Презентация на тему Урок в 9 классе по теме Углерод – основа живой и неживой природы

углерода
Станция историческая
Станция « Аллотропные модификации»
Станция химическая
Станция прикладная
Станция «Круговорот углерода

в природе»
Станция контрольная

хотя в природе его находится только 0,35%.
Углерод в природе

существует в виде аллотропных видоизменений – алмаза и графита.
Соединения углерода весьма распространены в природе: все живые организмы, каменный уголь, торф, нефть, известняк, мел, мрамор и другие соединения.

углерода.
Возможные степени окисления.
Составьте формулу высшего оксида углерода(его характер).
Составьте формулу

соответствующего гидроксида(его характер).
Формула летучего водородного соединения.
Сравните неметаллические свойства:а)углерода, кремния, германия,б)азота, углерода,кислорода.

который известен человеку. С незапамятных времён человек использовал уголь

и сажу. Когда наши предки овладели огнём, а это было около 100 тысяч лет назад, они имели дело с углём и сажей.







В XVII—XVIII вв., в период расцвета теории флогистона, считали, что уголь полностью состоит из этого таинственного вещества: ведь при горении угля почти не образуется твёрдого остатка. И только A. Л. Лавуазье, изучая горение угля на воздухе и в кислороде, пришёл к выводу, что уголь — всего лишь простое вещество. Лавуазье назвал новый элемент Carboneum 

углерода

Каждый атом окружен четырьмя такими же атомами, располагающимися по

вершинам тетраэдра. Расположение атомов таково, что каждый из них окружен четырьмя равноотстоящими ближайшими атомами — тетраэдр. На одну ячейку приходится восемь атомов. Все атомы относятся к одной правильной системе точек. Междоузлия представляют собой тетраэдрические пустоты.
Из всех простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, приходящихся на единицу объёма – атомы упакованы очень плотно.

(рис. 1) и кубический алмаз (рис. 2).

(плотная упаковка и прочность связей).
Хрупок – довольно легко расколоть

на части.
Очень высокая теплопроводность – проводит тепло в несколько раз лучше, чем многие металлы (в 4 раза лучше меди).
Не проводит электрический ток.

жёлтого, коричневого, молочно-белого, синего, зелёного, серого и даже чёрного

цвета. Окраска связана с дефектами в кристаллической решётке и замещением части атомов углерода на атомы бора, азота и даже алюминия. Серая и чёрная окраска алмазов обусловлена включениями графита.

алмазы сильно преломляют свет.
Для резки стекла, металлов, наконечники свёрл

(«алмазные жала»), буров и резцов – благодаря твёрдости.
Алмазный порошок – для полировки и огранки драгоценных камней (рубинов) – твёрдость.

минерал из класса самородных элементов, одна из аллотропных модификаций

углерода. Структура слоистая. Слои кристаллической решётки могут по-разному располагаться относительно друг друга, слои слабоволнистые, почти плоские, состоят из шестиугольных слоёв атомов углерода. Кристаллы пластинчатые, чешуйчатые. Образует листоватые и округлые радиально-лучистые агрегаты, реже — агрегаты концентрически-зонального строения. У крупнокристаллических выделений часто треугольная штриховка ,

температурах, поэтому и находят его в природе в магматических

горных породах, где содержание кристаллического графита может доходить до 50%. Встречается графит также совместно с вольфрамитом - в кварценосных жилах, совместно с другими минералами – в полиметаллических среднетемпературных месторождениях, а в таких метаморфических породах, как мраморы, гнейсы, сланцы, графит распространен очень широко. Крупное графитовое месторождение находится в Тунгусском каменноугольном бассейне, образовавшееся в результате высокотемпературного воздействия на уголь – так называемая скрытокристаллическая форма графита, содержание которого лежит в пределах от 60 до 80%.

Химические свойства

графита

Графит химически малоактивен: в кислотах не растворяется, с некоторыми солями и щелочными металлами образует соединения наподобие включений. С кислородом воздуха реагирует только при очень высокой температуре, образуя углекислый газ.

свойствами графита, главным образом его огнеупорностью и электропроводностью. Так,

в металлургии графит используется для производства тугоплавких тиглей, чехлов для термопар, емкостей для кристаллизации. В литейном производстве графитовый порошок используется в качестве антипригарной присыпки, а также для смазывания литейных форм.

Из коллоидно-графитовых смесей таких как графит С-1 изготавливают шлифовальные и полировочные пасты.

Плиний-старший пишет:
«Испытание производится на наковальне, на которую

кладут алмаз, по которому ударяют молотом; когда оказывается, что алмаз отталкивает молот, меж тем наковальня от удара иногда трескается…»
2.В легенде о Прометее говорится. Что похититель огня был прикован к скале алмазными цепями. Как это можно прокомментировать с точки зрения химика?

группы в зависимости от проявления свойств углерода:
1. АI +С

=

2. С + О 2=

3. С + Н 2 =

4. С + F2 =

2, б) 4,

в) 6, г) 8
2.Число протонов и нейтронов в ядре соответственно:
а) 4 и 4 б) 6 и 4 в) 6 и 6 г) 6 и 2
3. Максимальная степень окисления углерода в соединениях :
а) – 4 б) + 2 в) +4 г) + 6
4. В соединениях углерода с металлами С.О равна:
а) +4 б) – 4 в) + 2 г) - 2
5. Среди перечисленных элементов 4 группы типичным неметаллом является:
а) кремний, б) углерод, в) германий, г) олово
6. В соединениях: СО2, СО , СН 4 , АI 4С 3углерод имеет С.О:
а) + 4, -4, 0, +2 б)+4, +2, -4, -4 в) -4, 0, +4, +2 г) +6, -4, +2, -2

- б
5 - б
6 - б