Презентация на тему Механизмы ограничения реакций

чем ничего не знать

изменений, происходящих в реагирующей системе в ходе реакции:
- изменений

взаимного расположения атомов,
-изменений в распределении электронной плотности,
- изменений энергии реагирующей системы.

Большинство органических реакций проходит, как правило, в несколько элементарных стадий, совокупность которых составляет механизм реакции.

Если в реакции участвуют два партнера, один из них часто называ-ют субстратом, другой – реагентом. Подразумевается, что субстрат-то, что изменяется, реагент - то, что изменяет субстрат (деление это довольно условное). Часто субстратом считают более сложное соеди-нение, реагентом более – просто; если взаимодействуют органическое и неорганическое соединения, то первое считают субстратом, а второе реагентом.

реакции применяют химические методы (метод меченых атомов, изотопный метод,

кинетические и стереохимические методы) и физические методы.
Лучшим доказательством механизма реакции является выделение из реакционной среды промежуточных продуктов или обнаружение их с помощью физических методов.
Механизм реакции должен объяснять все экспериментально полу-ченные данные и включать сведения о том, каким образом, в какой пос-ледовательности и какие связи разрываются в ходе реакции, как обра-зу-ются промежуточные и конечные продукты, из каких элементарных стадий состоит реакция, каковы относительные скорости каждой стадии и т. д.

Механизм реакции всегда следует рассматривать как гипотезу
с достаточной степенью достоверности. Нет ни одного механизма, который был бы известен полностью.

С появлением новых фактов механизм может уточняться и даже изменяться.

классифицируют по трем основным признакам:

направление (или конечный результат)

2.

способ разрыва и образования связей

3. молекулярность.

КОНЕЧНОМУ РЕЗУЛЬТАТУ
Реакции замещения - S (substitution)

Pеакции присоединения - A

(addition)

Pеакции элиминирования (отщепления)- Е (elimination)

Перегруппировки (миграция или перемещение какого либо фрагмента молекулы или миграция связи)

5. Окислительно-восстановительные реакции

А
1,2-дибромэтан
2. Замещение - S

бутен-2

4. Изомеризация

электронов от субстрата к окислителю.

Восстановление – процесс перехода электронов

от восстановителя к субстрату.

реагенте и субстрате различают три типа механизмов реакций:
А.гомолитический

(радикальный), Б.гетеролитический (ионный),
В.перициклический (молекулярный). Классификация органических реакций по этому принципу зависит от того, как происходит разрыв и образование химических связей

2. Классификация органических реакций
ПО СПОСОБУ РАЗРЫВА СВЯЗЕЙ

каждого из атомов остаётся по одному электрону, такой тип

разрыва называют гомолитическим, или гомолизом (от греч. слов: гомо-одинаковый, лизис – расщепление).
Гомолитическим, или свободнорадикальным, называют механизм, в котором при разрыве связей в реагирующих молекулах у каждого из образующихся фрагментов остается по одному электрону, эти нейтральные частицы с неспаренным электроном и есть радикалы. Радикалы не заряжены (электронейтральны), имеют неспаренный электрон, поэтому очень активны.




Такой тип разрыва химической связи характерен для неполярных и малополярных связей. Ему способствуют определённые внешние факторы: облучение, нагревание,проведение реакции в газовой фазе или в среде неполярного растворителя (чтобы исключить поляризацию связи).
Свободнорадикальный механизм обозначают символом R.

остаётся у одного из атомов, такой тип разрыва называют

гетеролитическим, или гете-ролизом (гетерос - разный, другой). Такой тип разрыва характерен для полярных связей. Ему способствуют наличие полярного раствори-теля, нагревание, катализаторы (кислоты или щёлочи).

Гетеролитическим, или ионным, называют механизм, в котором при разрыве связей в реагирующих молекулах оба электрона остаются на одном из образующихся фрагментов. Такие частицы называют ионами.
Реакции, протекающие по ионному механизму, в зависимости от электронной природы атакующего реагента делят на:

нуклеофильные (символ Nи ) и электрофильные (символ Е ).

