Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Свойства железа

Содержание

"Третий лишний»Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее. леруогдиксолодрддрооовзолеже
Тема урока: Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды Проверь себя! Положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.- Определите положение железа Запомни!Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня. Строение атома железа.Задание: Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа:1s22s22p63s23p63d6…. Строение атома железаНормальное состояние атома железа  3d6 Степени окисления железаДля железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.Fe0 –2e Физические свойства:Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства,используя текст Химические свойства железа Химические свойства железаСтепень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У Химические свойства:Задание: Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические свойства железа1) Fe + Какие из реакций соответствуют схеме: Fe+2Fe+3 FeCI2 + CI2 = FeCI3FeCI3 + Верно только уравнение 2Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и Соединения железа: Fe3O4 – магнитный железнякFe2O3 – красный железняк (гематит)2Fe2O3 * 3H2O Лабораторная работаЗадание: Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные их характеристики. Горение железа в кислороде Выводы:Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а самородное «Конструирование текста»Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для первого Проверим!Генетические ряды Fe+2, Fe+3. 1) Fe  FeCI2Fe(OH)2 FeOFe  FeCI3 Fe(OH)3 Качественная реакция на ион Fe+2 Реактив – красная кровяная сольK3[Fe(CN)6]Результат воздействия – Качественная реакция на ион Fe+3 1) Реактив – желтая кровяная сольK4[Fe(CN)6]Результат воздействия «Попс – формула»: Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:Сегодня я Спасибо за внимание !Домашнее задание: §14, упражнение 4 на странице 82.
Слайды презентации

Слайд 2 "Третий лишний»
Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее.


леруогд
иксолодр
ддрооов
золеже

Слайд 3 Проверь себя!

Проверь себя!

Слайд 4
Положение железа в
Периодической системе
химических элементов Д.И.

Положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.- Определите положение

Менделеева.


- Определите положение железа в Периодической системе
химических элементов

Д.И. Менделеева.

Слайд 5 Запомни!
Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение

Запомни!Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

Слайд 6 Строение атома железа.
Задание:

Закончите электронно - буквенную формулу

Строение атома железа.Задание: Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа:1s22s22p63s23p63d6….

и
нарисуйте графическую формулу строения атома
железа:1s22s22p63s23p63d6….

Слайд 7 Строение атома железа
Нормальное состояние атома железа
 
3d6

Строение атома железаНормальное состояние атома железа  3d6

4p0
     4s2

1 возбужденное состояние атома железа
3d5 4p1
     4s2 


2 возбужденное состояние атома железа
3d5 4p2
     4s2  

Слайд 8 Степени окисления железа
Для железа характерны две основные степени

Степени окисления железаДля железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.Fe0

окисления: +2, +3.

Fe0 –2e – Fe+2


Fe0 –3e – Fe+3

Магнетит

Слайд 9 Физические свойства:
Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите

Физические свойства:Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства,используя

его физические свойства,
используя текст учебника

1. Цвет
2. Блеск
3. Пластичность
4. Магнитные

свойства
5. Температура плавления
6. Твердость
 
 
Гематит

Слайд 10

Слайд 11 Химические свойства железа

Химические свойства железа Fe

Fe

+ 2 + 3
S, Сu,р-р HCl, р-р H2SO4 Cl2, HNO3

+ 2, + 3

O2, H2O



Слайд 12 Химические свойства железа
Степень окисления Fe зависит от окислительной

Химические свойства железаСтепень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества.

способности реагирующего вещества.

У сильных окислителей железо принимает

степень

окисления +3,

у более слабых +2.

Слайд 13 Химические свойства:
Задание: Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические

Химические свойства:Задание: Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические свойства железа1) Fe

свойства железа
1) Fe + CI2 =
2) Fe + S

=
3) Fe + HCI = Железный метеорит
4) Fe + O2 =
5) Fe + CuSO4 =
6) Fe + H2O =
7) Fe + O2 + H2O =

Слайд 14 Какие из реакций соответствуют схеме: Fe+2Fe+3
FeCI2 + CI2

Какие из реакций соответствуют схеме: Fe+2Fe+3 FeCI2 + CI2 = FeCI3FeCI3

= FeCI3
FeCI3 + NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCI
Fe(OH)2 + O2

+ H2O = Fe(OH)3
«Лови ошибку!»
- Что неправильно записано в уравнениях?

Слайд 15 Верно только уравнение 2
Задание:

Расставить

Верно только уравнение 2Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и

коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса,

определить окислитель и восстановитель в реакции.

Слайд 16 Соединения железа:
Fe3O4 – магнитный железняк
Fe2O3 – красный железняк

Соединения железа: Fe3O4 – магнитный железнякFe2O3 – красный железняк (гематит)2Fe2O3 *

(гематит)
2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк
FeS2 – железный колчедан
Железо

– второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов

Слайд 17 Лабораторная работа
Задание: Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные

Лабораторная работаЗадание: Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные их характеристики. Горение железа в кислороде

их характеристики.

