Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по физике на тему Молекулярные основы (10 класс)

Содержание

Рассматриваемые вопросы:1. 1. Основы молекулярно-кинетической теории.2. 2. Температура. Энергия теплового движения молекул2. Температура. Энергия теплового движения молекул.3. 3. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.4. Взаимные превращения жидкостей и газов.5. 5. Твердые тела5. Твердые тела.6. 6. Основы
Молекулярная физика. Тепловые явления. Рассматриваемые вопросы:1. 1. Основы молекулярно-кинетической теории.2. 2. Температура. Энергия теплового движения молекул2. Основы МКТОсновные положения МКТМолекулярно-кинетическая теорияМасса и размеры молекулКоличество веществаСтроение газов, жидкостей и Температура и энергия теплового движения молекулТемпература и тепловое равновесиеТемпература – мера средней кинетической энергии молекулСкорости молекул Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева-КлапейронаГазовые законыИзотермический процессИзобарный процессИзохорный процесс Взаимные превращения жидкостей и газовНасыщенный парИспарение и кипениеВлажность воздухаИзмерение влажности Твердые телаЗакон ГукаКристаллические телаАморфные тела Основы термодинамикиВнутренняя энергияРабота в термодинамикеКоличество теплотыПервый закон термодинамики и его применение к различным процессамТепловые двигатели Основные положения МКТ1. Все вещества состоят из молекул2. Молекулы находятся в непрерывном Молекулярно-кинетическая теорияМКТ объясняет свойства макроскопических тел и тепловых процессов, на основе представлений Броуновское движениеБроуновское движение - это тепловое движение взвешенных частиц в жидкости (или Броуновское движениеПричина броуновского движения состоит в том, что удары молекул жидкости о Масса и размеры молекулОценка размера молекулыОценка массы молекулы Масса и размеры молекулВ 1 г воды содержится 3,7 * 1022 молекул.Массы кофеэтанолМасса и размеры молекул Масса и размеры молекулОтносительной молекулярной (или атомной) массой вещества (Мr) называют отношение Количество веществаКоличество вещества наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов Количество веществаВ 1 моле любого вещества содержится одно и то же число Количество веществаМолярной массой вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль.m0 Количество веществаm – масса вещества Строение газов, жидкостей и твердых тел Идеальный газИдеальный газ – это газ, в которомЧастицы – материальные точкиЧастицы взаимодействуют Среднее значение квадрата скорости молекулСкорость – величина векторная, поэтому средняя скорость движения Среднее значение квадрата скорости молекул Основное уравнение мктОсновное уравнение мкт устанавливает зависимость давления газа от средней кинетической Основное уравнение мкт Температура и тепловое равновесиеМакроскопические параметры (макропараметры) – величины, характеризующие состояние макроскопических тел Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел при неизменных внешних условиях самопроизвольно Термометр – прибор для измерения температуры тела.Термометр входит в состояние теплового равновесия Основная деталь термометра – термометрическое тело, то есть тело, Изобретателем термометра является Галилео Галилей (ок. 1600 г.)Термометрическим телом в его термометре Температурные шкалы Постоянная БольцманаРазность полученных в эксперименте значений величины pV/N равна 1,38*10-21Дж.Разделим полученную величину Температура тела – мера средней кинетической энергии движения молекул. Какая Абсолютная температура и абсолютный нульИз полученного равенства следует, что при Т = Зависимость давления газа от температуры и концентрации молекул газа Скорости молекул Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона)- универсальная газовая постоянная Если в ходе процесса масса газа остается неизменной, то ИзопроцессыИзотермический процессИзобарный процессИзохорный процесс Изотермический процессПроцесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянной температуре называется изотермическим.Изотермический Изобарный процессПроцесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном давлении называется изобарным.Изобарный Изохорный процессПроцесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном объеме называется изохорным.Изохорный Графики изопроцессов Давление насыщенного параp1, V1Давление насыщенного пара не зависит от занимаемого объема. Давление насыщенного параДавление насыщенного пара зависит только от температуры. Давление насыщенного параpTTрТочка росы – это температура, при которой ненасыщенный пар становится насыщенным . Испарение и кипениеПроцесс парообразования с поверхности жидкости.Процесс парообразования по всему объему жидкости.Происходит КипениеКипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках сравнивается Измерение влажностиПриборы для измерения влажности:ПсихрометрГигрометр k – жесткостьЗакон Гука Е – модуль ЮнгаЗакон Гука Закон Гука Кристаллические теламонокристаллыполикристаллыАнизотропия – зависимость физических свойств от направления внутри кристалла.Кристаллическая решетка поваренной соли Аморфные телаНет строгого порядка в расположении атомов.Все аморфные тела изотропны, т.е их Внутренняя энергияВнутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех В идеальном газе частицы не взаимодействуют между собой, следовательно их потенциальные энергии равны нулю. Одноатомный газ (неон, аргон, гелий) – i = 3.Двухатомный газ (водород, Способы изменения внутренней энергии:Передача теплотыСовершение работы Работа в термодинамикеРабота газа:По третьему закону Ньютона: Работа внешних сил над газом: Работа в термодинамикеЕсли процесс не изобарный, используется графический метод: работа равна площади Количество теплотыКоличество теплоты – это энергия полученная или отданная телом в процессе теплопередачи.Виды теплопередачи:ТеплопроводностьКонвекцияизлучение Количество теплотыQ = cm(t02-t01) – нагревание (охлаждение)Q=±λm - плавление (отвердевание)Q = ±Lm Первый закон термодинамикиОбмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате теплообмена и совершаемой работы Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое Применение первого закона термодинамики к различным процессамИзотермический процессИзобарный процессИзохорный процессАдиабатный процесс Изотермический процесс (Т=const) Изобарный процесс (p=const) Изохорный процесс (V=const) Адиабатный процесс Тепловые двигателиМашины, преобразующие внутреннюю энергию в механическую работу, называют тепловыми двигателями Тепловые двигателиЭнергетическая схема тепловой машины: 1 – нагреватель; 2 – холодильник; 3 Идеальная тепловая машина - машина Карно (Сади Карно, Франция, 1815)Машина работает на Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Рассматриваемые вопросы:
1. 1. Основы молекулярно-кинетической теории.
2. 2. Температура.