В нуклеофильных реакциях атакующим реагентом является нуклеофил (Nи), в электрофильных — электрофил (Е ).

электронную пару при образовании химичес-кой связи с субстратом.
К нуклеофильным

реагентам относят анионы и нейтральные молекулы, содержащие атомы с неподеленными парами электронов или центры с повышенной электронной плотностью.

Типичные нуклеофильные реагенты :
1. Ионы, несущие отрицательный заряд (анионы): OH–, CN–, RO–, NH2 – ,
R-COO–, RS–, SH–, Cl–, Br–, I–, HSO3–, CNS– и др.;
2. Нейтральные молекулы, содержащие одну или несколько неподелен-
ных пар электронов: NH3, R-NH2, R2NH, R3N, H2O, R-OH, R-O-R и др.;
3. Молекулы, имеющие центры с повышенной электронной плотностью
(алкены, алкадиены, алкины, арены):>C=С<,-C=C-C=C-, -C≡C-,С6Н6 …



Нуклеофилы способны образовывать ковалентную связь с субстратом, атакуя в его молекуле центры с пониженной электронной плотностью.

пару от субстрата при образовании с ним химической связи.
К

электрофильным реагентам относят катионы и нейтральные молеку-лы, имеющие вакантную орбиталь или центры с пониженной электрон-ной плотностью.
Типичными электрофильными реагентами являются:
1. Ионы, несущие положительный заряд (катионы):протон (Н+), катионы металлов (Ме+), арилдиазоний-катион (Ar-N2+), протонированный оксид серы(VI) (HSO3+), нитроний катион (NO2+), нитрозо-катион (NO+) и др.;
2. Нейтральные молекулы, имеющие вакантную орбиталь: SO3, кислоты
Льюиса (АlСl3, FeВr3, SnCl4, ВF3 и др.);
3. Молекулы, имеющие центры с пониженной электронной плотностью: галогенопроизводные углеводородов ( C-Halδ+), карбонилсодержащие соединения >Cδ+ =O, а также галогены Cl2, Br2, I2.

Электрофильные реагенты способны образовывать ковалентную связь с субстратом, атакуя в его молекуле центры с повышенной электронной плотностью.Электрофильные и нуклеофильные реакции, подобно про-цессам окисленияи восстановления, неразрывно связаны между собой, то есть в зависимости

которые сопровождаются одновременным (согласованным) разрывом и образованием связей. Такие

реакции называют молекулярными (синхронными, согласованными).
Типичным примером таких реакций является диеновый синтез
(реакция Дильса-Альдера):

диен диенофил

В ЗАВИСИМОСТИ ОТ МОЛЕКУЛЯРНОСТИ

В зависимости от молекулярности (число частиц

молекул),
участвующих в лимитирующей стадии, определяющей скорость химической реакции (самая медленная стадия) различают:
моно-, би- и тримолекулярные реакции.

Молекулярность больше трех не наблюдается и обозначается цифровыми индексами «1» , «2» и «3» ,соответственно.

реакций можно разделить на несколько основных типов.
1. Реакции присоединения

(А или Ad ): A = В + Х—Y → АХ—ВY
Они характерны для соединений, имеющих кратные связи между атомами угле-рода, углерода и кислорода, углерода и азота, азота и азота, а также для соеди-
нений, содержащих атомы с неподеленными электронными парами и вакантны-ми орбиталями. Реакции присоединения могут происходить по следующим возможным механизмам:
а) электрофильное присоединение (АE);
б) нуклеофильное присоединение (АN);
в) радикальное присоединение (AR);
г) молекулярное (синхронное) присоединение.
2. Реакции замещения (S): A—В + Х—Y → А—Х + В—Y
характерны для всех классов органических соединений и могут протекать
по следующим механизмам:
а) электрофильное замещение (SE);
б) нуклеофильное замещение (SN);
в) радикальное замещение (SR).
3. Реакции элиминирования (Е ): АХ—ВY → A = В + Х—Y
От органических соединений чаще всего отщепляются такие вещества, как во-да, галогеноводороды, аммиак. Реакции отщепления характерны для галоге-нопроизводных углеводородов, спиртов, галогено-, гидрокси- и аминокислот и приводят к образованию кратных связей