Горение железа в кислороде

Слайд 18 Выводы:
Железо в природе находится в виде соединений: руд

Выводы:Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а

и минералов, а самородное железо встречается очень редко.
Соединения железа

(II) имеют ярко выраженный основный характер.
Соединения железа (III) – проявляют амфотерные свойства.

Слайд 19 «Конструирование текста»
Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический

«Конструирование текста»Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для

ряд Fe+2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe+3

(для второго варианта).
Fe(OH)3 , Fe, Fe(OH)2 , FeCI3 , Fe2O3 , FeCI2 , FeO. Получение пирофорного железа из оксалата.

Слайд 20 Проверим!
Генетические ряды Fe+2, Fe+3.
1) Fe  FeCI2Fe(OH)2

Проверим!Генетические ряды Fe+2, Fe+3. 1) Fe  FeCI2Fe(OH)2 FeOFe  FeCI3

FeO
Fe  FeCI3 Fe(OH)3 Fe2O3


Хлорид железа(l l ) (слева)



Хлорид железа ( lll ) (справа).

Слайд 21 Качественная реакция на ион Fe+2
Реактив – красная кровяная

Качественная реакция на ион Fe+2 Реактив – красная кровяная сольK3[Fe(CN)6]Результат воздействия

сольK3[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (турнбуленовой сини)
K3[Fe(CN)6] + FeCI2

= 2KCI + KFe[Fe(CN)6]
3K+ + Fe2+ + 2CI- + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CI-
K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6]
Красная кровяная соль

Слайд 22 Качественная реакция на ион Fe+3
1) Реактив – желтая

Качественная реакция на ион Fe+3 1) Реактив – желтая кровяная сольK4[Fe(CN)6]Результат

кровяная сольK4[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)
K4[Fe(CN)6] +

FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]
4K+ + Fe3+ + 3CI- + [Fe(CN)6]4- → KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CI-
K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-→ KFe[Fe(CN)6]
2) Реактив – роданиднатрия (аммония) NaNCS (NH4NCS)
Результат воздействия – интенсивно- красный цвет.
FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI
Fe3+ + NCS- = FeNCS2+

Жёлтая кровяная соль

Слайд 23 «Попс – формула»:
Задание: Написать вывод урока по образцу,

«Попс – формула»: Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:Сегодня

закончив предложения:
Сегодня я понял (а), что…
Главным на уроке для

меня было…
Больше всего мне запомнилось…

  • Имя файла: svoystva-zheleza.pptx
  • Количество просмотров: 147
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Культуроное наследие
Следующая - ГИГИЕНА ВЫСШЕЙ НЕРВНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ- 8 КЛАСС.

Похожие презентации

Органическая химия Органическая химия 153
Ионные кристаллы Ионные кристаллы 154
Основания Основания 150
Презентация по химии на тему: Протекание химических реакций Презентация по химии на тему: Протекание химических реакций 173
IndustrialAlpinism (Средства для мытья фасадов) IndustrialAlpinism (Средства для мытья фасадов) 123
Презентация по химии ученицы 10 класса Ойстрах Александры Алгоритм решения задач на выход Презентация по химии ученицы 10 класса Ойстрах Александры Алгоритм решения задач на выход 161
Превращение веществ Превращение веществ 186
Руды металлов. Виртуальная коллекция Руды металлов. Виртуальная коллекция 137
Презентация по химии на тему Жёсткость воды и способы устранения Презентация по химии на тему Жёсткость воды и способы устранения 281
Классификация химических реакций, протекающих в организме человека Классификация химических реакций, протекающих в организме человека 317
Коррозия метало (с анимацией) Коррозия метало (с анимацией) 215
Основы цитологии. Химический состав клетки Основы цитологии. Химический состав клетки 139
Реакции окисления и восстановления органических соединений Реакции окисления и восстановления органических соединений 151
Наноалмазы детонационного синтеза Наноалмазы детонационного синтеза 314
Урок-консультация Алканы Урок-консультация Алканы 214
Введение в органическую химию Введение в органическую химию 137
Алмаз и графит Алмаз и графит 155
Применение спиртов и не только .Глицерин Применение спиртов и не только .Глицерин 149
Характеристика элемента фосфор Характеристика элемента фосфор 161
Тёмный шоколад и его воздействие на организм человека Тёмный шоколад и его воздействие на организм человека 147
Химическая связь Химическая связь 116
Презентация к конференции, посвящённой В.Н. Ипатьеву - химику-органику Презентация к конференции, посвящённой В.Н. Ипатьеву - химику-органику 186
Полимеры Применение Полимеры Применение 138
Презентация по химии 8 класс КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ Презентация по химии 8 класс КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ 170
Урок по теме: Азотная и азотистая кислоты Урок по теме: Азотная и азотистая кислоты 197
Введение в аналитическую химию Введение в аналитическую химию 186
Общая характеристика металлов Общая характеристика металлов 134
Атом – сложная частица. Атом – сложная частица. 151
Бытовая химия. Моющие средства Бытовая химия. Моющие средства 123
Алкены Алкены 154