Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химия электролиз

I.Этап актуализации знаний Модель электролиза раствора СuCL2 Катод
Урок -практикум по решению задач.   Тема:«Решение задач на законы I.Этап актуализации знаний Модель электролиза раствора СuCL2 Выводы по актуализации знаний к теме «Электролиз»Совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают на Задание: ЕГЭ В-4 -2006г.1.Составить уравнения ОВР данных веществ на электродах.2.Установите соответствие между Фронтальный опрос.В каких состояниях может находится вещество? На какие группы делятся вещества II. Этап изучение нового материалаПример решения задач по химии.Условие задачи: При электролизе Пример решения задач по физикеИтак, при электролизе на катодах происходит выделение вещества. Майкл Фарадей (1711 – 1867) – английский физик, основоположник учения об электрических Решение задач по физике.Задача: При никелировании детали в течении 50 минут сила Применение электролиза.  «Любое научное открытие интересно только тогда, когда находит практическое III этап. Операционно- исполнительский .Индивидуальная работа с компьютерной программой по решению задач.Инструктивная IV этап. Закрепление знаний Тест: 1. При электролитической диссоциации в растворе VI этап. Рефлексивно-оценочныйОтветьте, пожалуйста на следующие вопросы:
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3 I.Этап актуализации знаний Модель электролиза раствора СuCL2

I.Этап актуализации знаний Модель электролиза раствора СuCL2    Катод

Катод

Анод


Слайд 4 Выводы по актуализации знаний к теме «Электролиз»
Совокупность окислительно-восстановительных

Выводы по актуализации знаний к теме «Электролиз»Совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают

реакций, которые протекают на электродах в растворах или расплавах

электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом.
На катоде(-) источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является “восстановителем”.
На аноде(+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является “окислителем”.
При электролизе, как на аноде, так и на катоде могут происходить конкурирующие процессы.
Правила при составлении электролиза:
1. Процессы на аноде- могут образовываться следующие продукты: а) при электролизе растворов, содержащих в своем составе анионы F+, SO42-, NO3-, PO43-, а также растворов щелочей выделяется кислород; б) при окислении анионов бескислородных кислот Cl -, Br -, I -, выделяются соответственно хлор, бром, йод; 2. Процессы на катоде- могут образовываться следующие продукты:
а) если ионы металлов, расположены в ряду напряжений левее Al3+, выделяется водород;
б)если ион расположен в ряду напряжений правее водорода, то на катоде выделяется металл.
в)При электролизе растворов солей, содержащих ионы, расположенные в ряду напряжений между Al3+ и H+ , на катоде могут протекать конкурирующие процессы как восстановления катионов, так и выделения водорода.
К+ , Са 2+, Na+, Mg2+, AL3+, Zn2+, Fe2+, Ni2+, Sn2+,Pb2+,H+,Cu2+,Hg2+,Ag+,Pt4+,Au3+,

Слайд 5 Задание: ЕГЭ В-4 -2006г.
1.Составить уравнения ОВР данных веществ

Задание: ЕГЭ В-4 -2006г.1.Составить уравнения ОВР данных веществ на электродах.2.Установите соответствие

на электродах.
2.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза

его водного раствора на инертных электродах.


Слайд 6 Фронтальный опрос.

В каких состояниях может находится вещество?
На

Фронтальный опрос.В каких состояниях может находится вещество? На какие группы делятся

какие группы делятся вещества по проводимости электрического тока?
Какая

проводимость в металлах?
Чем обусловлена собственная проводимость полупроводников?
Какая проводимость в газах?
Проводимости каких веществ мы еще не рассматривали?

Слайд 7 II. Этап изучение нового материала
Пример решения задач по

II. Этап изучение нового материалаПример решения задач по химии.Условие задачи: При

химии.
Условие задачи: При электролизе водного раствора бромида металла, образующего

однозарядный катион, содержащий 41,5г. этой соли выделилось 4,48л.Н2 при н.у. Определите бромид какого металла взяли?
Решение.
1.Логическое рассуждение. Вопрос: у кого какие предложения, предположения по условию задачи? Подсказки (Если катион однозарядный, то…….Если одним из продуктов реакции является водород……) Вспомним правила электролиза, см. слайд.
2.Составление уравнения реакции: 2МеBr+2Н2О= Н2+ Br2 +2МеОН
41,5г. 4,48л.
3.Поставляем данные на уравнение реакции^ 2МеBr+2Н2О= Н2+ Br2 +2МеОН
х 22,4л/m
4. Находим по формуле количество вещества водорода:
n= V/Vm,n=4,48л./ 22,4л/m=0,2моль
5. Составляем соотношение молей по уравнению реакции: если на образование 1моля Н2 нужно 2 моли соли МеBr, то на 0,2моли газа нужно соответственно 0,4моли соли. Пропорция: 2-----1
0,4-----0,2
6.Находим молярную массу соли по формуле: М=m/n,значит М= 41,5г/ 0,4моль=103г/м.
7. Находим атомную массу металла: 103- 80=23, это металл-Na
Ответ: NaBr


Слайд 8 Пример решения задач по физике
Итак, при электролизе на

Пример решения задач по физикеИтак, при электролизе на катодах происходит выделение