1. РЕАКЦИИ РАДИКАЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ (SR )
Данный механизм реакций характерен

для алканов, циклоалканов, алифати-ческих радикалов других соединений.Ковалентные -связи этих соединений х неполярны или малополярны, поэтому для них энергетически выгоден гомоли-тический разрыв связи. Свободные радикалы могут возникать за счет терми-ческого (термолиз) или фотохимического (фотолиз) инициирования, а также в результате ОВ реакций.

Реакции галогенирования протекают по цепному радикальному механизму,
который включает следующие стадии:
1. Инициирование цепи Cl2 2 ClŸ

2. Рост цепи RH + ClŸ •→• RŸ + HCl
RŸ + Cl2 →• RCl + ClŸ •

3. Обрыв цепи 2 RŸ • → R-R
R•Ÿ + ClŸ → •RCl
2 ClŸ → •Cl2

монозамещения.
Так, при хлорировании метана образуется смесь продуктов моно-

и
полихлорирования:

Алкильные группы за счет +I-эффекта увеличивают электронную плотность
в радикальном

центре и тем самым частично заполняют одноэлектронную орби
таль вторым электроном, приводя по существу к делокализации. Свободные ра
дикалы, в которых одноэлектронная орбиталь находится в сопряжении с π-электронной системой кратных связей, являются более устойчивыми, так как в данном случае делокализация неспаренного электрона происходит по всей сопряженной системе:

продуктов будет преобладать, нужно описать ме-ханизм данной реакции. Известно,чем

стабильнее промежуточная частица реак-ции ,тем больше вероятность её образования. Необходимо сравнить стабильность двух возможных свободных радикалов, образующихся на стадии роста цепи. Свободные радикалы в целом очень нестабильны, т.к.имеют неспаренный элект-рон, они «ищут» пару электрону и легко вступают в реакции. Радикал изопропил относительно более устойчив, чем пропил. Это можно объяснить, показав смещение электронной плотности в данных радикалах.

Пропил – первичный радикал, изопропил–вторичный и электронная плотность сме-щается к углероду с неспаренным электроном с двух сторон, что способствует ста-билизации радикала.Вероятность образования радикала изопропила на стадии роста цепи выше,а значит, в дальнейшем именно радикал изопропил имеет больше шансов прореагировать с новой молекулой брома и образовать конечный продукт реакции – 2-бромпропан.

одному из нескольких возможных реакционных центров (с образованием наиболее

стабильных радикалов: для алканов - понаиболее замещенному атому углерода)

Алкильные группы за счет +I-эффекта увеличивают электронную плотность
в радикальном

центре и тем самым частично заполняют одноэлектронную орби
таль вторым электроном, приводя по существу к делокализации. Свободные ра
дикалы, в которых одноэлектронная орбиталь находится в сопряжении с π-электронной системой кратных связей, являются более устойчивыми, так как в данном случае делокализация неспаренного электрона происходит по всей сопряженной системе:

несколько направ-
лений замещения с образованием изомерных моногалогенпроизводных.
При хлорировании

изобутана образуется смесь двух монохлорпроизводных:

Состав продуктов замещения определяется относительной скоростью конкури-
рующих реакций, которая зависит от относительной реакционной способности
связей С-Н и от количества связей С-Н определенного сорта. Установлено,
что энергия разрыва связи С-Н уменьшается в ряду:

перв-С-Н > втор-C-Н > трет- С-Н

ароматического характера, имеющих циклическую
π – электрон-ную систему, наиболее

характерны реакции электрофильного замещения (SE).
В общем виде реакция замещения протона в бензольном кольце на электрофильную группу может быть представлена в виде схемы:

Механизм включает ряд

стадий.
1. Образование электрофильной частицы E+:

2. Образование π–комплекса: электрофильная частица притягивается сексте-
том π–электронов молекулы бензола с образованием π–комплекса.

