Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Кривые титрования. (Лекция 6)

Содержание

2. План: Титрование сильной кислоты сильным основанием (или
3. HCl + NaOH ↔ NаCl +
4. Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH
5. Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH: 1
6. Температура раствора С повышением температуры увеличивается ионное произведение
7. Силы титруемой кислоты или основания (Ка, Кb) Можно оттитровать вещества, у которых Ка, Кb ≥ 5·10-8
8. СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa + H2OСH3COOH
9. Точка начала скачка титрования. Раствор недотитрован на
10. Точка конца скачка титрования. Раствор перетитрован на 0,1% рН = –lg[H+] = –lg10-10 = 10,0
11. Кривая титрования 0,1 М раствора CH3COOH 0,1 М раствором NaOH
12. NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2ONH3·H2O
13. Точка полунейтрализации (оттитровано 50% NH3·H2O): Точка начала
14. Точка конца скачка титрования (перетитровано на 0,1 %): рН = –lg[H+] = –lg10-4 = 4
15. Кривая титрования 0,1 М раствора NH4OH 0,1 М раствором HCl
16. Н3РО4 + ОН- ↔ Н2РО4- + Н2ОН2РО4-
17. Константы титрованиярКт1 = рКа2 – рКа1 =
18. рH1 = ½(рКа1 + рКа2) = ½(2,15
19. Кривая титрования 0,1 М раствора H3PO4 0,1 М раствором NaOH
20. Для щавелевой кислоты Ка1=5,6.10-2 (рКа1 = 1,25), Ка2=5,4.10-5 (рКа2 = 4,27). рКт1 = 4,27-1,25 = 3,02
21. H2CO3 ↔ HCO3- + H+
22. Na2CO3 + HCl ↔ NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl ↔ H2CO3 + NaCl
23. pH = 7 + ½ pKa2 +
24. При титровании Na2СO3 с метиловым оранжевым fэ(Na2CO3)
25. Скачать презентацию
26. Похожие презентации

План: Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот).Кривая титрования слабой одноосновной кислоты. сильным основанием.Кривая титрования слабого основания сильной кислотой. Кривые титрования многоосновных кислот и их солей.

Главная
Физика
Кривые титрования. (Лекция 6)

План: Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот).Кривая титрования слабой одноосновной кислоты.

HCl + NaOH ↔ NаCl + H2O Исходный раствор: [H+] = [HCl]

Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH

Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH: 1 – 1 М растворы, 2

Температура раствора С повышением температуры увеличивается ионное произведение воды (при 25°С Кw=1,00∙10-14; при

Силы титруемой кислоты или основания (Ка, Кb) Можно оттитровать вещества, у которых Ка, Кb ≥ 5·10-8

СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa + H2OСH3COOH + OH- ↔ СH3COO- +

Точка начала скачка титрования. Раствор недотитрован на 0,1%:Точка эквивалентности: pН = 7

Точка конца скачка титрования. Раствор перетитрован на 0,1% рН = –lg[H+] = –lg10-10 = 10,0

Кривая титрования 0,1 М раствора CH3COOH 0,1 М раствором NaOH

NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2ONH3·H2O + H+ ↔ NH4+ +

Точка полунейтрализации (оттитровано 50% NH3·H2O): Точка начала скачка титрования (оттитровано 99,9% NH3·H2O):Точка

Точка конца скачка титрования (перетитровано на 0,1 %): рН = –lg[H+] = –lg10-4 = 4

Кривая титрования 0,1 М раствора NH4OH 0,1 М раствором HCl

Н3РО4 + ОН- ↔ Н2РО4- + Н2ОН2РО4- + ОН- ↔ НРО42- +

Константы титрованиярКт1 = рКа2 – рКа1 = 7,21 – 2,15 = 5,06рКт2

рH1 = ½(рКа1 + рКа2) = ½(2,15 + 7,21) = 4,68 fэ(Н3РО4) =

Кривая титрования 0,1 М раствора H3PO4 0,1 М раствором NaOH

Для щавелевой кислоты Ка1=5,6.10-2 (рКа1 = 1,25), Ка2=5,4.10-5 (рКа2 = 4,27). рКт1 = 4,27-1,25 = 3,02

Na2CO3 + HCl ↔ NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl ↔ H2CO3 + NaCl

При титровании Na2СO3 с метиловым оранжевым fэ(Na2CO3) = ½, при титровании с

Кривая титрования 0,1 М раствора Na2CO3 0,1 М раствором HCl

Слайды презентации

Слайд 2 План:
Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот).
Кривая титрования

План: Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот).Кривая титрования слабой одноосновной

слабой одноосновной кислоты.
сильным основанием.
Кривая титрования слабого основания сильной

кислотой.
Кривые титрования многоосновных кислот и их солей.