Рассматриваемые вопросы:1. 1. Основы молекулярно-кинетической теории.2. 2. Температура. Энергия теплового движения

Энергия теплового движения молекул2. Температура. Энергия теплового движения молекул.
3.

3. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.
4. Взаимные превращения жидкостей и газов.
5. 5. Твердые тела5. Твердые тела.
6. 6. Основы термодинамики.

Слайд 3 Основы МКТ
Основные положения МКТ
Молекулярно-кинетическая теория
Масса и размеры молекул
Количество

Основы МКТОсновные положения МКТМолекулярно-кинетическая теорияМасса и размеры молекулКоличество веществаСтроение газов, жидкостей

вещества
Строение газов, жидкостей и твердых тел
Идеальный газ
Среднее значение квадрата

скорости молекул
Основное уравнение МКТ










Слайд 4 Температура и энергия теплового движения молекул
Температура и тепловое

Температура и энергия теплового движения молекулТемпература и тепловое равновесиеТемпература – мера средней кинетической энергии молекулСкорости молекул

равновесие
Температура – мера средней кинетической энергии молекул
Скорости молекул




Слайд 5 Уравнение состояния идеального газа
Уравнение Менделеева-Клапейрона
Газовые законы
Изотермический процесс
Изобарный процесс
Изохорный

Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева-КлапейронаГазовые законыИзотермический процессИзобарный процессИзохорный процесс

процесс






Слайд 6 Взаимные превращения жидкостей и газов
Насыщенный пар
Испарение и кипение
Влажность

Взаимные превращения жидкостей и газовНасыщенный парИспарение и кипениеВлажность воздухаИзмерение влажности

воздуха
Измерение влажности





Слайд 7 Твердые тела
Закон Гука
Кристаллические тела
Аморфные тела




Твердые телаЗакон ГукаКристаллические телаАморфные тела

Слайд 8 Основы термодинамики
Внутренняя энергия
Работа в термодинамике
Количество теплоты
Первый закон термодинамики

Основы термодинамикиВнутренняя энергияРабота в термодинамикеКоличество теплотыПервый закон термодинамики и его применение к различным процессамТепловые двигатели

и его применение к различным процессам
Тепловые двигатели






Слайд 9 Основные положения МКТ
1. Все вещества состоят из молекул
2.

