Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролиз растворов солей

Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав электролита протекает постоянный электрический ток.
Электролиз растворов солей Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), Cu(NO3)2, HOHCu+2Катод (– )Анод (+)OH-1 NaCl, HOH  Na+1 При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 6 г. Вычислите Задача (продолжение)Сократим Н2О в обоих частях уравнения: 4AgNO3 + 2Н2О Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых на катоде Домашнее задание§ 19, упр. 9, задачи 4,5 стр. 89 На следующем урокеКоличественная
Слайды презентации

Слайд 2 Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на

Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и

электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав

электролита протекает постоянный электрический ток.

Слайд 5 Cu(NO3)2, HOH
Cu+2

Катод (– )

Анод (+)
OH-1


Cu(NO3)2, HOHCu+2Катод (– )Анод (+)OH-1

NO3-1




Н +1

На катоде: Cu+2 +2e Cu0
На аноде: 4ОН – 1 – 4e 2Н2О + О20
в растворе – HNO3

2Cu(NO3)2 + 3Н2О Сu0 + Н2О + О20 + 4HNO3

2Cu(NO3)2 + 2Н2О Сu0 + О20 + 4HNO3


Слайд 6 NaCl, HOH

Na+1





NaCl, HOH  Na+1

OH-1

Cl-1

Катод (– )

Анод (+)

H+1

На катоде: 2H+1 +2e H20
На аноде: 2Cl – 1 – 2e Cl20
в растворе – NaOH

2NaCl + Н2О H20 + Cl20 + 2NaOH


Слайд 7 При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась

При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 6 г.

на 6 г. Вычислите объем газа выделившегося на аноде.

Дано

Решение

1) Составим схему электролиза

AgNO3, HOH
m катода увел на 6г,
следовательно,
m (Ag) = 6 г.

V газа на аноде?

Анод (+)

Катод (– )

NO3 NO3-1




H+1

Ag+1

OH-1

На катоде: Ag+1 +1e Ag0
На аноде: 4ОН – 1 – 4e 2Н2О + О20
в растворе – HNO3

2) Составим уравнение реакции электролиза:
4AgNO3 + 3Н2О 4Ag0 + Н2О + О20 + 4HNO3

Задача


Слайд 8 Задача (продолжение)
Сократим Н2О в обоих частях уравнения:
 
4AgNO3 +

Задача (продолжение)Сократим Н2О в обоих частях уравнения: 4AgNO3 + 2Н2О

2Н2О

4Ag0 + О20 + 4HNO3

3. v (Ag)= m/M = 6г/108 г/моль = 0,56 моль

4

5. V (O2)= 0,14 моль * 22,4 л/моль = 3,136 л

Ответ: V (O2 =3,136 л


Слайд 9 Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых

Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых на катоде

на катоде
оседает металл. Свой

выбор объясните.
CuCl2, KNO3, AgNO3, BaCl2, Fe2(SO4)3, Cr(NO3)3,
NaBr
 
2. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 на аноде может быть получен кислород?
Почему?
 
3. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 на катоде может быть получен водород?
Почему?
 
4. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 в растворе будет образовываться кислота?
Почему?
 
5. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 в растворе будет образовываться щелочь?
Почему?

Ответьте на вопросы


  • Имя файла: elektroliz-rastvorov-soley.pptx
  • Количество просмотров: 123
  • Количество скачиваний: 0