Презентация на тему Свойства основных классов неорганических соединений

состоят из 2-х и более атомов

один из которых — кислород со степенью окисления -2.
-

- такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

соответствуют основания.
Например:
CuO----Cu(OH)2,
Na2O----NaOH .
Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым

соль + вода.
(реакция обмена)
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2

Основные оксиды взаимодействуют:

соль + вода.
(реакция обмена)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +

Кислотные оксиды взаимодействуют:

желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная соляная кислота.
В природе

Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

атомов водорода и кислотного остатка.

соль + вода.

соль + водород.

1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например,
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2
2)Должна получиться растворимая соль.
Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.
4) Концентрированный раствор H2SO4, раствор НNO3 любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Взаимодействие кон. НNO3 с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота (IV)

входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами

ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не

Нерастворимые гидроксиды:
а - гидроксид меди (II); б - гидроксид магния;
в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

соль + вода.

металлов и кислотных остатков.

купорос;
б - дихромат калия;
в - желтая кровяная

Разнообразие солей

Раковины состоят из карбоната кальция

Малахит

полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Кислые соли

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.