Презентация на тему Азотная кислота

концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия или калия

при небольшом нагревании:
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
При более сильном нагревании образуется сульфат натрия, но в этих условиях азотная кислота разлагается.
В промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора.
В качестве катализатора используют платино-родиевые сетки:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q

с резким раздражающим запахом. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена

в желтый цвет. Такой цвет придает ей оксид азота(IV), который образуется вследствие частичного разложения азотной кислоты и растворяется в ней.

азотной кислоты с медью:
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2

+ 2NO + H2O
Cu – 2e- Cu 1
N + e- N 2

3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
Cu – 2e- Cu 3
N + 3e- N 2

производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная —

в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов;
в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише);
в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин);
в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;

вредны: пары вызывают раздражение дыхательных путей, а сама кислота

оставляет на коже долгозаживающие язвы. При действии на кожу возникает характерное желтое окрашивание кожи, обусловленное ксантопротеиновой реакцией. При нагреве или под действием света кислота разлагается с образованием высокотоксичного диоксида азота NO2 (газа бурого цвета). ПДК для азотной кислоты в воздухе рабочей зоны по NO2 2мг/м3