3. Образование σ– комплекса и конечного продукта:




Электрофил забирает два электрона из бензольного кольца и образует σ–связь с атомом углерода. При этом нарушается ароматичность,т.к.атом углерода коль-ца перешел в sp3-гибридное состояние и образовался σ-комплекс, этот процесс протекает наиболее медленно. Вторая стадия, связанная с отщеплением прото-на, идет быстро. Ароматическая система восстанавливается и недостающая до секстета пара электронов, связывающая атом водорода с кольцом возвращает-ся в кольцо.

Механизм SE

а трех атомов водорода с образованием

2,4,6-тринитротолуола:

под его влия-нием происходит перераспределение π-электронной плотности цикла и

новая группа вступает уже в определенные положения по отношению к имеющемуся заместителю.В реакциях SE монозамещенных бензола, в зависимости от элект-ронной природы заместителя, вступающая группа может занимать преимущест-венно орто-, мета- или пара-положения, а реакция соответственно протекать быстрее или медленнее, чем с незамещенным бензолом.
По влиянию на направление реакций электрофильного замещения и реакцион-ную способность бензольного кольца заместители можно разделить на две группы: заместители I рода (орто-, пара-ориентанты) и заместители II рода

К заместителям Iрода относятся атомы и атомные группы, проявляющие положительный индуктивный или положительный мезомерный эффекты: -О-, -NR->, -NHR, -NH2, -ОН, -OR, -NHCOR, -OCOR, - SR, -F, -CI, Br,

К заместителям IIрода относятся группы, проявляющие отрицательный индуктивный или отрицательный мезомерный эффекты:
-NR3, -NH3, -N02, -S03H, -CN, -CHO, -COR, -COOH, -COOR, -CONH2, и др.

2 рода,то введение третьего заместителя определяет заместитель 1 рода.
Если

в бензольном кольце имеются два заместителя в 1,3 положениях, то мало-вероятно, что между ними войдет третий заместитель.

При наличии в кольце двух заместителей, которые направляют третий
заместитель в одно и то же положение, ориентация будет согласованной.

новые группы
в разные положения, ориентация будет несогласованной. Если

заместители
Обладают разной ориентирующей силой, то ориентацию определяет более с
ильный ориентант (1 рода).

В этом примере более сильным ориентантом будет метильная группа (1 рода).

)

Нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода
Реакции нуклеофильного замещения у

насыщенного атома углерода характерны для галогенопроизводных, спиртов и простых эфиров. Для них установлено, что нуклеофильное замещение может протекать по двум механизмам: SN1 и SN2.

Наличие в молекуле электрофильного центра обуславливает реакции SN. В алкилгалогенидах и спиртах из-за различия в электроотрицательности СГал и СОН , связь сильно поляризована, что приводит к появлению электрофиль-ного центра, т. е. атома углерода несущего частично положительный заряд ( Такой атом углерода в процессе химической реакции будет подвергаться атаке нуклеофильным реагентом:

В процессе реакции происходит гетеролитический разрыв связи С–Х, электроны
связи переходят к электроотрицательному элементу Х, а новая связь С–Nu
образуется за счет пары электронов нуклеофильного реагента.

бимолекулярному механизму (SN2). Взаимодействие бромистого этила с водным раствором

гидроксида натрия, приводит к образованию спирта:

Механизм реакции: в водном растворе щелочь диссоциирует с образованием гидроксид иона ОН, который является нуклеофилом. Атом углерода, связанный с бромом, находится в sp3-гибридизованном состоянии и имеет тетраэдричес-кую конфигурацию. Нуклеофил ОН приближается к электрофильному центру с электростатически наиболее выгодной стороны (атака с тыла), что приводит к формированию плоскостного (sp2-гибридизация) переходного состояния:

Образование новой связи С–ОН и разрыв старой связи С–Вr происходят одновре-менно. Скорость реакции в целом зависит от концентрации двух частиц-субстра-та и нуклеофила, поэтому описанный механизм - SN2 (бимолекулярный).

