Презентация на тему к уроку по физике на тему : Электролиз

вы знаете заряженные частицы?
Назовите вещества, являющиеся проводниками электрического тока.

Урок

по дисциплине «Физика»

тока сопровождается переносом вещества.
К ним относятся многие соединения металлов

в расплавленном состоянии и в основном водные растворы неорганических кислот, солей и оснований.

Урок по дисциплине «Физика»

Вопрос:
Что представляет собой электрический ток в электролитах?

Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях
(«+» ионы - к отрицательному электроду (катоду), «--» ионы – к положительному электроду (аноду)).

кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул.

Это явление называется электролитической диссоциацией.
Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора:

Урок по дисциплине «Физика»

электрического тока через электролит сопровождается электролизом - выделением веществ

на электродах.

Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком Майклом Фарадеем в 1833 году.

прямо пропорциональна заряду , прошедшему через электролит:
Так как
m –

масса вещества (кг)
I – сила тока (А)
t – время прохождения тока (с)

Урок по дисциплине «Физика»

массы m0 иона данного вещества к его заряду q0.
m0

и q0 – масса и заряд одного иона;
n – валентность иона
е = 1,6·10-19 Кл – элементарный заряд (заряд электрона)
NA – постоянная Авогадро NA = 6,022·1023 моль–1
M = m0NA – молярная масса вещества;

Урок по дисциплине «Физика»

численно равная заряду, который необходимо пропустить через электролит для

выделения на электроде одного моля одновалентного вещества.

F = eNA = 96485 Кл / моль

Тогда Закон Фарадея для электролиза принимает вид:

m – масса вещества (кг)
М – молярная масса (кг/моль)
n – валентность
I – сила тока (А)
t – время прохождения тока (с)

Урок по дисциплине «Физика»

/ моль
14.54, 14.55

железа, меди, хром, марганец, водород, хлор, фтор и другие

– рафинировка;
Гальваностегия – электрический способ покрытия предметов неокисляющимися металлами (хромирование, оцинковка, никелирование, золочение, серебрение);
Гальванопластика – электролитическое осаждение металла на поверхность предмета для воспроизведения формы (изготовление копий с барельефов, матриц, клише в типографии).

ионов обоих знаков в противоположных направлениях;
Прохождение электрического тока через

электролит сопровождается электролизом - выделением веществ на электродах;
Закон Фарадея для электролиза: масса вещества, выделившегося на электроде прямо пропорциональна заряду прошедшему через электролит




Применяется в технике: гальванопластика и гальваностегия.

Урок по дисциплине «Физика»