Слайд 3 HCl + NaOH ↔ NаCl + H2O
Исходный раствор:
[H+]

= [HCl] = 1.10-1 рН= -lg[HCl] = 1,00
В

начале скачка титрования раствор недотитрован на
0,1 %, т.е. прибавлено 99,9 мл 0,1 М NaOH,
[H+] = 0,0001 моль/л или 10-4, рН = 4.
В ТЭ рН = 7.
В конце скачка титрования раствор перетитрован на 0,1

рН = –lg[H+] = –lg10-10 = 10,0

Слайд 4 Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М

раствором NaOH

Слайд 5 Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH:
1 –

1 М растворы, 2 – 0,1 М растворы,
3

– 0,01 М растворы, 4 – 0,001 М растворы

Слайд 6 Температура раствора
С повышением температуры увеличивается ионное произведение воды

Температура раствора С повышением температуры увеличивается ионное произведение воды (при 25°С Кw=1,00∙10-14;

(при 25°С Кw=1,00∙10-14; при 100°С Кw=55,00∙10-14), сужается естественная шкала

кислотности воды, и если нейтральная среда при 25°С характеризуется [H+]=[ОH-]=10-7, то при 100°С [H+]=[ОH-]=7,41∙10-7. Это приводит к уменьшению диапазона рН кривых титрования и уменьшению скачка титрования.

Слайд 7 Силы титруемой кислоты или основания (Ка, Кb)

Можно оттитровать

вещества, у которых
Ка, Кb ≥ 5·10-8

Слайд 8 СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa + H2O
СH3COOH +

OH- ↔ СH3COO- + H2O

Kа (СH3COOH) =1,74∙10-5, pKа (СH3COOH)

= 4,76.

рН исходного раствора:

рН = ½ рKа – ½ lg Са = ½ ∙ 4,76 – ½ ∙ lg 0,1 = 2,88

Точка полунейтрализации. Оттитровано 50% СH3COOH.

Слайд 9 Точка начала скачка титрования. Раствор недотитрован на 0,1%:

Точка

Точка начала скачка титрования. Раствор недотитрован на 0,1%:Точка эквивалентности: pН =

эквивалентности:
pН = 7 + ½ рКа + ½

lgCb = 7+½ ∙ 4,76 + ½ ∙ lg 0,1 =

= 7+2,38-0,5=8,88

Слайд 10 Точка конца скачка титрования. Раствор перетитрован на 0,1%

рН

= –lg[H+] = –lg10-10 = 10,0

Слайд 11
Кривая титрования 0,1 М раствора CH3COOH 0,1

М раствором NaOH

Слайд 12 NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH3·H2O +

H+ ↔ NH4+ + H2O

Кb (NH3) = 1,76 .10-5,

pКb (NH3) = 4,755.

рН исходного раствора:
pH = 7+½ pKa + ½ lgCb
рКа = 14 - рКb = 14 - 4,755 = 9,245 = 9,25
рН = 7 + ½ . 9,25 + ½ lg 0,1 = 11,13

Слайд 13 Точка полунейтрализации (оттитровано 50% NH3·H2O):

Точка начала скачка

Точка полунейтрализации (оттитровано 50% NH3·H2O): Точка начала скачка титрования (оттитровано 99,9%

титрования (оттитровано 99,9% NH3·H2O):

Точка эквивалентности (оттитровано 100% NH3·H2O):

рН

= ½ рКа - ½ lg Са = ½ . 9,25 - ½ lg 0,l = 5,13

Слайд 14 Точка конца скачка титрования (перетитровано на
0,1 %):

рН = –lg[H+] = –lg10-4 = 4

Слайд 15 Кривая титрования 0,1 М раствора NH4OH 0,1 М

раствором HCl

Слайд 16 Н3РО4 + ОН- ↔ Н2РО4- + Н2О
Н2РО4- +

ОН- ↔ НРО42- + Н2О
НРО42- + ОН- ↔ РО43-

+ Н2О

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4- Ка1 = 7,1∙10-3 рКа1 = 2,15
Н2РО4- ↔ Н+ + НРО42- Ка2 = 6,2∙10-8 рКа2 = 7,21
НРО42-- ↔ Н+ + РО43- Ка3 = 5,0∙10-13 рКа3 = 12,0