Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Типы химической связи

Содержание

ПонятияХимическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.
Типы химической связиПреподаватель химии и биологии Лепешенко Татьяна ИвановнаГБПОУ РО «НАТТ им. Вернигоренко И.Г.» ПонятияХимическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, Ковалентная связьэто связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.По Ковалентная химическая связь Ковалентная неполярная связьКНС образуют атомы одного и того же химического элемента.Механизм образования FFОсь симметрииF+91s2s2p225271s2s2pF+91s2s2p225271s2s2p3.983.98 OOОсь симметрииO+81s2s2p224261s2s2pO+81s2s2p224261s2s2p3.503.50          Схема NNОсь симметрииN+71s2s2p223251s2s2pN+71s2s2p223251s2s2p3.073.07 Свойства веществ:Твердые;Имеют высокие температуры плавления.Свойства веществ:При обычных условиях вещества газообразные (H2, O2), Ковалентная полярная связьКПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- HF1s11+1+91s2s2p225271s1s2s2pHFОсь симметрии2.203.98 Схема соединения атомов водорода и фтора в молекулу фтороводородаδ+δ- Свойства веществ:При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые;Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют Ионная связьэто связь, образовавшаяся за счет Свойства веществ:Все вещества при обычных условиях твердые.Имеют высокие температуры кипения и плавления.Расплавы Водородная связьХимическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее H1s11+11sHН2.20+81s2s2p224261s2s2pО1s11+11sHООсь симметрии3.502.20Схема соединения атомов водорода и кислорода в молекулу водыδ-δ+δ+ O  H…..O  H…..O  H…. H Металлическая связьсвязь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между Донорно-акцепторный механизм связи Перекрытие электронных орбиталей А-1    В каком ряду написаны вещества только А-2.     Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения А-3    Какая химическая связь образуется между атомами элементов с А-4     Различие в значении температур плавления CO2 (- А-5   В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода В-1    Установите соответствие между формулой вещества и видом химической В-2   Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связиФормула Спасибо за урок
Слайды презентации

Слайд 2 Понятия
Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое

ПонятияХимическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в

связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Различают четыре типа

химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.


Слайд 3 Ковалентная связь
это связь, возникающая между атомами за счет

Ковалентная связьэто связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных

образования общих электронных пар.
По степени смещенности общих электронных пар

к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.


Слайд 4 Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Слайд 5 Ковалентная неполярная связь
КНС образуют атомы одного и того

Ковалентная неполярная связьКНС образуют атомы одного и того же химического элемента.Механизм

же химического элемента.
Механизм образования связи.
Каждый

атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:


Слайд 6 F
F








Ось симметрии





F

+9
1s
2s
2p
2
2
5
2
7





1s
2s
2p
F

+9
1s
2s
2p
2
2
5
2
7





1s
2s
2p

3.98
3.98






FFОсь симметрииF+91s2s2p225271s2s2pF+91s2s2p225271s2s2p3.983.98      Схема соединения атомов фтора в молекулу

Схема соединения атомов фтора в

молекулу

Слайд 7 O
O







Ось симметрии




O

+8
1s
2s
2p
2
2
4
2
6





1s
2s
2p
O

+8
1s
2s
2p
2
2
4
2
6





1s
2s
2p

3.50
3.50






OOОсь симметрииO+81s2s2p224261s2s2pO+81s2s2p224261s2s2p3.503.50     Схема соединения атомов кислорода в молекулу

Схема соединения атомов кислорода в молекулу


Слайд 8 N
N






Ось симметрии




N

+7
1s
2s
2p
2
2
3
2
5





1s
2s
2p
N

+7
1s
2s
2p
2
2
3
2
5





1s
2s
2p
3.07
3.07






NNОсь симметрииN+71s2s2p223251s2s2pN+71s2s2p223251s2s2p3.073.07      Схема соединения атомов азота в молекулу

Схема соединения атомов азота

в молекулу

Слайд 10 Свойства веществ:
Твердые;
Имеют высокие температуры плавления.