катодах происходит выделение вещества. От чего зависит масса вещества,

выделяющегося за определенный промежуток времени? Масса вещества, выделившегося на электроде равна:
m = moi • Ni ,
где moi – масса одного иона, Ni – число ионов, достигших электродов.
Из курса физики и химии мы уже энаем:
moi = M/NА,
где М – молярная масса, NА – число Авогадро.
Ni = q/qoi, но qoi = n · e , q = I • t,
где n – валентность, е – заряд электрона, I – сила тока, t – время
Получаем m = M/NA · I t / n · e , или m = M/NA· n • e • I t
Если введем постоянную k = M/NA· n • e , то получаем m = k• I t ,
где k – электрохимический эквивалент вещества, коэффициент пропорциональности, зависящий от природы вещества.
Вывод: масса вещества, выделившегося на электроде за время t при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени. Это утверждение, полученное нами теоретически, впервые было установлено экспериментально Фарадеем, носит название закона электролиза Фарадея.

Слайд 9 Майкл Фарадей (1711 – 1867) – английский физик,

Майкл Фарадей (1711 – 1867) – английский физик, основоположник учения об

основоположник учения об электрических и магнитных полях. М.Фарадей родился

в предместье Лондона в семье кузнеца. Свое образование он получил в начальной школе. В возрасте 13 лет ему пришлось поступить учеником в переплетную мастерскую. Увлекшись чтением книг, особенно по электричеству и химии, Фарадей начинает сам проделывать описанные в них опыты. И в 1813 году (22 года) он был принят на работу в лабораторию известного английского химика Г.Дэви. Так сказал о нем Столетов: “Никогда со времени Галилея свет не видел стольких поразительных и разнообразных открытий, вышедших из одной головы, и едва мы скоро увидим другого Фарадея…

Слайд 10 Решение задач по физике.
Задача: При никелировании детали в

Решение задач по физике.Задача: При никелировании детали в течении 50 минут

течении 50 минут сила тока, проходящего через ванну, была

равна 2 А. Какова масса, выделившегося вещества на детали, если электрохимический эквивалент никеля k = 3 · 10 в степени – 7 кг/Кл?


Слайд 11 Применение электролиза. «Любое научное открытие интересно только тогда, когда

Применение электролиза. «Любое научное открытие интересно только тогда, когда находит практическое

находит практическое применение»
1.Электролиз растворов электролитов проводить энергетически

выгоднее, чем расплавов, так как электролиты – соли и щелочи – плавятся при очень высоких температурах.
Электролиз широко используется для получения наиболее активных металлов (щелочных, щелочно-земельных, алюминия, магния), некоторых активных неметаллов (фтор, хлор) и сложных веществ (гидроксида натрия и калия).
2.Для очистки металлов от примесей (рафинирование). Так полученную из руды неочищенную медь отливают в форме толстых листов, которые помещают в ванну в качестве анодов. При электролизе медь анода будет растворяться, примеси выпадают на дно, на катоде, сделанном из особо чистой меди будет оседать чистая медь.Дорого обходится такая рафинированная медь с примесью всего 0,1% и менее, но все затраты покрываются стоимостью извлеченных из нее серебра, золота, селена, теллура.
3.Электролитическим путем покрывают поверхность одного металла тонким слоем другого ( никелем, хромом, оловом, золотом и т.д) для защиты поверхности от коррозии.
4.Если на поверхность металла нанести слой графита, то электролизом можно получить точную копию с рельефной поверхности. Это гальфанопластика, открыт русским ученым Б.Якоби, который в 1836 г применил этот способ для изготовления полых фигур в Исааковском соборе в Санк-Петербурге.

Слайд 12 III этап. Операционно- исполнительский .Индивидуальная работа с компьютерной

III этап. Операционно- исполнительский .Индивидуальная работа с компьютерной программой по решению

программой по решению задач.

Инструктивная карта по работе с обучающей

программой

1С Образовательная коллекция. Самоучитель. Химия для всех. Решение задач
Открываем раздел «Теоретическая химия»
Находим тему «Окислительно- восстановительные реакции»
По теме «Электролиз» решаем задачи:10060112,10060128, 10061401, В 09062252

Слайд 13 IV этап. Закрепление знаний Тест:
1. При электролитической диссоциации в

IV этап. Закрепление знаний Тест: 1. При электролитической диссоциации в

растворе электролита присутствуют:
А) молекулы, Б) ионы, В) гидратированные ионы.
2. Какая проводимость

наблюдается в жидкостях?
А) электронная, Б) ионная, В) электронно-ионная
4. Чем отличается проводимость электролитов от проводимости в металлах?
А) ни чем, Б) в электролитах ионы, в металлах ионы и электроны, В) в электролитах – ионы, в металлах – электроны.
5. Каким ученым связано развитие гальванотехники:
А) М.Фарадей, Б) Б.Якоби, В) С.Аррениус
6. Задача. При силе тока 1,6 А на катоде выделилась медь массой 0,316 г за 10 минут. Найдите значение k меди.

  • Имя файла: himiya-elektroliz.pptx
  • Количество просмотров: 130
  • Количество скачиваний: 0