ре-акция нуклеофильного замещения идет в две стадии. Это связано

с тем, что объемные заместители у sp3-гибридизованного атома углерода создают прост-ранственные затруднения для атаки нуклеофила с тыла. На первой, наиболее медленной стадии, происходит гидролиз связи в исходном алкилгалогениде под действием дипольных молекул воды с образованием кар-бокатиона.

На второй стадии карбокатион быстро реагирует с нуклеофилом. Из двух пос-ледовательных стадий наиболее медленной стадией, определяющей скорость процесса, является первая. Образование карбокатиона происходит только из одной молекулы — алкилгалогенида (вода не учитывается), и поэтому процесс в целом является мономолекулярным — SN1.

(АЕ)
При действии электрофильного реагента на изолированную

двойную связь про-исходит разрыв менее прочной -связи, и результатом реакции является присо-единение. Реакция протекает стадийно через образование - и -комплексов:

Скорость лимитирующая стадия реакции — образование -комплекса.

эмпирическим правилом Марковникова водород присое-динится к наиболее гидрированному атому

углерода, а галоген к наименее гидрированному, т. е. реакция приводит к одному из двух возможных изомерных продуктов присоединения (региоселективная реакция). В исходном алкене -связь поляризована за счет +ICH3. В результате на первом углеродном атоме возникает избыточная электронная плотность, что будет облегчать атаку электрофила именно по этому углеродному атому (статический фактор).

образование двух карбокатионов,
причем более устойчивым будет вторичный, так

как две метильные группы,
обладающие +I СН3, лучше компенсируют положительный заряд, чем одна
этильная группа (динамический фактор.

Химические реакции имеют тенденцию идти в направлении образования более стабильных частиц, то оба фактора действуют согласованно, что и приводит к образованию 2-хлорпропана. Если статический и динамический факторы противоположны, доминирует динамический фактор.

идти в направлении образования более стабильных частиц, то оба

фактора действуют согласованно, что и приводит к образованию 2-хлорпропана. Если статический и динамический факторы противоположны, доминирует динамический фактор.

Современное правило Марковникова имеет следующую интерпретацию:
направление присоединения реагентов типа НХ к несимметричным непредельным соединениям определяется действием статического (распределение электронной плотности до начала атаки реагента) и динамического (устойчивость образующихся промежуточных катионов) факторов

идет
по свободно-радикальному механизму (пероксидный эффект Караша),
присоединение может

идти с нарушением правила Марковникова
(против правила Марковникова):

описание механизма нуклеофильного присоединения AN
Легкость нуклеофильной атаки по атому

углерода карбонильной группы альдегида или кетона зависит от величины частичного положительного заряда на атоме углерода, его пространственной доступности и кислотно-основных свойств среды.

С учетом электронных эффектов групп, связанных с карбонильным атомом углерода, величина частичного положительного заряда δ+ на нем в альдегидах
и кетонах убывает в следующем ряду:

водорода более объемистыми органическими радикалами, поэтому
альдегиды более реакционноспособны,

чем кетоны.

Общая схема реакций нуклеофильного присоединения AN к карбонильной
группе включает нуклеофильную атаку по карбонильному атому углерода,
за которой следует присоединение электрофила к атому кислорода.

НОН
хлораль
хлоральгидрат устойчив

спирт
полуацеталь неустойчив
+ С2Н5ОН
НСI сух.
+ НОН
ацеталь, устойчив диэтилацеталь уксусного альдегида

E
МЕХАНИЗМ:
+ NH2 - X
Н2О +
монозамещенный имин
δ +

E
+ NH2- ОН
+ Н2О
ацетон
ацетон
оксим
+ NH2 – NH2
гидроксиламин
гидразин
гидразон
+ Н2О