Свойства веществ:
При обычных условиях

Свойства веществ:Твердые;Имеют высокие температуры плавления.Свойства веществ:При обычных условиях вещества газообразные (H2,

вещества газообразные (H2, O2), жидкие (Br2), твердые (I2);
Большинство веществ

сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

Слайд 11 Ковалентная полярная связь
КПС образуют атомы разных неметаллов (с

Ковалентная полярная связьКПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность

разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента

притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.


Слайд 12 H
F


1s
1
1
+1
+9
1s
2s
2p
2
2
5
2
7

1s





1s
2s
2p
H
F








Ось симметрии
2.20
3.98





Схема соединения атомов водорода и фтора

HF1s11+1+91s2s2p225271s1s2s2pHFОсь симметрии2.203.98 Схема соединения атомов водорода и фтора в молекулу фтороводородаδ+δ-

в молекулу фтороводорода
δ+
δ-


Слайд 14 Свойства веществ:
При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые;
Большинство

Свойства веществ:При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые;Большинство веществ сильнолетучие, т.е.

веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы

и расплавы проводят электрический ток.

Свойства веществ:
Твердые;
Имеют высокие to плавления.


Слайд 15 Ионная связь
это связь, образовавшаяся за счет

Ионная связьэто связь, образовавшаяся за счет

электростатического притяжения
катионов к анионам


Слайд 16 Свойства веществ:
Все вещества при обычных условиях твердые.
Имеют высокие

Свойства веществ:Все вещества при обычных условиях твердые.Имеют высокие температуры кипения и

температуры кипения и плавления.
Расплавы и растворы проводят электрический ток.



Слайд 17 Водородная связь
Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода

Водородная связьХимическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или

одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами

сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1 и S) другой молекулы (или ее части)


Слайд 18 H

1s
1
1
+1
1s

H
Н

2.20




+8
1s
2s
2p
2
2
4
2
6





1s
2s
2p


О

1s
1
1
+1
1s


H
О

Ось симметрии







3.50
2.20
Схема соединения атомов водорода и кислорода в

H1s11+11sHН2.20+81s2s2p224261s2s2pО1s11+11sHООсь симметрии3.502.20Схема соединения атомов водорода и кислорода в молекулу водыδ-δ+δ+

молекулу воды
δ-
δ+
δ+


Слайд 19

O H…..O H…..O H….


H

O H…..O H…..O H…. H    H   HСхема водородной связи

H

H

Схема водородной связи


Слайд 20 Металлическая связь
связь в металлах и сплавах, которую выполняют

Металлическая связьсвязь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны

относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической

решетке

о п+
М — пе М


Слайд 21 Донорно-акцепторный механизм связи

Донорно-акцепторный механизм связи

Слайд 22 Перекрытие электронных орбиталей

Перекрытие электронных орбиталей

Слайд 23 А-1 В каком

А-1  В каком ряду написаны вещества только с ковалентной

ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью?

а) хлор, аммиак, хлороводород
б) бромоводород, оксид азота (+2), бром
в) сероводород, вода, сера
г) иодоводород, вода, аммиак





Тест






Слайд 24 А-2. Термин «молекула» нельзя

А-2.   Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения

употреблять при характеристике строения



1) сероводорода
2) азотной кислоты
3) озона
4) фторида кальция






Слайд 25 А-3 Какая химическая связь образуется

А-3  Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми

между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?


1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная






Слайд 26 А-4 Различие в значении

А-4   Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6)

температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728)

объясняется


1) различием в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решётки






Слайд 27 А-5 В веществе CH3 – CH3

А-5  В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода

связь между атомами углерода

1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) водородная
2






Слайд 28 В-1 Установите соответствие между формулой

В-1  Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связиФормула

вещества и видом химической связи
Формула вещества

Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС

Слайд 29 В-2 Установите соответствие между формулой вещества

В-2  Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связиФормула

и видом химической связи
Формула вещества

Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-tipy-himicheskoy-svyazi.pptx
  • Количество просмотров: 170
  • Количество скачиваний: 0