Презентация на тему Валентные состояния атома углерода. Гибридизация

– 1s22s22p2
С* – 1s22s12p3

гибридизацией.

2s- и трех 2р-орбиталей. Все четыре гибридные орбитали строго

ориентированы в пространстве под углом 109°28' друг к другу, создавая утолщенными "лепестками" геометрическую фигуру - тетраэдр
Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода часто называют "тетраэдрическим".

Состояние углеродного атома с sp3-гибридными орбиталями (первое валентное состояние) характерно для предельных углеводородов - алканов.

sp3 - тетраэдрическое
строение         

sр3-Гибридизация

sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ

Схема образования четырех sp3-гибридных орбиталей: а -

негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp3-гибридизации

sp3-гибридизации. Каждый такой атом способен образовывать четыре одинарные σ

-связи как с атомами углерода, так и с атомами водорода. Например, в этане каждый атом углерода образует одну σ -связь за счет осевого перекрывания гибридной орбитали с гибридной орбиталью другого атома углерода и три σ -связи за счет перекрывания гибридных орбиталей с s -орбиталями трех атомов водорода

МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА
ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНА
ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане

валентных состояния).

sр3-Гибридизация
sр2-Гибридизация
sр -Гибридизация

одна 2p не гибридизована и перпендикулярна плоскости, в которой

расположены три sp2-гибридные орбитали.

Состояние атома углерода с sp2-гибридными орбиталями (второе валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ряда этилена - алкенов

Второе валентное состояние углерода

sp2 - плоскостное строение         

sр2-Гибридизация

негибридизованные орбитали атома углерода;
б - орбитали атома углерода

в состоянии sp2-гибридизации.

2s- и одной 2р-орбитали. Две гибридные орбитали расположены на

одной прямой линии под углом 180° друг к другу. Остальные две негибридизованные 2р-орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях.

Состояние атома углерода с sp-гибридными орбиталями (третье валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ацетиленового ряда - алкинов.

sp - линейное
строение

sр-Гибридизация

орбитали атома углерода;
б - орбитали атома углерода в

состоянии sp-гибридизации

Пространственная
конфигурация молекулы,
центральный атом которой
образует две sp-гибридные орбитали

углерода;
2p-электрона, не участвующие в гибридизации, образуют две π-cвязи,

расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

и π- связей

π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ

СН4
1. Электронная формула атома углерода: 1s22s22p2.
2. Электронно-структурная формула
атома

С:

3. Электронная и электронно-структурная формула атома С в возбужденном состоянии – С*:
1s22s12p3

4. Гибридизация одной 2s- и двух 3р-орбиталей атома углерода в возбужденном состоянии – С*:

2p

2s

1s

2p

2s

1s

атома Н: 1s1.
5. Электронно-структурная формула атома Н:



6. Перекрывание
sp3-гибридных

орбиталей атома С
и s-орбиталей атома Н:

↓

1s