Основные положения МКТ1. Все вещества состоят из молекул2. Молекулы находятся в

Молекулы находятся в непрерывном беспорядочном движении
3. Между молекулами действуют

силы взаимного притяжения и отталкивания


Слайд 10 Молекулярно-кинетическая теория
МКТ объясняет свойства макроскопических тел и тепловых

Молекулярно-кинетическая теорияМКТ объясняет свойства макроскопических тел и тепловых процессов, на основе

процессов, на основе представлений о том, что все тела

состоят из отдельных, беспорядочно движущихся частиц.
Макроскопические тела – тела, состоящие из большого количества частиц.
Микроскопические тела – тела, состоящие из малого количества частиц.


Слайд 11 Броуновское движение
Броуновское движение - это тепловое движение взвешенных

Броуновское движениеБроуновское движение - это тепловое движение взвешенных частиц в жидкости

частиц в жидкости (или газе). Броуновское движение  стало  доказательством  непрерывного

и хаотичного  (теплового) движения молекул вещества. - открыто английским ботаником  Р. Броуном в 1827 г. -  дано теоретическое объяснение на основе МКТ А. Эйнштейном в 1905 г. - экспериментально подтверждено  франц. физиком Ж. Перреном.


Траектория броуновской частицы

Слайд 12 Броуновское движение
Причина броуновского движения состоит в том, что

Броуновское движениеПричина броуновского движения состоит в том, что удары молекул жидкости

удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга.




Слайд 13 Масса и размеры молекул

Оценка размера молекулы
Оценка массы молекулы

Масса и размеры молекулОценка размера молекулыОценка массы молекулы

Слайд 14 Масса и размеры молекул
В 1 г воды содержится

Масса и размеры молекулВ 1 г воды содержится 3,7 * 1022

3,7 * 1022 молекул.
Массы молекул в макроскопических масштабах чрезвычайно

малы.


Слайд 15 кофе
этанол
Масса и размеры молекул

кофеэтанолМасса и размеры молекул

Слайд 16 Масса и размеры молекул
Относительной молекулярной (или атомной) массой

Масса и размеры молекулОтносительной молекулярной (или атомной) массой вещества (Мr) называют

вещества (Мr) называют отношение массы молекулы (или атома) m0

данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0C.

1961 год


Слайд 17 Количество вещества
Количество вещества наиболее естественно было бы измерять

Количество веществаКоличество вещества наиболее естественно было бы измерять числом молекул или

числом молекул или атомов в теле. Но число частиц

в любом макроскопическом теле так велико, что в расчетах используют не абсолютное число частиц, а относительное.

Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько содержится в углероде массой 12 г.


Слайд 18 Количество вещества
В 1 моле любого вещества содержится одно

Количество веществаВ 1 моле любого вещества содержится одно и то же

и то же число атомов или молекул.


Количество вещества равно

отношению числа молекул в данном теле к постоянной Авогадро.


Слайд 19 Количество вещества
Молярной массой вещества называют массу вещества, взятого

Количество веществаМолярной массой вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1

в количестве
1 моль.
m0 - масса одной молекулы

или атома


Слайд 20 Количество вещества
m – масса вещества

Количество веществаm – масса вещества

Слайд 21 Строение газов, жидкостей и твердых тел

Строение газов, жидкостей и твердых тел

Слайд 22

Слайд 23 Идеальный газ
Идеальный газ – это газ, в котором
Частицы

Идеальный газИдеальный газ – это газ, в которомЧастицы – материальные точкиЧастицы

– материальные точки
Частицы взаимодействуют только при соударениях
Удары абсолютно упругие

Слайд 24 Среднее значение квадрата скорости молекул
Скорость – величина векторная,

Среднее значение квадрата скорости молекулСкорость – величина векторная, поэтому средняя скорость

поэтому средняя скорость движения частиц в газе равна нулю.

