Презентация на тему по химии на тему Алюминий

посуда- признак низкого достатка?
3. Есть то, что одновременно объединяет

и отличает Францию и Республику Коми?
4.После окончания школы за отличную учёбу и поведение Вас могут премировать алюминиевой кружкой?

Верите ли вы?

Al +13 ) ) )

13 2 8 3
1s22s22p63s23p1

( q- 2,7 г/см3), плавится при температуре 6600С. Обладает

хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке ( можно раскатать в фольгу толщиной 0,01 мм и меньше), образует лёгкие и прочные сплавы. Устойчив к коррозии.

Физические свойства

рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и

щелочноземельных металлов. Они и составляют основную массу земной коры. В частности, алюмосиликаты входят в состав полевых шпатов — наиболее распространенных минералов и глин.
Al2O3*nH2O - боксит
горная порода, из которой получают алюминий. Она содержит оксид алюминия Аl2O3.

Al2O3 - корунд
минерал состава Аl2O3, обладает очень высокой твердостью, его мелкозернистая разновидность, содержащая примеси, — наждак, применяется как абразивный (шлифовочный) материал. Эту же формулу имеет и другое природное соединение — глинозем.

Природные соединения алюминия

— рубины и синие — сапфиры, которые используют как

драгоценные камни. В настоящее время их получают искусственно и применяют не только для украшений, но и для технических целей, например, для изготовления деталей часов и других точных приборов. Кристаллы рубинов применяют в лазерах.

Вёлером
В России алюминий получили в 1932 году путём электролиза

глинозёма по реакции

Получение алюминия

2Al2O3

9500, Na3[AlF6]

Эл. ток

4Al+3O2

он активно взаимодействует
с водой по реакции.
2Al

+ 6H2O = 2Al(OH)3 +3 H2

При высокой температуре алюминий реагирует
с оксидами металлов
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

Алюминий реагирует с растворами щелочей
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

Взаимодействия алюминия со сложными веществами

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al

+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой
8Al + 15H2SO4 =4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. Она пассивирует алюминий.

Взаимодействия алюминия с кислотами

частицу:

"Амфо-" или "Амфи-"
Что обозначает: с двух сторон; и то,

и другое

АМФОТЕРНОСТЬ (от греч. amphoteros - и тот и другой) - способность некоторых химических соединений, напр. гидроксидов, аминокислот, в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Например, в присутствии кислот Al(OH)3 ведет себя как основание, а в присутствии оснований- как кислота.

элементы.

Амфотерные вещества
Аминокислоты. Только благодаря амфотерности они могут образовывать длинные

белковые молекулы.

проявлять одновременно основные и кислотные свойства.
Оксид алюминия, будучи амфотерным,

может реагировать не только с кислотами, но и щелочами, давая при этом метаалюминаты.

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O.

Соединения алюминия и их свойства.

и со щелочами.

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 +3H2O

– ортоалюминат натрия.
Из гидрооксида алюминия можно получить практически все соли алюминия.
Почти все соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.

Гидрооксид алюминия – белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами.

с кислотами, со щелочами, с оксидами металлов)
1. Алюминий

- это активный металл

2. Взаимодействует с простыми веществами (кислородом , галогенами, серой)

4. Алюминий проявляет амфотерные свойства, т.е. может взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами.

устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл

большое значение в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

Металл будущего