Презентация на тему Зачёт: Термодинамика

термодинамики
Применение первого закона термодинамики к изопроцессам
Второй закон термодинамики
Принцип действия

тепловых двигателей

– это процесс перехода вещества из жидкого состояния в

газообразное (пар). Испарение происходит только со свободной поверхности жидкости. Конденсация – это обратный процесс (сформулируйте определение самостоятельно).
При испарении из жидкости вылетают ТЕ молекулы, у которых кинетическая энергия движения больше энергии взаимодействия между молекулами. Поэтому энергия жидкости уменьшается и происходит понижение температуры жидкости.
Если сосуд с жидкостью плотно закрыть, то со временем между жидкостью и её паром наступит тепловое равновесие (динамическое т.е. подвижное равновесие) – одновременно будут происходить и испарение и конденсация.
Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром.
Давление насыщенного пара будем обозначать p0 .
p0 =nkT, где n – концентрация молекул пара; k –постоянная Больцмана, Т – температура по абсолютной шкале Кельвина.
Давление насыщенного пара зависит от температуры и от концентрации молекул (плотности пара) и НЕ зависит от объёма сосуда.

КИПЕНИЕ – это парообразование по всему объёму жидкости. Визуально это всплывающие и лопающиеся на поверхности пузырьки воздуха. Имеются в виду пузырьки воздуха в жидкости, которые являются «закрытыми сосудами» плавающими в жидкости и внутри которых образуется насыщенный пар.
Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках сравнивается с давлением в жидкости.
Чем больше внешнее давление тем, выше температура кипения.
При этом, чем выше давление насыщенного пара внутри пузырька, тем ниже температура кипение соответствующей жидкости (т.е. пузырёк лопается раньше, его распирает изнутри).

в воздухе.
Относительную влажность воздуха можно определить в процентах по

формуле



где р – парциальное давление (давление той порции водяного пара, который находится в воздухе при данной температуре), р0 – давление насыщенного пара при той же температуре (смотри таблицу)
Зависимость давления р0 насыщенного пара от температуры
(для задач)










Психрометр – прибор для измерения влажности. Он состоит из двух термометров. Один термометр (назовём его «сухой») – непосредственно измеряет температуру воздуха; другой термометр (назовём его «мокрый», т.к. он обёрнут мокрой тканью) - показывает пониженную температуру из-за испарения влаги с ткани.
Чем больше относительная влажность воздуха, тем менее интенсивно идёт испарение и тем большую температуру показывает «мокрый» термометр. При влажности 100% вода с мокрого термометра вообще не будет испаряться и показания термометра будут одинаковы. Влажность определяют по разности температур «сухого» и «мокрого» термометров.

атомы или молекулы которых занимают определённые, упорядоченные положения в

пространстве. Поэтому кристаллы имеют плоские грани.
Анизотропия (анизос – неравный, тропос – направление). Многие кристаллы по-разному проводят теплоту, электрический ток в разных направлениях. От направления зависят оптические свойства кристаллов. Так кристалл кварца по-разному преломляет свет в зависимости от направления падающих на него лучей.
Твёрдые тела, состоящие из большого числа одиночных кристаллов, называют поликристаллами. Одиночные кристаллы называют монокристаллами.

АМОРФНЫЕ тела – твёрдые тела, у которых нет определённого порядка в расположении атомов. Часто одно и то же вещество может находиться в кристаллическом и аморфном состоянии. Например кварц (SiO2) – кристаллическая форма, а кремнезём – аморфная форма.
Свойства аморфных тел:
1. Они изотропны, т.е. их физические свойства одинаковы по всем направлениям;
2. При внешних воздействиях одновременно проявляют упругость как твёрдые тела и текучесть как жидкости;
3. Атомы аморфных тел имеют определённое время «осёдлой жизни» как жидкости;
4. У аморфных тел нет определённой температуры плавления как у кристаллов;

ещё и энергией, заключённой внутри тела. Эта внутренняя энергия

входит в баланс энергетических превращений. После открытия внутренней энергии был сформулирован закон сохранения энергии.
ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ макроскопического тела равна сумме кинетической энергии беспорядочного движения всех молекул (или атомов) и потенциальной энергии взаимодействия всех молекул друг с другом (но не с молекулами других тел).
Молекулы идеального одноатомного газа не взаимодействуют друг с другом (смотри определение идеального газа), поэтому потенциальная энергия их взаимодействия равна нулю. Тогда всю внутреннюю энергию представляет кинетическая энергия беспорядочного движения молекул.
Идеальный газ – это, конечно же, математическая модель, но есть реальные газы, которые являются одноатомными – это инертные газы (гелий, неон, аргон и др).
Итак, умножаем кинетическую энергию одного атома на число атомов

