Презентация на тему Химическая кинетика

Содержание

2. Механизм химической реакции - это подробная картина,
3. Классификация реакций по числу фаз в системеГомогенные
4. Скорость химической реакции - это изменение концентрации
5. Факторы, влияющие на скорость химической реакции:КонцентрацияХимическая природа веществТемператураМеханизмКатализПрочие условия
6. Зависимость от концентрациизакон действующих масс в кинетике:
7. ·Химический смысл K K – количественная мера
8. Особенности кинетики реакций первого порядка1) Время полупреващения
9. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.
10. Уравнение Аррениуса: k =
11. Зависимость скорости реакции от температурыПравило Вант-Гоффа: при
12. Катализ Катализ - процесс изменения скорости химической реакции
13. А…К
14. Скачать презентацию
15. Похожие презентации

Механизм химической реакции - это подробная картина, раскрывающая какие частицы, в какой последовательности и каким образом, реагируя между собой, осуществляют химическую реакцию. Классификация химических реакций по механизму:Простые (элементарные) –реакции, которые осуществляются за однократное столкновение частицСложные

Химическая кинетикаСкорость химических реакций

Классификация реакций по числу фаз в системеГомогенные – реакции, протекающие в однородной

Скорость химической реакции - это изменение концентрации веществ (реагентов или продуктов) в

Факторы, влияющие на скорость химической реакции:КонцентрацияХимическая природа веществТемператураМеханизмКатализПрочие условия

Зависимость от концентрациизакон действующих масс в кинетике: Для реакции вида: νАА +

·Химический смысл K K – количественная мера реакционной способности

Особенности кинетики реакций первого порядка1) Время полупреващения (полураспада)V = - dC /

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Энергия активацииЭнергия активации (Еа, кДж/моль)

Уравнение Аррениуса: k = A · exp(-Ea/RT), где k

Зависимость скорости реакции от температурыПравило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10º скорость

Катализ Катализ - процесс изменения скорости химической реакции при введении дополнительных веществ, катализаторов. Катализатор

Роль катализатора k - без katkкaт - с kat

Слайды презентации

Слайд 2 Механизм химической реакции - это подробная картина, раскрывающая какие

Механизм химической реакции - это подробная картина, раскрывающая какие частицы, в

частицы, в какой последовательности и каким образом, реагируя между

собой, осуществляют химическую реакцию. Классификация химических реакций по механизму:

Простые (элементарные) –
реакции, которые осуществляются за однократное столкновение частиц

Сложные –
совокупность нескольких элементарных реакций

Последовательные
Параллельные
Обратимые
Фотохимические
Цепные
Каталитические
Колебательные

Слайд 3 Классификация реакций по числу фаз в системе
Гомогенные –

Классификация реакций по числу фаз в системеГомогенные – реакции, протекающие в

реакции, протекающие в однородной среде (одной фазе)
Гетерогенные – реакции,

происходящие на границе раздела фаз

Слайд 4 Скорость химической реакции
- это изменение концентрации веществ

Скорость химической реакции - это изменение концентрации веществ (реагентов или продуктов)

(реагентов или продуктов) в единицу времени.
для реакций вида:
νАА

+ νВВ → νСС + νDD

Слайд 5 Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
Концентрация
Химическая природа веществ
Температура
Механизм
Катализ
Прочие

условия

Слайд 6 Зависимость от концентрации
закон действующих масс в кинетике:
Для

реакции вида: νАА + νВВ → νсC+ νDD

V =

k · CAnA · CBnB ,
где
СА, СВ – концентрации
k – константа скорости
nA, nB – частные порядки
n = nA + nB – общий порядок

Слайд 7 ·Химический смысл K
K – количественная мера реакционной

способности молекул
Чем ↑K, тем↑

эффективность взаимодействия молекул

К не зав. от конц. и характеризует влияние на скор.
х.р. природы реаг. в-в

K – удельная скорость реакции

Слайд 8 Особенности кинетики реакций первого порядка
1) Время полупреващения (полураспада)
V

= - dC / dt = k · (C0/2)
-

dC/ (C0/2) = k · dt
ln (C0 / (C0/2) = k · t½ => t½ = ln2 / k

2) Время достижения определенной степени превращения
ln ( C0 / (C0 – αCo) ) = k · tα => tα = ln (1 / (1-α) ) / k

3) Время полного превращения
С → 0 => t → ∞