Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Железо

Содержание

ПЛАН:I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗАIII. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПЛАН:
ЖЕЛЕЗО ПЛАН:I.   ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.II.   НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ I. КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 	 Химический элемент VIII гр. 	 Периодической системы II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ	В земной коре железо распространено достаточно широко. Feкрасный железняк(руда гематит Fe2O3)магнитный железняк(руда магнетит Fe2O4)бурый железняк(руда гидрогетит НFeO2·nH2O)шпатовый железняк(руда сидерит КРАСНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК (РУДА ГЕМАТИТ Fe2O3) БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК(РУДА ГИДРОГЕТИТ НFEO2 · NH2O) ШПАТОВЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК(РУДА СИДЕРИТ FEСO3)магнитный железняк(руда магнетит Fe2O4) Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах Железо влияет на процесс фотосинтеза.В РАСТЕНИЯХ Из железа изготавливают различные виды транспортаВ БЫТУ ЧЕЛОВЕКА В ВОЕННОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535 0СТемпература кипения Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; 	отдавая три электрона Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению 3. Взаимодействие с простыми веществами:3.1 Горит в кислороде  3 Fe + 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее 6. С КИСЛОТАМИ:	С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует 7. ОКИСЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗАПри хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до ОКСИД ЖЕЛЕЗА1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами:  FeO+H2SO4 = КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ FE2+ И FE3+.  FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это 1.http://images.yandex.ru/yandsearch?text=пирит фото&rpt=simage&img_url=vibrate.files.wordpress.com%2F2007%2F07%2Fpyrite.jpg%3Fw%3D556%26h%3D411&spsite=vibrate.wordpress.com&p2.http://images.yandex.ru/yandsearch?rpt=simage&img_url=morethinking.files.wordpress.com%2F2009%2F08%2Fpyrite-fools-gold.jpg%3Fw%3D400%26h%3D334&text=%D0%BF%D0%B8%D1%80%D0%B8%D1%82%20%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%BE&spsite=morethinking.wordpress.com&p=33. http://ru.wikipedia.org/wiki/Fe4. http://all-met.narod.ru/fe.html5. http://www.chem100.ru/elem.php?n=266.http://images.yandex.ru/yandsearch?ed=1&rpt=simage&text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5%20%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%20%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0&img_url=www.o8ode.ru%2Fimage%2Farticle%2F0001%2F20090509081505.jpg&spsite=fake-006-9684324.ru&p=07.http://images.yandex.ru/yandsearch?ed=1&rpt=simage&text=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5%20%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%20%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0&img_url=www.catalogmineralov.ru%2Fpic%2F200842131005.jpg&spsite=fake-056-11462585.ru&p=53
Слайды презентации

Слайд 2 ПЛАН:
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.
II.

ПЛАН:I.  ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.II.  НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И

ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


ПЛАН:


Слайд 3 I. КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
Химический элемент VIII

I. КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 	 Химический элемент VIII гр. 	 Периодической

гр.
Периодической системы
Д.И. Менделеева.


Атомный номер 26,
атомная масса 55.847.


Слайд 4 II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
В земной коре железо распространено

II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ	В земной коре железо распространено достаточно широко.

достаточно широко.
На его долю приходится:

Около

4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

Слайд 5
Fe

красный железняк
(руда гематит Fe2O3)

магнитный железняк
(руда магнетит Fe2O4)

бурый железняк
(руда

Feкрасный железняк(руда гематит Fe2O3)магнитный железняк(руда магнетит Fe2O4)бурый железняк(руда гидрогетит НFeO2·nH2O)шпатовый железняк(руда

гидрогетит НFeO2·nH2O)

шпатовый железняк
(руда сидерит FeСO3)


пирит
FeS2
(другие названия —

серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа








Слайд 6 КРАСНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК (РУДА ГЕМАТИТ Fe2O3)

БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК
(РУДА ГИДРОГЕТИТ
НFEO2 ·

КРАСНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК (РУДА ГЕМАТИТ Fe2O3) БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК(РУДА ГИДРОГЕТИТ НFEO2 · NH2O)

NH2O)



Слайд 7 ШПАТОВЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК
(РУДА СИДЕРИТ FEСO3)


магнитный железняк
(руда магнетит Fe2O4)

ШПАТОВЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК(РУДА СИДЕРИТ FEСO3)магнитный железняк(руда магнетит Fe2O4)

Слайд 8 Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных

в красных кровяных тельцах – эритроцитах.
о
В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА


Слайд 9 Железо влияет на процесс фотосинтеза.

В РАСТЕНИЯХ

Железо влияет на процесс фотосинтеза.В РАСТЕНИЯХ

Слайд 10 Из железа
изготавливают
различные виды
транспорта
В БЫТУ ЧЕЛОВЕКА

Из железа изготавливают различные виды транспортаВ БЫТУ ЧЕЛОВЕКА

Слайд 11 В ВОЕННОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ

В ВОЕННОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ

Слайд 12 В истории железо известно очень давно. из него

В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например

изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.
ЖЕЛЕЗО

В ИСТОРИИ

Слайд 13 Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535 0СТемпература

– 1535 0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже

770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры
ферромагнитные свойства
железа исчезают,
железо «размагничивается».

III. ФИЗИЧЕСКИЕ СЫВОЙСТВА


Слайд 14

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; 	отдавая три

+2;
отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный

с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3

Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:


IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


Слайд 15
Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная

Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая

пленка, препятствующая ржавению металла.

3Fe +

2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).

4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3



Слайд 16
3. Взаимодействие с простыми веществами:

3.1 Горит в кислороде

3. Взаимодействие с простыми веществами:3.1 Горит в кислороде 3 Fe +

3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
3.2 Реагирует

с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS


Слайд 17
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в

4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений

электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4

+ Cu

5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2


Слайд 18 6. С КИСЛОТАМИ:
С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й)

6. С КИСЛОТАМИ:	С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо

серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe +

2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.


8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O



Слайд 19 7. ОКИСЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
При хранении водных растворов солей железа(II)

7. ОКИСЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗАПри хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II)

наблюдается окисление железа(II) до железа(III):

4FeCl2 +

O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2

8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

Слайд 20 ОКСИД ЖЕЛЕЗА
1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с

ОКСИД ЖЕЛЕЗА1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами: FeO+H2SO4 =

кислотами:
FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O

2. Оксид железа

(III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов:

МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2

Слайд 21 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ FE2+ И FE3+.


FeSO4

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ FE2+ И FE3+. FeSO4 + K3 [Fe(CN)6

+ K3 [Fe(CN)6 ] =

KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4
красная кровяная соль турнбулева синь




FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] = KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI
желтая кровяная соль берлинская лазурь
FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный





Слайд 22
Когда открыто железо никто не знает и не

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как

узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются

железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

  • Имя файла: zhelezo.pptx
  • Количество просмотров: 112
  • Количество скачиваний: 0