Презентация на тему по химии на тему Скорость химической реакции (11 класс)

химической реакции

изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом

углубить знания о химических реакциях: скорости химической реакции;
2) выяснить зависимость скорости химической реакции от условий протекания;
3) создать условия для развития навыков самостоятельной исследовательской работы, умения делать выводы, обобщать результаты эксперимента.
Развивающие: способствовать развитию
1) навыков проведения эксперимента;
2) познавательных процессов учащихся: внимания, наблюдательности, способности правильно формулировать свои мысли в процессе анализа результатов эксперимента;
3) коммуникативных умений: устной монологической речи и диалога (при обсуждении результатов эксперимента в группе).
Воспитательные: способствовать развитию
1) познавательного отношения к предмету (через эксперимент)
2) коммуникативности (работа в группах);
3) экологическое воспитание.

Подготовка к основному этапу усвоения
учебного материала, актуализация опорных
знаний
Теоретическое исследование
Самоконтроль и самооценка возможностей предстоящей деятельности по изучению данной темы
Основной этап. Выполнение исследования
Закрепление знаний
Подведение итогов
Предъявление и обсуждение домашнего задания

проверка готовности учащихся к уроку: проверка наличия дневников, тетрадей,

учебников, карандашей, линеек; организация внимания.

учебного материала, актуализация опорных знаний

а) что такое скорость химической реакции и можно ли ей управлять?
б) зачем нужны знания о скорости химических реакций?
в) какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с различными скоростями?
г) как определяют скорость механического движения, какова единица измерения этой скорости? (формулу записывают на доске)
д) как определяют скорость химической реакции?
е) какие факторы влияют на скорость химической реакции

величина, показывающая
изменение молярной концентрации вещества в единицу времени.

для

соляной кислоты. В одну опустите гранулу цинка, а в

другую – медную проволоку.
*Сравните скорость взаимодействия различных металлов с соляной кислотой.
* В чем, по-вашему, причина различной скорости реакций кислоты с заданными металлами?

меди (II) различной концентрации, определив большую или меньшую концентрацию

по насыщенности цвета раствора. В каждую пробирку поместите гранулу цинка.
*В какой из пробирок выделение меди на цинке началось быстрее?
*Как это можно объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения?

Одновременно в одну пробирку поместите кусочек, а в другую

– порошок карбоната кальция.
*В какой из пробирок реакция пройдет быстрее?
* Как это можно объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения?

и поместите в них по грануле цинка. Одну из

пробирок осторожно нагрейте.
*В какой из пробирок выделение газа протекает более бурно?
* Как это можно объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения?

В одну из пробирок осторожно присыпьте несколько кристалликов оксида

марганца (IV).
*В какой из пробирок наблюдается бурное выделение газа? Какой это газ?
*Какую роль в этой реакции выполняет оксид марганца (IV)?

реагирующих веществ
Концентрации реагирующих веществ
От площади соприкосновения реагирующих веществ (в

гетерогенных реакциях)
От температуры
От присутствия катализатора

произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их

коэффициентам в уравнении реакции.

mА + nВ = С

химической реакции увеличивается в 2-4 раза. Эту величину называют

температурным коэффициентом реакции, обозначается γ –гамма. Для каждой реакции числом от 2 до 4.

некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10 до

500С; б) при понижении температуры от 100 – 00 С. Температурный коэффициент реакции равен 3. Решение (приложение № 7)
2) Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;
б) концентрацию вещества в через 20 мин.
Решение (см. приложение № 7).

в 81 раз.
б)


Скорость реакции уменьшится в 3 раза.

уравнения для следующих реакций:
А) H2 + I2 =

2HI;
Б) 2 Fe + 3CI2 = 2 FeCI3.
Задание 2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение
v= kC А 2 С В, если
А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;
Б) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза. Решение (см. приложение № 7).

скорости реакций.

а)

скорость реакции

увеличится в 9 раз.
б)

скорость реакции увеличится в 8 раз.

№ 8.
Выполнить тесты. Приложение № 9.

различных факторов(приложение 8)

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на

соотнесение
1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление. Б. Катализатор. B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.
2. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:
A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза Г. Уменьшится в 4 раза.
3. (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + О2 ↔ 2NO2, увеличится:
А. В 5 раз. В. В 75 раз. Б. В 25 раз. Г. В 125 раз.
4. (2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза В. В 8 раз. Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.
5. (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:
A. Zn(гран.) и НС1. В. РЬ и НС1. Б. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1.
6. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
А. 0,00004 моль/л•с). В. 0,004 моль/(л•с). Б. 0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с).
7. (8 баллов). Установите соответствие.
Уравнение реакции: 1. С + О2= СО2. 2. С + СО2 = 2СО.
Формула для определения скорости реакции:
A. v = k·C(О2). B. v = k.C(O2)·C(С). Б. v = k·C(С).С(СО2). Г. v = k·C(CО2).
Часть Б. Задания со свободным ответом
8. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • СА • СВ.
9. (4 балла). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
10. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты