Презентация на тему Соединения щелочноземельных металлов

элементы по положению в периодической таблице
Знать физические и химические

свойства
применение соединений щелочноземельных металлов

находятся в главной подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают

2 ē, во всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

þ

t плавления
1,74г/см3 651 С0

1,54г/см3 851С0

2,63г/см3 770С0

3,76г/см3 710С0

Mg

Ca

Sr

Ba

→ Me+2H2
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2
Me0 +S0 → Me+2S-2

Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2

легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и

зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные

породы – мел, мрамор, известняк.

природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется

в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода

пустой породы в шлак.

известь с песком и водой называется известковым раствором и

широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

поставив знаки или = вместо *:

а) заряд

ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * K.

Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с

неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.
Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:

а) М+ S ____________ б) М+ N2 ____________________________
в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________

Пример: ___________________ Пример: _________________________

Допишите уравнения реакций:
а) Са + H2O→ ……………………….
б) Mg + НСl→……………………….
в) Ва + О2→………………………..

Осуществить превращения по схеме:

Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4

реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения

из составленных учащимися на уроке.