или окончательно можно и так
здесь R = kNA = 8,31 Дж/моль*К – универсальная газовая постоянная
Так как внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, то её изменение будет происходить при изменении температуры.
значок ∆ - означает изменение, т.е. разность м/у конечным и начальным значением: ∆U = U2 – U1; ∆T = T2 – T1

силы на перемещение и на косинус угла
между ними A

= F·s·cosα равна изменению кинетической энергии тела в целом.
В термодинамике движение тела как целого не рассматривается, а рассматривается
перемещение частей тела друг относительно друга. При этом меняется его объём, но само
тело неподвижно. И тогда работа в термодинамике равна изменению внутренней энергии
тела.
Обозначения: А – работа над газом (например, мы сжимаем газ), А′ - работа газа. Когда мы
газ сжимаем, - наша работа положительная, а работа газа отрицательная. Когда газ
расширяется, то его работа положительная, а наша работа отрицательная. Иначе
А = - А′ = -p· ∆V – работа над газом при сжатии, или
А′ = p· ∆V – работа газа при расширении;
(здесь р - давление газа, оно постоянно и ∆V = V2 – V1 - изменение объёма)
Графически работа газа численно равна площади фигуры, ограниченной графиком
зависимости р(V) (читаем р от V), осью V и перпендикулярами, поднятыми от значений V1,V2 до
графика р(V)

р

V

V1

V2

p=const

a

b

c

d

р

V

a

b

c

d

V1

V2

р1

р2

энергии при теплообмене.
При теплообмене не происходит превращение энергии из

одной формы в другую,
просто часть внутренней энергии горячего тела передаётся холодному телу.
1. Количество теплоты, передаваемое телу при нагревании
(или отданное телом при охлаждении)

Q = cm(t2 – t1) = c·m·∆t = c·m·∆T

где с-удельная теплоёмкость вещества Дж/кг·К (см. в таблицах);
2. Количество теплоты, необходимое для превращения жидкости в пар
(со знаком «-» выделяется Q при конденсации)

Q = ± r·m

где r- удельная теплота парообразования для данного вещества Дж/кг (см. в таблицах);
3. Количество теплоты, необходимое для плавления кристаллического тела
(со знаком «-» выделяется Q при кристаллизации)

Q = ± λ·m

где λ- удельная теплота плавления для данного вещества Дж/кг (см. в таблицах);
4. Количество теплоты, выделяемое при сгорании топлива

Q = k·m

где k- удельная теплота сгорания топлива Дж/кг (см. в таблицах);

никогда не пропадает
бесследно. Этот вывод сделали ещё в середине

19 века и сформулирован в виде закона
сохранения энергии: Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает: количество
энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую.
Закон сохранения и превращения энергии при тепловых процессах носит название
Первого закона термодинамики: Изменение внутренней энергии системы при переходе
из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты,
переданное системе.

∆U = A + Q

Если система изолирована, то над ней не совершается работа и не передаётся тепло.
Тогда внутренняя энергия остаётся неизменной.
Часто мы используем работу газа при расширении (когда мы его нагреваем), тогда

∆U = - A′ + Q или Q = ∆U + A′

т.е. всё тепло переданное газу идёт на изменение его внутренней энергии и совершения им
работы.
Итак, внутреннюю энергию системы можно изменить двумя способами: передачей
количества теплоты и совершением работы.

закона термодинамики можно делать важные заключения о характере протекания

процесса.

энергетических
превращений и тем самым выражает необратимость процессов в природе.

Невозможно перевести теплоту от более холодной системы к более горячей при отсутствии других одновременных изменений в обеих системах или в окружающих телах.

Второй закон термодинамики выполняется только для систем с огромным числом частиц. Но для малых объёмов, содержащих небольшое число молекул вероятность отклонения от
равновесия становится заметной. Такие случайные отклонения от равновесия называются
флуктуациями. Именно флуктуациями плотности газа объясняется рассеивание света в
атмосфере Земли и голубой цвет неба. Флуктуации давления в малых объёмах жидкости
объясняют броуновское движение.

– это тепловые двигатели, т.е. устройства, превращающие внутреннюю энергию

топлива в механическую.










Рабочим телом двигателя является газ, т.к. газ лучше всего сжимается и расширяется при изменении температуры. Работа, совершаемая двигателем (газом)


Коэффициент полезного действия теплового двигателя - КПД



Может выражаться и в процентах и десятичной дробью. Например, 54% или 0,54
Максимально возможное КПД (для теоретических расчётов двигателей)

нагреватель
температура Т1

Теплота Q1

Рабочее
Тело
двигателя

холодильник
температура Т2

работа

Теплота Q2