Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)

Содержание

Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)Лекция №1
ХимияДля студентов I курса специальностей: 2080165 — экология, 08040165 — товароведение и Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)Лекция №1 Студент должен: знать стоение, номенклатуру, свойства, способы получения и применения алканов Правило.Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.Таким образом, в данном соединении Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель Назвать алкильный радикал Назвать алкан, соответствующий главной цепи,33-Метил3654213-Метилгексан В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать положение каждого заместителя. Сумма Свойства алканов Физические свойства алкановСН4... С4Н10 — Газы (без запаха)С5Н12... С15Н32 Химические свойства алкановДля алканов наиболее характерны реакции замещения. В этих реакциях происходит гомолитическое расщепление ковалентных связей. Реакция замещения (разрыв связей С-Н)или Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена с образованием галогеналкана RHal).Низшие алканы можно прохлорировать полностью. 1.1 Галогенирование 1.2 НитрованиеНитрование (замещение атома водорода нитрогруппой — NO2 с образованием нитроалканов R—NO2). 140°C 1.3 Сульфирование.Замещение атома водорода сульфогруппой — SO3H с образованием алкансульфокислот. Сульфирующий реагент 2. Реакция окисленияПри обычных условиях алканы устойчивы к действию окислителей (КMnО4, К2Сг207). 2.1 Окисление кислородом воздуха при высоких температурах (горение). полное окисление (избыток О2) 2.2 Окисление кислородом воздуха при невысоких температурах в присутствии катализаторов (не полное 3. Термические превращения алканов3.1 Крекинг.3.2 Дегидрирование, 3.1 Крекинг Крекинг (англ. cracking — расщепление) — это разрыв связей С 3.1 ДегидрированиеДегидрирование:отщепление водорода происходит в результате разрыва связей С — Н;Осуществляется в H – C = C – H + 3H2 3.3 Дегидроциклизация.Дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений: CH3 – CH2 – CH2 3.4 Изомеризация Изомеризация – превращение химического соединения в его изомер: н-алкан → изоалканБутанИзобутан(2-метилпропан) Способы получения алкановКаждый класс органических соединений характеризуется рядом общих методов синтеза. Последние Рекомендуемая литература Коровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е изд., испр.
Слайды презентации

Слайд 2 Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре

Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)Лекция №1

(ИЮПАК)
Лекция №1

Слайд 3 Студент должен: знать стоение, номенклатуру, свойства, способы получения и применения

Студент должен: знать стоение, номенклатуру, свойства, способы получения и применения алканов

алканов умень составлять названия и химические уравнения реакций алканов

Слайд 4 Правило.


Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.

Таким

Правило.Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.Таким образом, в данном

образом, в данном соединении главная цепь содержит 6 углеродных

атомов.

1.

2.

3.


4 «С»

5 «С»

6 «С»

Слайд 5
Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода,

Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится

у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим.
Указать

положение заместителя (номер атома углерода, у которого находится алкильный радикал).

6

5

4

3

2

1

3

3-….

Слайд 6
Назвать алкильный радикал


Назвать алкан, соответствующий главной цепи,

3
3-Метил
3
6
5
4
2
1
3-Метилгексан

Назвать алкильный радикал Назвать алкан, соответствующий главной цепи,33-Метил3654213-Метилгексан

Слайд 7

В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать

В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать положение каждого заместителя.

положение каждого заместителя. Сумма номеров положений заместителей должна иметь

наименьшее значение. Число одинаковых заместителей обозначают греческими числительными:



Ди - (два)
Три - (три)
Тетра - (четыре)
Пента - (пять) и т. д.

3,3 - Диметилпентан

3

5

4

2

1

2,3,5 -Триметилгексан

Слайд 8 Свойства алканов

Свойства алканов

Слайд 9 Физические свойства алканов
СН4... С4Н10 — Газы

Физические свойства алкановСН4... С4Н10 — Газы (без запаха)С5Н12... С15Н32 —

(без запаха)
С5Н12... С15Н32 — Жидкости (имеют запах)
C16H34

— Твердые вещества (без запаха)

t° кипения и t° плавления увеличиваются

Алканы — бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.

