – арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов 163
Лауреаты Нобелевской премии по химии Лауреаты Нобелевской премии по химии 201
Эпигенетические процессы окислительного ряда Эпигенетические процессы окислительного ряда 119
Игра Игра 101
Презентация Презентация 143