Слайд 25 Среднее значение квадрата скорости молекул

Среднее значение квадрата скорости молекул

Слайд 26 Основное уравнение мкт
Основное уравнение мкт устанавливает зависимость давления

Основное уравнение мктОсновное уравнение мкт устанавливает зависимость давления газа от средней

газа от средней кинетической энергии его молекул.

Газ оказывает давление

на стенки сосуда путем многочисленных ударов молекул (или атомов).


Слайд 27 Основное уравнение мкт

Основное уравнение мкт

Слайд 28

Слайд 29 Температура и тепловое равновесие
Макроскопические параметры (макропараметры) – величины,

Температура и тепловое равновесиеМакроскопические параметры (макропараметры) – величины, характеризующие состояние макроскопических

характеризующие состояние макроскопических тел без учета молекулярного строения. (V,

p, t ).

Тепловым равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры всех тел системы остаются неизменными сколь угодно долго.


Слайд 30 Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел при

Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел при неизменных внешних условиях

неизменных внешних условиях самопроизвольно переходит в состояние теплового равновесия.

Все

тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии имеют одну и ту же температуру.


Слайд 31 Термометр – прибор для измерения температуры тела.
Термометр входит

Термометр – прибор для измерения температуры тела.Термометр входит в состояние теплового

в состояние теплового равновесия с исследуемым телом и показывает

свою температуру.


Слайд 32 Основная деталь термометра – термометрическое

Основная деталь термометра – термометрическое тело, то есть тело,

тело, то есть тело, макропараметры которого изменяются при изменении

температуры. (Например, в ртутных термометрах термометрическим телом является ртуть – при изменении температуры изменяется ее объем.)


Слайд 33 Изобретателем термометра является Галилео Галилей (ок. 1600 г.)

Термометрическим

Изобретателем термометра является Галилео Галилей (ок. 1600 г.)Термометрическим телом в его

телом в его термометре являлся газ – при повышении

температуры его объем увеличивался, вытесняя жидкость.

Недостатком термометра Галилея являлось отсутствие температурной шкалы.


Слайд 34 Температурные шкалы


Температурные шкалы

Слайд 35 Постоянная Больцмана

Разность полученных в эксперименте значений величины pV/N

Постоянная БольцманаРазность полученных в эксперименте значений величины pV/N равна 1,38*10-21Дж.Разделим полученную

равна 1,38*10-21Дж.

Разделим полученную величину на 100, и найдём, что

одному градусу по Цельсию соответствует k=1,38*10-23 по Кельвину.

k=1,38*10-23 Дж/К – постоянная Больцмана.

Слайд 36
Температура тела – мера средней кинетической энергии движения

Температура тела – мера средней кинетической энергии движения молекул. Какая

молекул.
Какая физическая величина одинакова у любых

тел при тепловом равновесии?
Предположим, что при тепловом равновесии средние кинетические энергии молекул одинаковы.
Из основного уравнения МКТ можно получить :

Слайд 37 Абсолютная температура и абсолютный нуль
Из полученного равенства следует,

Абсолютная температура и абсолютный нульИз полученного равенства следует, что при Т

что при Т = 0 должны равняться нулю или

давление (т.е. движение и соударение молекул со стенками прекращается) или объём газа (т.е. сжатие до нуля).
Отсюда понятие абсолютного нуля температуры (0 К) – температуры, при которой должно прекратиться движение молекул.
Установим связь между абсолютной температурой и температурой по Цельсию:
т. к. при t = 0 kT = 3,76*10 -21 Дж,
где k = 1,38*10-23 Дж/K,
то T = 3,76*10 -21/ 1,38*10-23 ≈ 273,15 (K)
Таким образом Т ≈ t + 273