Слайд 10 Химические свойства алканов
Для алканов наиболее характерны реакции замещения.

Химические свойства алкановДля алканов наиболее характерны реакции замещения. В этих реакциях происходит гомолитическое расщепление ковалентных связей.


В этих реакциях происходит гомолитическое расщепление ковалентных связей.

Слайд 11 Реакция замещения (разрыв связей С-Н)
или

Реакция замещения (разрыв связей С-Н)или

Слайд 12 Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена с образованием

Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена с образованием галогеналкана RHal).Низшие алканы можно прохлорировать полностью. 1.1 Галогенирование

галогеналкана RHal).


Низшие алканы можно прохлорировать полностью.
1.1 Галогенирование

Слайд 13 1.2 Нитрование
Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой — NO2

1.2 НитрованиеНитрование (замещение атома водорода нитрогруппой — NO2 с образованием нитроалканов

с образованием нитроалканов R—NO2). Нитрующий реагент — азотная колота

HNO3(HO—NO2).
В результате реакции образуется смесь изомерных нитросоединений. Наиболее легко замещаются атомы водорода у третичного атома углерода, труднее – у вторичного, наиболее трудно – у первичного:

Слайд 14 140°C

140°C

Слайд 15 1.3 Сульфирование.
Замещение атома водорода сульфогруппой — SO3H с

1.3 Сульфирование.Замещение атома водорода сульфогруппой — SO3H с образованием алкансульфокислот. Сульфирующий

образованием алкансульфокислот.
Сульфирующий реагент — серная кислота H2SO4 (HO-SO3H).

Слайд 16 2. Реакция окисления
При обычных условиях алканы устойчивы к

2. Реакция окисленияПри обычных условиях алканы устойчивы к действию окислителей (КMnО4, К2Сг207).

действию окислителей (КMnО4, К2Сг207).

Слайд 17 2.1 Окисление кислородом воздуха при высоких температурах (горение).
полное

2.1 Окисление кислородом воздуха при высоких температурах (горение). полное окисление (избыток

окисление (избыток О2) с образованием углекислого газа и воды:


Не

полное окисление (недостаток О2)


Слайд 18 2.2 Окисление кислородом воздуха при невысоких температурах в

2.2 Окисление кислородом воздуха при невысоких температурах в присутствии катализаторов (не

присутствии катализаторов (не полное каталитическое окисление).
В результате могут образоваться

альдегиды

Слайд 19 3. Термические превращения алканов
3.1 Крекинг.
3.2 Дегидрирование,

3. Термические превращения алканов3.1 Крекинг.3.2 Дегидрирование,

Слайд 20 3.1 Крекинг
Крекинг (англ. cracking — расщепление) —

3.1 Крекинг Крекинг (англ. cracking — расщепление) — это разрыв связей

это разрыв связей С — С в молекулах алканов

с длинными углеродными цепями, в результате которого образуются алканы и алкены с меньшим числом атомов углерода.
Термический крекинг (пиролиз) осуществляется при температуре 450—700о С.

Слайд 21 3.1 Дегидрирование
Дегидрирование:
отщепление водорода происходит в результате разрыва связей

3.1 ДегидрированиеДегидрирование:отщепление водорода происходит в результате разрыва связей С — Н;Осуществляется

С — Н;
Осуществляется в присутствии катализаторов при повышенных температурах.
При

дегидрировании метана образуется этим (ацетилен):

t°, кат.

