Презентация на тему Электрохимия. Гальванические цепи. (Лекция 6.2)

электрохимической цепи
от активности анализируемого иона.


Потенциометрический метод анализа

два электрода:
электрод определения
(индикаторный) и электрод
сравнения.

электрода:
Ag, AgCl KCl(нас.)

прямая потенциометрия, или ионометрия;

- потенциометрическое титрование.
Метод

бюретки
Потенциометрическое титрование основано на определении точки

строится в координатах E – VТ (pH

E

Eт.э.

Т.Э.

Интегральная кривая титрования

pH кислотного раствора

VT, мл

Алкалиметрия

из-за незначительного изменения H+ ионов.

незначительно из-за незначительного изменения концентрации OH--ионов.

строится в координатах: ∆Е/∆V - VT. Точка эквивалентности находится

Дифференциальная
кривая титрования

VТ, мл

∆Е/∆V мВ/мл

по закону эквивалентов:



Метод потенциометрического титрования

направлении при условии, что разность электродных потенциалов будет положительной.

 

Red(1) + Оx(2)
Оx(1) + n1e–

Ox(1)/Red(1) Оx(2)/Red(2)
φ1 φ 2

Е = φ1 – φ2

Е > 0 →
Е < 0 ←

φ1 - окислительная полупара

φ2 - восстановительная полупара

Окислительно-восстановительную систему можно расчленить на две полупары:

полуреакции, в которые включают не только атомы, изменяющие свою

Направление окислительно-восстановительных процессов

стандартных условиях (T= 298K, P= 1 атм, ап.о.и. =1M)

H+ Pt (H2)

Нормальный
водородный электрод

Red + 2Н+
Е° = φ°(Оx/Red) – φ°(Н+/1/2Н2)

прямом направлении до конца при любых начальных условиях, если

φ0, тем выше у данной полупары окислительная способность, т.е.

Повышение восст. способности

Повышение окисл. способности

φ°, В

Направление окислительно-восстановительных процессов

Cd0,

IO3- + 6H+ + 6e-

этом электроде будет протекать процесс отдачи электронов (процесс окисления):

Сd2+

IO3-, H+ Pt

Cd (т) φ0 = -0,40

Cd2+ - окислитель,
Cr - восстановитель

Aнод (окисление):

Катод (восстановление):

x 2

x 3

Е = -0,40 – (-0,74)

Е = 0,34 В

Cr3+ (р) + 3e- Cr (т) φ0 = -0,74 В

Например:

Mn+2 + 4H2O,
φ0 MnO4-, H+/Mn+2 = 1,51

этом электроде будет протекать процесс присоединения электронов (процесс восстановления):

+ 5e- → Mn+2 + 4H2O 1
Fe+2

перезаряжать и можно использовать однократно.
Химические источники тока, в

Практическое приложение ГЭ

О2 + 2Н2О = 4ОН–+ 4е–
Топливные элементы
е–
Етеор

Епракт = 0,7 – 0,9 В

хлорида натрия, NaCl?
Na+
Cl-

? Na
2Cl- ? Cl2 + 2e-
Cl2 (г) выделяется

NaCl (l)
(-)
Cl-




(+)

? Cl2 + 2e-

? Na

Анод (+)
ОКИСЛЕНИЕ 2Cl- ? Cl2 + 2e-

Суммарная реакция:
2Na+

3e- ? Au
Zn+2 + 2e- ? Zn
Ag+ + e-

e-

e-

e-

e-

гальванических элементов.
В чем сущность потенциометрического метода анализа?
Как определяется направление