Слайд 38 Зависимость давления газа от температуры и концентрации молекул

Зависимость давления газа от температуры и концентрации молекул газа

газа

Слайд 39 Скорости молекул

Скорости молекул

Слайд 40 Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона)
- универсальная

Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона)- универсальная газовая постоянная

газовая постоянная



Слайд 41 Если в ходе процесса масса газа остается неизменной,

Если в ходе процесса масса газа остается неизменной, то

то

Слайд 42 Изопроцессы
Изотермический процесс
Изобарный процесс
Изохорный процесс





ИзопроцессыИзотермический процессИзобарный процессИзохорный процесс

Слайд 43 Изотермический процесс
Процесс, происходящий с газом неизменной массы при

Изотермический процессПроцесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянной температуре называется

постоянной температуре называется изотермическим.
Изотермический процесс описывается законом Бойля –

Мариотта (конец 17 века):


Слайд 44 Изобарный процесс
Процесс, происходящий с газом неизменной массы при

Изобарный процессПроцесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном давлении называется

постоянном давлении называется изобарным.
Изобарный процесс описывается законом Гей-Люссака (1802

г.):


Слайд 45 Изохорный процесс
Процесс, происходящий с газом неизменной массы при

Изохорный процессПроцесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном объеме называется

постоянном объеме называется изохорным.
Изохорный процесс описывается законом Шарля (1787

г.):


Слайд 46 Графики изопроцессов

Графики изопроцессов

Слайд 47

Слайд 48 Давление насыщенного пара












p1, V1
Давление насыщенного пара не зависит

Давление насыщенного параp1, V1Давление насыщенного пара не зависит от занимаемого объема.

от занимаемого объема.














Слайд 49 Давление насыщенного пара
Давление насыщенного пара зависит только от

Давление насыщенного параДавление насыщенного пара зависит только от температуры.

температуры.

Слайд 50 Давление насыщенного пара


p
T
Tр
Точка росы – это температура, при

Давление насыщенного параpTTрТочка росы – это температура, при которой ненасыщенный пар становится насыщенным .

которой ненасыщенный пар становится насыщенным .

Слайд 51 Испарение и кипение
Процесс парообразования с поверхности жидкости.
Процесс парообразования

Испарение и кипениеПроцесс парообразования с поверхности жидкости.Процесс парообразования по всему объему

по всему объему жидкости.
Происходит при любой температуре.
Происходит при температуре

кипения.

Скорость испарения зависит от:
Вида жидкости
Температуры
Площади поверхности
Наличие ветра

Чем ниже давление, тем ниже температура кипения.


Слайд 52

Кипение

Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного

КипениеКипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках

пара в пузырьках сравнивается с давлением в жидкости.

Чем больше

внешнее давление, тем выше температура кипения.

Чем выше давление насыщенного пара, тем ниже температура кипения соответствующей жидкости.



Слайд 53

Слайд 54

Слайд 55 Измерение влажности
Приборы для измерения влажности:
Психрометр
Гигрометр



Измерение влажностиПриборы для измерения влажности:ПсихрометрГигрометр

Слайд 56 k – жесткость

Закон Гука

k – жесткостьЗакон Гука

Слайд 57 Е – модуль Юнга
Закон Гука

Е – модуль ЮнгаЗакон Гука

Слайд 58 Закон Гука

Закон Гука

Слайд 59 Кристаллические тела
монокристаллы
поликристаллы
Анизотропия – зависимость физических свойств от направления

Кристаллические теламонокристаллыполикристаллыАнизотропия – зависимость физических свойств от направления внутри кристалла.Кристаллическая решетка поваренной соли

внутри кристалла.

Кристаллическая решетка поваренной соли

Слайд 60 Аморфные тела
Нет строгого порядка в расположении атомов.
Все аморфные

Аморфные телаНет строгого порядка в расположении атомов.Все аморфные тела изотропны, т.е

тела изотропны, т.е их физические свойства одинаковы по всем

направлениям.
Аморфные тела не имеют определенной температуры плавления.
При внешних воздействиях аморфные тела обнаруживают одновременно упругие свойства, подобно твердым телам, и текучесть, подобно жидкости.


