Презентация на тему Химическое равновесие

времени, их механизм и скорость изучает специальный раздел химии-химическая

элементарных взаимодействий, происходящих в единицу времени в единице объема

Скорость реакции

O2
N2 O2

τ2- τ1 [с; мин; ч]

Δτ= τ2- τ1 [с;

Наличия катализатора или ингибитора
Скорость химической реакции зависит от ряда

реагирующих веществ рассматривают с разных позиций:
а) Фазовое состояние веществ-реагентов



Ва(ОН)2(р-р)

Гомогенные реакции протекают быстрее гетерогенных:

реагентах




AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3 - мгновенно
H2

Быстрее всего протекают реакции
между веществами с ионной связью, медленнее – с неполярной
ковалентной:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Чем активнее металл, тем выше скорость
реакции:

между:

Новые вещества образуются в результате соударения

Чем больше исходных частиц в единице объема, то есть чем больше концентрация, тем выше скорость реакции.

от концентрации выражается основным законом кинетики - законом действующих

При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степени соответствующих стехиометрических коэффициентов.

dD
Кинетическое уравнение реакции имеет вид:



где:
V - скорость реакции;
K -

V = k · Ca(A) · Cb(B)

не учитывается концентрация веществ твердой фазы, т.к. в этом

Чем больше поверхность твердой фазы реагента, тем выше скорость реакции.

Тесты 3. Во сколько раз изменится

+ вВ ↔ сС + dD
V1 =

учитываются равновесные концентрации веществ :
V1 = k1 [А]a ·

практически не влияет на скорость реакции с участием веществ

Для газов с увеличением давления возрастает концентрация веществ газовой фазы, а значит увеличивается скорость реакции.

10°С скорость большинства химических реакций возрастает в 2-4 раза.
IV.

Определяется правилом Вант-Гоффа:

и — скорости реакций при начальной (t1) и конечной

скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3:

Катализаторы - специфические вещества, которые влияют на скорость реакции,

Катализ - явление изменения скорости реакции в присутствии подобных веществ.

скорости реакции в присутствии катализатора.

Отрицательный катализ - снижение скорости

катализ - реакция протекает во всём объёме системы. При

Гетерогенный катализ - реакция протекает на поверхности твёрдого катализатора. При этом катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах.

= ZnCl2 + Сu не оказывает влияния увеличение:

на две группы: необратимые и обратимые.

Необратимые реакции

Химическое равновесие

взаимно противоположных направлениях.
Например,
Н2 + I2 ↔2HI

состояние системы, при котором скорость прямой реакции v1 равна

называют смещением, или сдвигом положения равновесия.

условий определяется принципом подвижного равновесия, или принципом Ле-Шателье, Брауна:

равновесия
А + В ↔ С +

производится с учетом теплового эффекта реакции (Q)
а) Повышение температуры

Имеет место только в случае участия в реакции

а) Увеличения давления смещает равновесие в сторону меньшего числа частиц газа (меньшего объема системы)
б) Уменьшение давления смещает равновесие в сторону большего числа частиц газа (большего объема системы)
в) В случае равного числа частиц газа слева и справа давление не оказывает влияния на смещение равновесия.

увеличивает скорость прямой и обратной реакций и не влияет

реакции синтеза аммиака:
N2 (г) + 3Н2 (г) ↔

Смещение химического равновесия

2NН3 (г) + Q
Чтобы сместить равновесие влево необходимо:
1) Понизить

химическая реакция между водой и:
Тесты

реагирует:

с
Тесты

скорость химической реакции в растворах?
Тесты

с:
Тесты

реакция между:
Тесты

большей скоростью:
Тесты

веществ в наибольшей мере справедлива для реакций, протекающих:
Тесты

3H2(г)
не влияет изменение:
Тесты

реакций:

при повышении температуры от 20°С до 50°С
скорость реакции:

кислоты и железом не оказывает влияния:

+ В = АВ увеличение концентрации вещества А в

+ 113,7 кДж
при образовании 1 моль NО2:

+ 4Аl2О3{к) + 3330 кДж
можно утверждать, что при

CH3OH(г) + Q
равновесие сместится в сторону продуктов реакции

равновесия вправо, - это: