Презентация на тему Изменения, происходящие с веществами (повторительно-обобщающий урок)

и превращениях.
В природе, на производстве, в быту с веществами

происходят различные изменения. Изменения еще называют явлениями.
Вопросы для повторения
- На какие группы можно разделить явления, происходящие с веществами?

Физические

Химические

результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние

веществ, но состав их остается постоянным.

Химические явления (реакции) – это явления, в результате которых исходные вещества превращаются в продукты реакции, обладающие другими свойствами.

При физических явлениях состав вещества не изменяется, а при химических явлениях состав веществ меняется – образуются новые вещества.

образование зелёного налёта на медных изделиях; замерзание воды; скисание

молока; растворение сахара; образование инея на деревьях
выписать
1) физические явления: …
2) химические явления: …
2. Эксперимент:
2 химических стакана – с водой и с уксусной кислотой.
- Если в каждый из них добавить немного соды, что произойдёт?

Вода + сода: наблюдаем растворение вещества в воде.

Уксусная кислота + сода: наблюдаем выделение газа.

реакциях одни вещества превращаются в другие, можно судить по

внешним признакам:
выделение теплоты (иногда света),
изменение цвета,
образование или растворение осадка,
выделение газа.

необходимо привести в тесное соприкосновение реагирующие вещества. Для этого

их измельчают и перемешивают; площадь соприкосновения реагирующих веществ при этом увеличивается.
Наиболее тонкое дробление веществ происходит при их растворении, поэтому многие реакции проводят в растворах.
Во многих случаях необходимо нагревание веществ до определённой температуры.
Условия течения химических
реакций:
1. Соприкосновение веществ
(необходимо).
2. Нагревание (возможно):
а) для начала реакции;
б) постоянно.

«условия течения химических реакций».
Так, например, чтобы началось горение,

нагревание нужно только вначале, а затем реакция протекает с выделением теплоты и света, и дальнейшее нагревание не требуется.
А в случае разложения воды приток электрической энергии необходим не только для начала реакции, но и для дальнейшего её протекания.
Химические реакции можно записать с помощью химических уравнений.
- Какому закону подчиняются все химические реакции?
Закон сохранения массы веществ

«Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате её».

+ ZnCl2 → AlCl3 + Zn
2) Fe + O2

→ Fe2O3
3) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O
4) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
5) Na2O + H2O → NaOH
6) MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
7) H2O → H2 + O2
8) Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3

1) 2Al + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn реакция замещения
2) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 реакция соединения
3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O реакция обмена
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O реакция разложения
5) Na2O + H2O = 2NaOH реакция соединения
6) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O реакция обмена
7) 2H2O = 2H2 + O2 реакция разложения
8) Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 реакция замещения

С
А
М
О
П
Р
О
В
Е
Р
К
А