Слайд 61 Внутренняя энергия
Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических

Внутренняя энергияВнутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения

энергий беспорядочного движения всех молекул (или атомов) тела и

потенциальных энергий взаимодействий всех молекул друг с другом (но не с молекулами других тел).


Слайд 62 В идеальном газе частицы не взаимодействуют между собой,

В идеальном газе частицы не взаимодействуют между собой, следовательно их потенциальные энергии равны нулю.

следовательно их потенциальные энергии равны нулю.


Слайд 63 Одноатомный газ (неон, аргон, гелий) – i

Одноатомный газ (неон, аргон, гелий) – i = 3.Двухатомный газ (водород,

= 3.
Двухатомный газ (водород, азот) – i =

5.
Трехатомный газ (углекислый газ, озон) – i = 6.


Слайд 64 Способы изменения внутренней энергии:
Передача теплоты
Совершение работы

Способы изменения внутренней энергии:Передача теплотыСовершение работы

Слайд 65 Работа в термодинамике

Работа газа:
По третьему закону Ньютона:
Работа

Работа в термодинамикеРабота газа:По третьему закону Ньютона: Работа внешних сил над газом:

внешних сил над газом:

Слайд 66 Работа в термодинамике
Если процесс не изобарный, используется графический

Работа в термодинамикеЕсли процесс не изобарный, используется графический метод: работа равна

метод: работа равна площади фигуры под графиком процесса в

осях pV.

Работа газа считается положительной, если объем газа увеличивается и отрицательной, если объем газа уменьшается.

В случае изохорного процесса работа газа равна нулю.


p

Слайд 67 Количество теплоты
Количество теплоты – это энергия полученная или

Количество теплотыКоличество теплоты – это энергия полученная или отданная телом в процессе теплопередачи.Виды теплопередачи:ТеплопроводностьКонвекцияизлучение

отданная телом в процессе теплопередачи.
Виды теплопередачи:
Теплопроводность
Конвекция
излучение

Слайд 68 Количество теплоты

Q = cm(t02-t01) – нагревание (охлаждение)

Q=±λm -

Количество теплотыQ = cm(t02-t01) – нагревание (охлаждение)Q=±λm - плавление (отвердевание)Q =

плавление (отвердевание)

Q = ±Lm - парообразование (конденсация)

Q = qm

– сгорание топлива

Слайд 69 Первый закон термодинамики

Обмен энергией между термодинамической системой и

Первый закон термодинамикиОбмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате теплообмена и совершаемой работы

окружающими телами в результате теплообмена и совершаемой работы

Слайд 70 Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из

Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в

одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил

и количества теплоты, переданного системе:

Если А - работа внешних сил, а А' - работа газа, то А = - А' (в соответствии с 3-м законом Ньютона). Тогда:


другая форма записи первого закона термодинамики

Слайд 71 Применение первого закона термодинамики к различным процессам
Изотермический процесс
Изобарный

Применение первого закона термодинамики к различным процессамИзотермический процессИзобарный процессИзохорный процессАдиабатный процесс

процесс
Изохорный процесс
Адиабатный процесс





Слайд 72 Изотермический процесс (Т=const)

Изотермический процесс (Т=const)

Слайд 73

Слайд 74 Изобарный процесс (p=const)


Изобарный процесс (p=const)

Слайд 75

Слайд 76 Изохорный процесс (V=const)

Изохорный процесс (V=const)

Слайд 77

Слайд 78 Адиабатный процесс

Адиабатный процесс

Слайд 79

Слайд 80 Тепловые двигатели

Машины, преобразующие внутреннюю энергию в механическую работу,

Тепловые двигателиМашины, преобразующие внутреннюю энергию в механическую работу, называют тепловыми двигателями

называют тепловыми двигателями

Слайд 81 Тепловые двигатели

Энергетическая схема тепловой машины: 1 – нагреватель;

Тепловые двигателиЭнергетическая схема тепловой машины: 1 – нагреватель; 2 – холодильник;

2 – холодильник; 3 – рабочее тело, совершающее круговой

процесс.

