Презентация на тему Кинетика и катализ

= n / V






























5 моль/л

2л
10 моль/л

20 моль/л

1л 0,5л

скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией)
A +

B → AB



→

которая
определяется изменением
концентрации одного из
реагирующих веществ
в единицу

времени

обозначается v

измеряется моль / л · с

v = C1-C2 / t2-t1 = ΔC / Δt

C1 – начальная концентрация
C2 – концентрация в момент времени t2
t1 – начальное время
t2 – время окончания эксперимента

→ 2NaOH + H2↑ (всегда)

Zn + H2O → ZnO

+ H2↑ (только при нагревании)

Cu + H2O → (никогда)

Факторы, влияющие на скорость

– скорость реакции больше Закон действия масс: скорость реакции прямо

пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ Для реакции aA + bB → cC + dD: v = k·CªA·С‘B или v = k·[А]ª·С[В]‘ – кинетическое уравнение, где k – константа скорости Для реакций без участия твёрдых веществ

частиц, тем чаще происходят столкновения – скорость реакции больше Правило

Вант-Гоффа: При изменении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции изменяется в 2-4 раза
t2 -t1 /10° vt2 = vt1 · γ,

где vt2 – скорость реакции
при температуре t2
где vt2 – скорость реакции
при температуре t2
γ – температурный
коэффициент реакции

прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Твёрдое вещество

необходимо измельчить, если возможно, растворить в воде (измельчить до молекул) Для гомогенных реакций: v = n1-n2 / V(t2-t1) = Δn /VΔt для гетерогенных реакций: v = n1-n2 / S(t2-t1) = Δn / SΔt

увеличивают её скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называют

катализаторами. Вещества, которые замедляют скорость химической реакции, называют ингибиторами.

комплекса, называют энергией активации (Еа) Для реакции: А2 +

В2 = 2АВ

А
│
А
+
В
│
В

А . . . . . А
· ·
· ·
· ·
· ·
· ·
В . . . . . В

А А
│ + │

В В

. К → АК

активированный
комплекс

В + АК → В…А…К → АВ + К
активированный
комплекс

А + К → АК
В + АК → АВ + К
А + В → АВ

Реакция протекает
быстро, Еа - мала

Вещество К приняло участие в процессе, но в результате осталось химически неизменным (катализатор)

концентрация одного из
реагентов была равна 0,02 моль/л. Через

5 с она изменилась
до 0,001 моль/л. Какова скорость реакции?






2. Через 5 с после начала реакции взаимодействия водорода с
серой концентрация образовавшегося сероводорода равна 0,01
моль/л. Вычислите скорость реакции в данный момент времени.

5 л помещены: водород
массой 0,8 г и хлор.

Через 10 с в результате реакции масса
водорода снизилась до 0,3 г. Вычислите среднюю скорость
реакции.







4. Две реакции протекают с такой скоростью, что за единицу
времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй
– иодоводород массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей
средней скоростью?

воды при соответст-
вующих концентрациях водорода и кислорода 0,5 моль/л

и 0,25
моль/л.







6. Вычислить скорость реакции синтеза аммиака при соответ-
ствующих концентрациях водорода и азота 0,6 моль/л и 0,2 моль/л.

при увеличении концентрации реагентов в два
раза?

6. Вычислить скорость реакции синтеза аммиака при соответ-
ствующих концентрациях водорода и азота 0,6 моль/л и 0,2 моль/л.