C2H6

C2H4+H2

этан

этен

Слайд 22 H – C = C – H +

H – C = C – H + 3H2

Слайд 23 3.3 Дегидроциклизация.
Дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений:

CH3

3.3 Дегидроциклизация.Дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений: CH3 – CH2 –

– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –

CH2 – CH3

300O C

Pt

300O C

Pt



+4H2

CH3

Метилбензол

Слайд 24 3.4 Изомеризация
Изомеризация – превращение химического соединения в

3.4 Изомеризация Изомеризация – превращение химического соединения в его изомер: н-алкан → изоалканБутанИзобутан(2-метилпропан)

его изомер:
н-алкан → изоалкан
Бутан
Изобутан
(2-метилпропан)

Слайд 25 Способы получения алканов
Каждый класс органических соединений характеризуется рядом

Способы получения алкановКаждый класс органических соединений характеризуется рядом общих методов синтеза.

общих методов синтеза. Последние позволяют судить о связи соединений

данного класса с соединениями других классов и о путях их взаимных превращений.
Синтез из непредельных углеводородов
Каталитическое гидрирование (+H2) непредельных углеводородов.
  • Имя файла: pravila-obrazovaniya-nazvaniy-razvetvlennyh-alkanov-po-mezhdunarodnoy-nomenklature-iyupak.pptx
  • Количество просмотров: 372
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Военные информационные технологии
Следующая - Шаблоны презентаций по технологии

Похожие презентации

Альдегиды. презентация страя, но хорошая, 2009 Альдегиды. презентация страя, но хорошая, 2009 154
НРЭО: Вода. Столкнулась с тем,что многие не знают что такое НРЭО - это национальные региональные особенности. Ловите по Челябинской области НРЭО: Вода. Столкнулась с тем,что многие не знают что такое НРЭО - это национальные региональные особенности. Ловите по Челябинской области 148
АУКЦИОН ЗНАНИЙАТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ АУКЦИОН ЗНАНИЙАТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 131
Презентация по химии на тему: Транспорт и экология Презентация по химии на тему: Транспорт и экология 166
Жиры - Липиды Жиры - Липиды 140
Твердые тела. Виды деформаций твердых тел Твердые тела. Виды деформаций твердых тел 146
Презентация по химии на тему Кремний Презентация по химии на тему Кремний 219
Глицерин. Свойства - применение. Глицерин. Свойства - применение. 163
Энергетические напитки 10 класс Энергетические напитки 10 класс 145
Презентация по теме Генетическая связь между классами неорганических соединений Презентация по теме Генетическая связь между классами неорганических соединений 38
„История возникновения химии”8 класс „История возникновения химии”8 класс 205
Платина Платина 142
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах 133
Фосфор и его соединения Фосфор и его соединения 304
Феромагнетики Феромагнетики 129
Презентация к уроку Почему протекают химические реакции Презентация к уроку Почему протекают химические реакции 50
Презентация по химии Типы химической связи Презентация по химии Типы химической связи 187
Презентация Краткий очерк истории развития химии Презентация Краткий очерк истории развития химии 152
Первый закон термодинамики. Термохимия Первый закон термодинамики. Термохимия 141
Презентация по химии на тему Сложные эфиры Презентация по химии на тему Сложные эфиры 169
Высшие природные полимеры - Белки и Нуклеиновые кислоты Высшие природные полимеры - Белки и Нуклеиновые кислоты 157
Спирты. Классификация спиртов Спирты. Классификация спиртов 296
Презентация по химии на тему Оксиды. Классификация и химические свойства оксидов (8 класс) Презентация по химии на тему Оксиды. Классификация и химические свойства оксидов (8 класс) 225
Презентация к школьной практической конференции 3класс Презентация к школьной практической конференции 3класс 148
Нафта та продукти нафтопереробки Нафта та продукти нафтопереробки 107
Серная кислота Серная кислота 139
Арены. Бензол Арены. Бензол 139
Презентация по химии - викторина Химия и Человек Презентация по химии - викторина Химия и Человек 183
Химия в медицине Химия в медицине 154
Медные чудеса Медные чудеса 162