КПД теплового двигателя

Кпд реальных двигателей:
турбореактивный - 20 -30%; карбюраторный - 25 -30%,
дизельный - 35-45%.

Слайд 82
Идеальная тепловая машина - машина Карно (Сади Карно,

Идеальная тепловая машина - машина Карно (Сади Карно, Франция, 1815)Машина работает

Франция, 1815)
Машина работает на идеальном газе.
1 - 2 -

при тепловом контакте с нагревателем газ расширяется изотермически.
2 -3 - газ расширяется адиабатно.
После контакта с холодильником:
3 -4 - изотермическое сжатие.
4 -1 - адиабатное сжатие.

Теорема Карно: кпд реальной тепловой машины не может быть больше кпд идеальной машины, работающей в том же интервале температур.

КПД идеальной машины:

  • Имя файла: prezentatsiya-po-fizike-na-temu-molekulyarnye-osnovy-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 86
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по истории на тему Восточные славяне (6 класс)
Следующая - Презентация по обществознанию Конституция РФ

Похожие презентации

Зачем физика нужна инженеру Зачем физика нужна инженеру 178
Удельное сопротивление Удельное сопротивление 125
Физика в быту Физика в быту 198
Источники света. Распространение света Источники света. Распространение света 133
Презентация к статье Применение нетрадиционных форм организации учебных занятий по физике Презентация к статье Применение нетрадиционных форм организации учебных занятий по физике 158
Первый закон термодинамики Первый закон термодинамики 143
Сборная России по хоккею с шайбой Сборная России по хоккею с шайбой 153
Система впрыска ME-Motronic Система впрыска ME-Motronic 151
За и против строительства атомной электростанции в Челябинске За и против строительства атомной электростанции в Челябинске 172
Презентация Вес тела. Презентация Вес тела. 135
Презентация по физике на тему Скорость прямолинейного равноускоренного движения. График скорости( 9 класс) Презентация по физике на тему Скорость прямолинейного равноускоренного движения. График скорости( 9 класс) 189
Подшипники качения и скольжения. Особенности конструкции. Подбор подшипников Подшипники качения и скольжения. Особенности конструкции. Подбор подшипников 148
Прыжок в высоту с разбега способом перешагивание Прыжок в высоту с разбега способом перешагивание 158
Презентация Основы термодинамики 10 класс Презентация Основы термодинамики 10 класс 122
Давление газов. Закон Паскаля Давление газов. Закон Паскаля 143
бионика бионика 134
Физическое воспитание школьников Физическое воспитание школьников 209
Задача на расчет архимедовой силы Задача на расчет архимедовой силы 141
Внеклассное мероприятие по физике Своя игра Внеклассное мероприятие по физике Своя игра 140
Динамический анализ механизмов Динамический анализ механизмов 141
Презентация Бүкіл әлемдік тартылыс заңы Презентация Бүкіл әлемдік тартылыс заңы 335
Испарение. Ненасыщенный и насыщенный пар. Кипение Испарение. Ненасыщенный и насыщенный пар. Кипение 139
История термометра История термометра 181
Ядерный реактор Ядерный реактор 165
Презентация к открытому уроку по теме: Закон Архимеда Презентация к открытому уроку по теме: Закон Архимеда 148
Вклад М.В.Ломоносова в развитие физической науки в России Вклад М.В.Ломоносова в развитие физической науки в России 169
Електричний струм. Початок Електричний струм. Початок 127
Многоликий ток Многоликий ток 132
Веб-квест по физике на тему Тепловые явления Веб-квест по физике на тему Тепловые явления 221
Презентация по физике на тему Взаимодействие тел. Масса тела. Единицы массы (7 класс) Презентация по физике на тему Взаимодействие тел. Масса тела. Единицы массы (7 класс) 137