Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Общие свойства металлов и сплавов

Содержание

Общие свойства металлов и сплавов.
ОГАПОУ «Борисовский агромеханический техникум»на тему:«Общие свойства металлов и сплавов»  Общие свойства металлов и сплавов. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ Согласно закономерностям изменения свойств элементов в периодах и группах Степени окисления металловО, +1, +2, +3 — основные. Характерны только восстановительные свойства. Основные особенности строения атомов металлов1. Небольшое число ē на последнем энергетическом уровне -- 1. нейтральные атомы. 2. положительнозаряженные ионы. ē – свободно перемещаются по СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ  Состояние электрона в атоме, как и Зависимость физических свойств металлов от строения кристаллической решётки Металлический блескметаллический блеск – электроны, заполняющие межатомное пространство отражают световые лучи, а Ковкость и пластичностьМеханическое воздействие на кристалл Обладают тепло- и электропроводностьюХаотически движущиеся электроны под действием электрического поля приобретают направленное РтутьВольфрам ТанталЛитий СереброПлатинаЗолото Уран БериллийХромИндийНатрий Магнитные свойства металловФерромагнетики – металлы способные сильно намагничиваться и долго Сплавы металлов   Сплавы - (твердые растворы) — это системы, Виды и свойства чугунов. Спасибо за Внимание!!!
Слайды презентации

Слайд 2 Общие свойства
металлов и сплавов.

Общие свойства металлов и сплавов.

Слайд 3 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ
Согласно закономерностям изменения свойств элементов

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ Согласно закономерностям изменения свойств элементов в периодах и

в периодах и группах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева,

металлические элементы в основном расположены в левой и нижней частях периодической системы.


Слайд 4 Степени окисления металлов
О, +1, +2, +3 —

Степени окисления металловО, +1, +2, +3 — основные. Характерны только восстановительные свойства.

основные.
Характерны только восстановительные свойства.


Слайд 5 Основные особенности строения атомов металлов
1. Небольшое число ē

Основные особенности строения атомов металлов1. Небольшое число ē на последнем энергетическом

на последнем энергетическом уровне (1 - 3ē).

2. Относительно большой

атомный радиус.

Слайд 6









-
-





1. нейтральные атомы.
2. положительно
заряженные ионы.






ē

-- 1. нейтральные атомы. 2. положительнозаряженные ионы. ē – свободно перемещаются

– свободно перемещаются по кристаллической решетке.
В УЗЛАХ РЕШЕТКИ:
Строение

металлической кристаллической решетки

-

-




Слайд 7 СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ

Состояние

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ  Состояние электрона в атоме, как

электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными

положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантовомеханическим представлениям, является частицей, так как имеет массу покоя и заряд. В то же время он имеет волновой характер, так как его движение характеризуется длиной волны, частотой, явлениями дифракции и интерференции.
Согласно вероятностного подхода математически можно определить не точное положение электрона в атоме, а вероятность его нахождения в той или иной области околоядерного пространства.
Поэтому состояние электрона (совокупность информации о его энергии и о пространстве, в котором он находится) описывается с помощью квантовомеханической модели — электронного облака.
Электронное облако и электронная орбиталь
Электронное облако — это модель, отражающая совокупность вероятностных положений электрона в разных частях околоядерного пространства.
Электронное облако не имеет четких границ и неравномерно по плотности.
Атомная электронная орбиталь — область околоядерного пространства
(≈ 90%), в которой наиболее вероятно нахождение данного электрона.

Слайд 9 Зависимость физических свойств металлов от строения кристаллической решётки

Зависимость физических свойств металлов от строения кристаллической решётки

Слайд 10 Металлический блеск
металлический блеск – электроны, заполняющие межатомное пространство

Металлический блескметаллический блеск – электроны, заполняющие межатомное пространство отражают световые лучи,

отражают световые лучи, а не пропускают как стекло. Поэтому

все металлы в кристаллическом состоянии имеют металлический блеск.

Слайд 11 Ковкость и

Ковкость и пластичностьМеханическое воздействие на кристалл с металлической

пластичность
Механическое воздействие на кристалл с металлической решеткой вызывает только

смещение слоев атомов и не сопровождается разрывом связи, и поэтому металл характеризуется высокой пластичностью

Слайд 12 Обладают тепло- и электропроводностью
Хаотически движущиеся электроны под действием

Обладают тепло- и электропроводностьюХаотически движущиеся электроны под действием электрического поля приобретают

электрического поля приобретают направленное движение, в результате чего возникает

электрический ток.

Слайд 13 Ртуть
Вольфрам

РтутьВольфрам

Слайд 14 Тантал
Литий

ТанталЛитий

Слайд 15 Серебро
Платина
Золото

СереброПлатинаЗолото

Слайд 16 Уран

Уран

Слайд 17 Бериллий
Хром
Индий
Натрий

БериллийХромИндийНатрий

Слайд 18 Магнитные свойства металлов
Ферромагнетики – металлы способные

Магнитные свойства металловФерромагнетики – металлы способные сильно намагничиваться и долго

сильно намагничиваться и долго сохранять это свойство (Fe, Co,

Ni).
Парамагнетики – слабо намагничиваются и не сохраняют это состояние вне магнитного поля (щелочные, щелочно-земельные и большая часть переходных металлов).
Диамагнетики – металлы, выталкиваемые магнитным полем (Cu, Аg, Au, Bi).

Слайд 21 Сплавы металлов

Сплавы - (твердые

Сплавы металлов  Сплавы - (твердые растворы) — это системы,

растворы) — это системы, состоящие из двух и более

металлов или металлов и неметаллов.
! Сплавы отличаются по физическим свойствам от металлов, их образующих. Это объясняется изменением строения кристаллов сплавов по сравнению со строением образующих его металлов.
Например:
Сплав Вуда: tпл = 68 °, а температуры плавления металлов, образующих сплав:
Bi—271,0 °С; РЬ — 327,4 °С; Sn—231,9 °С; Cd— 321 °С.
Латунь: обладает большей твердостью, чем исходные металлы, образующие сплав (Си и Zn)-
Черные сплавы — сплавы, получаемые на основе железа, — чугун и сталь.
Цветные сплавы — сплавы, полученные на основе меди (основной компонент), латуни, бронзы.
Легкие сплавы — сплавы на основе магния или алюминия — дуралюмин, магналий.
Благородные и редкие сплавы — сплавы на основе драгоценных и редких металлов — ювелирные сплавы.

Слайд 22 Виды и свойства чугунов.

Виды и свойства чугунов.

  • Имя файла: obshchie-svoystva-metallov-i-splavov.pptx
  • Количество просмотров: 112
  • Количество скачиваний: 0