Презентация на тему открытого урока по дисциплине Физическая и коллоидная химия на тему: Химическое равновесие и его сдвиг

а также научиться определять направление реакции.
Развивать внимание и логическое

мышление
Повысить коммуникативную культуру, опыт самостоятельной деятельности.
(Коммуникативная культура - это, прежде всего, навыки культурного общение с собеседником - способность вести диалог).

5мин 5б
3. Проверка д/з 5мин 5б
4.

О.И. «Карточка» 10мин 5б
5. Знакомство с пр.раб. 10мин
6. Музыкальная перемена 5мин
7. Выполнение пр.раб. 20мин 5б
8. Древо знаний 8мин 5б
9. Домашнее задание 2мин
10. Итог урока 5мин
25-23б – «5»
22-15б – «4»

В течение 2минут Вам нужно посчитать количество букв "А",

начиная со слова "Предмет" и заканчивая формулой "Кс = К1/К2"
Прошу каждого записать в тетрадь количество подсчитанных букв "А".
По истечении времени каждый называет своё число.
Те, у кого ответ совпадёт получают 5 баллов

сделал карточки, имеет право поставить себе 5 баллов.
Давайте

теперь проверим формулировку вопросов. Желающие зачитывают по одному вопросу из карточки и получают дополнительно 1 балл за правильно составленный вопрос (повторение не допускается)

Проверка домашнего задания

в течение 1минуты подготовить ответы на вопросы.
Если студент

ответил на 1вопрос -3балла, на 2 вопроса - 4 балла, на 3вопроса - 5 баллов

октября 1850 г. –
17 сентября 1936 г.

«Химическое равновесие и его сдвиг» в вашей профессии?

0,26моль/л С + СО2 = 2СО - 41, 22

ккал
[ СО2] = 26 моль/л исходные в-ва продукт
[ СО] = 2,6моль/л 1. Рассчитываем константу
t = 25°C равновесия по формуле

Кс =? Кс = [С]p [D]q /[A]m [B]n
Кр = ? Кс = [СО]2 /[С]1· [СО2]1
Кс = 2,62/0,26·26 = 1, т.к Кс = 1, следовательно система находится в равновесии.

, R - универсальная газовая постоянная
(8,314 Дж/град·моль или

1,987кал/град·моль)

∆n = Σn(продуктов) - Σn(исходных),

Т = 273+t.
2.1.Находим приращение числа молей газообразных
веществ (2моля СО и 1 моль СО2), следовательно
∆n = 2 - 1 = 1 моль
2.2. Находим абсолютную температуру Т= 273 +25 =298ºК
2.3. Рассчитываем константу равновесия Кр= 1·(1,987·298)1 = 592,1

если
а) повысить температуру.
Учитывая, что реакция С + СО2=

2СО - 41,22 ккал эндотермическая (-41,22 ккал), следовательно температура в системе понижается. Согласно принципу Ле-Шателье, чтобы протекала прямая реакция, необходимо наоборот повышать температуру в системе, следовательно при условии: повысить температуру - будет протекать прямая реакция.

+ СО2= 2СО - 41,22 ккал , если
б)

понизить давление.
Эта система содержит твёрдую фазу уголь (Ств), (число молей которой, не влияет на давление) и газообразную (СО2 и СО). По уравнению химической реакции видно, что число молей газообразной фазы увеличивается
(1моль СО2→ 2моль СО), следовательно для протекания прямой реакции необходимо понижать давление в системе, таким образом при условии: повысить давление - будет протекать обратная реакция.

+ СО2= 2СО - 41,22 ккал, если
с) увеличить

концентрацию исходных веществ.
Увеличивая концентрацию одного из исходных веществ (С и СО2) в системе усиливается прямая реакция, следовательно при условии: увеличить концентрацию исходных веществ - будет протекать прямая реакция.

дерево и на каждой ветке написать чему Вы научились

сегодня на уроке (каждое умение 1балл)

информацию на тему "Химическое равновесие"

в оценки.
Прошу поднять руки тех, кто набрал более

23баллов?
А теперь те, кто набрал от 15 до 22 баллов?
Как Вы считаете, мы достигли тех целей, которые ставили в начале урока?