Cu(OH)2, HCl HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, SO3, Al2O3,
Zn(OH)2.H2SO4 HNO3 HCl
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему Кислоты
Содержание
- 2. Из данных веществ выберите формулы оксидов и
- 3. Что общего у этих веществ: Н2SO4
- 4. Кислоты - это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка.Н CL
- 5. НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ
- 6. Чем различаются эти кислоты Н2SO4
- 7. Классификация кислот По основности (числу атомов
- 8. Кислоты по содержанию кислородаБескислородныеHBr, H2S, HClКислородосодержащиеH2SO4, H2CO3, HNO3
- 9. Составление формулы оксида, соответствующего кислотеHNO3 КислотаОксидN O Азотная кислота Оксид азота(V)+5-210+52 5
- 10. Растворимость кислот.Обратите внимание на таблицу растворимости кислот (в учебнике). (Единственная нерастворимая кислота – кремниевая H2SiO3)
- 11. Взаимодействие с индикаторамиПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
- 12. Задание 1 Используя таблицу растворимости кислот, оснований
- 13. Задание 2 «Третий лишний»: В
- 14. 1. Выберите бескислородные кислоты.2. Выберите двухосновные кислоты.3.
- 15. 1. HCl, H2S2. H2CO3 H2SiO3
- 16. Определить кислоту, щелочь и воду, среди выданных вам растворов веществ.
- 17. Техника безопасностиПомните, что любое вещество может
- 18. Это прозвище недаром У красивого цветка: Капля
- 19. Причины образования кислотных дождейКИСЛОТНЫЕ ОСАДКИ, дождь, снег
- 20. Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и
- 21. Кислоты в нашей жизниЕсть в муравьях и
- 22. Какую пользу приносят кислоты?H2SO4
- 23. Скачать презентацию
- 24. Похожие презентации
Из данных веществ выберите формулы оксидов и основанийP2O5, Cu(OH)2, HCl HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, SO3, Al2O3, Zn(OH)2. H2SO4 HNO3 HCl
Слайд 7
Классификация кислот
По основности
(числу атомов водорода)
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
H2SO3
H2S, H2SO4, H2SiO3 H2CO3
HCl, HNO3
HNO2H3РO4
По наличию кислорода
Бескислородные
Кислородсодержащие
HCl
H2S
H2SO4 H2SO3
H2CO3 H3РO4
HNO2 HNO3
H2SiO3
Слайд 8
Кислоты по содержанию кислорода
Бескислородные
HBr, H2S, HCl
Кислородосодержащие
H2SO4, H2CO3,
HNO3
Слайд 9
Составление формулы оксида, соответствующего кислоте
HNO3
Кислота
Оксид
N O
Азотная
кислота
Оксид азота(V)
+5
-2
10
+5
2
5
Слайд 10
Растворимость кислот.
Обратите внимание на таблицу растворимости кислот (в
учебнике). (Единственная нерастворимая кислота – кремниевая H2SiO3)
Слайд 12
Задание 1
Используя таблицу растворимости кислот, оснований и
солей в воде, составьте формулы разных кислот, дайте им
названия, определите тип химической связи.Н, Н2, Н3 , S, NО2, РО4, СI, SО3
Слайд 13
Задание 2
«Третий лишний»:
В каждой строчке
найти лишнюю формулу:
Н2S, Н2 SО4 , Н2SО3,
Н2СО3,
Н3 РО4, Н2 SО4
Слайд 14
1. Выберите бескислородные кислоты.
2. Выберите
двухосновные кислоты.
3. Выберите
трехосновные кислоты.
4.Выберите одноосновные кислородсодержащие кислоты.
5. Выберите формулу кислоты, в
которой степень окисления атомов серы +6.6. Формула кислоты,ион кислотного остатка
в которой, имеет заряд 2-
7. Какой кислоте соответствует оксид N2O3?
Слайд 15
1. HCl, H2S
2. H2CO3 H2SiO3
H2S
H2SO3 H2SO4
3. H3PO4
4. HNO3 HNO2
5. H2SO4
6. H2SO3 H2SO4
H2SiO3 H2S H2CO3
7. HNO2
Слайд 17
Техника безопасности
Помните, что любое вещество может быть
опасным, если
обращаться
с ним неправильно
Никогда не добавляйте воду
в кислоту Юные химики, помните:
кислоту добавляют в воду, а не наоборот
Слайд 18 Это прозвище недаром У красивого цветка: Капля сочного нектара И душиста
и сладка От простуды излечиться Вам поможет медуница В лес – зайдите,
Не забудьте Медунице поклониться.
Слайд 19
Причины образования кислотных дождей
КИСЛОТНЫЕ ОСАДКИ, дождь, снег или
дождь со снегом, имеющие повышенную кислотность. Кислотные осадки возникают
главным образом из-за выбросов оксидов серы и азота в атмосферу при сжигании ископаемого топлива (угля, нефти и природного газа). Растворяясь в атмосферной влаге, эти оксиды образуют слабые растворы серной и азотной кислот и выпадают в виде кислотных дождей.Слайд 20 Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка.
Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние
годы разрушаются прямо на глазах.Такая же судьба грозит
и Тадж-Махалу –
шедевру индийской архитектуры
периода Великих моголов,
в Лондоне - Тауэру и
Вестминстерскому
аббатству…
Слайд 21
Кислоты в нашей жизни
Есть в муравьях и крапиве
невинная,
С пользой для нас – кислота муравьиная.
Жжет она кожу,
но есть в ней и прок – Ваш ревматизм она вылечит в срок.
Жуйте лимон, если горло болит
Сок чудотворный вас исцелит.
Думаю, чо не приукрашу,
Если хвалить буду я простоквашу.
Есть в ней молочная кисла –
Молодость ваша и красота.
