Презентация на тему строение спиртов, характерные типы химических реакци

химических реакций , применение спиртов на основе их свойств

Уметь: устанавливать зависимость «состав – строение - свойства – применение», составлять молекулярные и структурные формулы спиртов, называть их, записывать уравнения реакций с участием спиртов, определять тип химической реакции

или несколько гидроксильных групп –ОН, соединенных с углеводородным радикалом.

спиртов
Метанол, метиловый СН3ОН
Этанол,

этиловый С2Н5ОН
Пропанол, пропиловый С3Н7ОН
Бутанол, бутиловый С4Н9ОН
Общая формула одноатомных спиртов
СnН2n+1ОН или ROH

группа

С3) ;

-углеродного скелета, (начиная с С4 );

-межклассовая

изомерия с простыми эфирами

Например, одну и ту же молекулярную формулу
С2H6O имеют:
СН3CH2–OH и CH3–O–CH3
этиловый спирт диметиловый эфир

СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2-ОН
* сбраживание сахаристых веществ

С6Н12О6 → 2С2Н5ОН+2СО2 ↑
* путем гидролиза крахмалосодержащих
продуктов и целлюлозы с последующим сбраживанием образовавшейся глюкозы
* метанол получают из синтез-газа
СО + 2Н2 → СН3ОН

них AgOH или КОН
С4Н9Вr + AgOH →

С4Н9ОН+AgВr↓
* гидротацией алкенов
СН2-СН=СН2 +Н2О → СН3 -СНОН-СН3

2C2H5O– Na + H2↑

этилат натрия
2. Взаимодействие с кислотами
C2H5OH + НСl → C2H5Сl + H2O
СН3СООН + C2H5OH → СН3СООC2H5 + H2O

C2H5OH +3О2 → 2СО2 ↑+ 3H2O
б) окисления оксидом

меди (ІІ)
O
⁄⁄
C2H5OH + СuO → СН3–С - H + Сu +H2O
уксусный альдегид
4. Дегидратация
C2H5OH → C2H4 + H2O
C2H5OH + C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O
диэтиловый эфир

+ 2Na → 2C2H5O– Na + H2

этилат натрия

2. Дегидратации: H2SO4
CH3−CH−CH2 ⎯⎯⎯→ CH3−CH=CH2 + H2O
| | t > 140°C
H OH

3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН ⎯→ CH3–СО-О-СН3 + H2О
метанол уксусная кислот метилацетат

4. Окисления: [O] [O]
R–СН2–OH ⎯⎯→ R–СН=O ⎯⎯→ R–СOOH
-H2О альдегид карбоновая кислота

консервантом.
Легко понять: если вещество вызывает моментальное прекращение жизни и

гибель микробов, то такое же действие оно окажет на наш организм.

биологические структуры(кусочки тканей, органы)
Это возможно только потому, что все

процессы жизнедеятельности в спирте прекращаются

основным фармакологически активным веществом, определяющим привлекательность этих жидкостей, является

этиловый спирт.

и применением внутрь в качестве пищевого продукта люди не

осознают!
Смерть человека наступает при концентрации этанола в крови - 5 граммов на 1 литр крови.

этого при опьянении неизбежно нарушается работа всех клеток и

органов любого человека.

отшельник,
кто по воле неба,
Живет в уединении глухом,
И нищ

не тот, кто просит
корку хлеба.
И тот и раб, и нищ, и одинок,
Кто в жизни выбрал
спутником порок.

СН3ОН; б) С2Н5ОН; в) С3Н7ОН
2. Спирты

по сравнению с соответствующими углеводородами имеют температуру кипения выше
за счет наличия:
а) ковалентной связи; б) ионной связи;
в) водородной связи
3. Реакция спирта с активными металлами относится к
реакциям:
а) замещения; б) присоединения; в) окисления

быть получены в результате реакции
этанола с

метанолом? Запишите соответствующее уравнение
реакции, укажите условие его протекания.
5. Как классифицируют спирты по типу атома углерода, к ко-
торому присоединяется гидроксильная группа?
6. Написать уравнение реакции промышленного получения
метанола из водяного газа, указав условия его протекания.

которых можно осуществить следующее превращение:

СО2
↑
С6Н12О6→С2Н5ОН →С2Н5ОNa
↓
С2Н5 Сl → С2Н4

IV уровень
8. Какова относительная молекулярная масса одноатомного спирта, из которого при действии металлического натрия получается 1.12л водорода? Назовите этот спирт

+СН3ОН →С2Н5ОСН3 + Н2О
t

(конц)
5. предельные, непредельные, ароматические
6. СО + 2Н2 → СН3ОН
tº 220-300ºС, 5-10 МПа, Си, ZnO
ІІІ 7. С6Н12О6 →2С2Н5ОН +2СО2 ↑
2 С2Н5ОН +2Na →2С2Н5ОН + Н2 ↑
С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2↑ +3Н2О
С2Н5ОН + НCl → С2Н5Cl +Н2О
С2Н5Cl + КОН → С2Н4 + КCl + Н2О
ІV 8. С4Н9ОН