Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии 9 класс по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Содержание

Домашнее заданиеЗад.2 ст.78Ва(NO3)2 +H2SO4 = ВаSO4 +2HNO3Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O + SO2MgCl2 + 2H2SO4кон = Mg(HSO4)2 + 2НСl2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 +2H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2O
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.Урок №26       05.12.18. 9 класс Домашнее заданиеЗад.2 ст.78Ва(NO3)2 +H2SO4 = ВаSO4 +2HNO3Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O + SO2MgCl2 + Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро, Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с сульфат- ионами, образуют осадок. Едва ли найдётся другое, искусственно добываемое, вещество, столь часто применяемое Взаимодействие концентрированной серной кислоты с органическими веществами  С12Н22О11  + H2 Концентрированная серная кислота – сильный окислитель Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами и пассивирует Fe, Cr, Реакции концентрированной серной кислоты с активными металлами8Na + 5H2 SO4 (k) = Реакции концентрированной серной кислоты с металлами средней активности..Zn + ..H2 SO4 = Реакции концентрированной серной кислоты с алюминием и железомНа холоде концентрированная серная кислота Реакции концентрированной серной кислоты с малоактивными металлами…Cu + …H2 SO4 =… CuSO4 Реакции концентрированной серной кислоты с неметаллами ..S + ..H2 SO4 = РефлексияЧто нового вы узнали о серной кислоте?Вы открыли склянку с вязкой бесцветной Домашнее заданиеИзучить § 21, составить уравнение реакций по схеме 6 ст. 77
Слайды презентации

Слайд 2 Домашнее задание
Зад.2 ст.78
Ва(NO3)2 +H2SO4 = ВаSO4 +2HNO3
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4

Домашнее заданиеЗад.2 ст.78Ва(NO3)2 +H2SO4 = ВаSO4 +2HNO3Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O + SO2MgCl2

+H2O + SO2
MgCl2 + 2H2SO4кон = Mg(HSO4)2 + 2НСl
2NaOH+

H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2O



Слайд 3 Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная

Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро,

серная кислота:
серебро,

алюминий,
оксид марганца (II), оксид марганца (VII),
гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия.

Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.



Слайд 4 Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с

Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с сульфат- ионами, образуют осадок.

сульфат- ионами, образуют осадок.


Слайд 5
Едва ли найдётся другое, искусственно добываемое,

Едва ли найдётся другое, искусственно добываемое, вещество, столь часто применяемое

вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота.

Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты.

Д. И. Менделеев

Слайд 7
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с органическими веществами
С12Н22О11

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с органическими веществами С12Н22О11 + H2 SO4

+ H2 SO4 = 13 H2O + 2SO2

+ 11С + СО2

C2H5OH H2 SO4 → CH2=CH2 + H2O

2C2H5OH H2 SO4 → C2H5O C2H5 + H2O

2C2H5OH + H2 SO4 → C2H5OSO3H + H2O



Слайд 8 Концентрированная серная кислота – сильный окислитель

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель       Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами


Слайд 9 Концентрированная серная кислота не реагирует
с благородными металлами

Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами и пассивирует Fe,

и пассивирует Fe, Cr, Ni, Al!




Благородные металлы:
золото,

серебро платина,
родий, иридий, палладий,
рутений, Осмий.

Слайд 10
Реакции концентрированной серной кислоты с активными металлами
8Na +

Реакции концентрированной серной кислоты с активными металлами8Na + 5H2 SO4 (k)

5H2 SO4 (k) = H2S + 4Na2SO4

+ 4H2O
Na 0 - 1 e → Na+ *8 восстановитель
S+6 +8e →S-2 *1 окислитель


Слайд 11
Реакции концентрированной серной кислоты с металлами средней активности
..Zn

Реакции концентрированной серной кислоты с металлами средней активности..Zn + ..H2 SO4

+ ..H2 SO4 = .. ZnSO4 + ..H2O

+ ..SO2




..Zn + ..H2 SO4 = ..ZnSO4 + ..H2O + ..H2S




…Zn + …H2 SO4 = …ZnSO4 + …H2O +… S



Слайд 12
Реакции концентрированной серной кислоты с алюминием и железом
На

Реакции концентрированной серной кислоты с алюминием и железомНа холоде концентрированная серная

холоде концентрированная серная кислота пассивирует многие металлы, в том

числе РЬ, Cr, Ni, сталь, чугун. При нагревании реакционной смеси происходит химическая реакция:

..Al+...H2SO4 =.. Al2(SO4)3+..H2S↑ +…H2O






Слайд 13
Реакции концентрированной серной кислоты с малоактивными металлами
…Cu +

Реакции концентрированной серной кислоты с малоактивными металлами…Cu + …H2 SO4 =… CuSO4 + …H2O + …SO2

…H2 SO4 =… CuSO4 + …H2O + …SO2


Слайд 14
Реакции концентрированной серной кислоты с неметаллами
..S + ..H2

Реакции концентрированной серной кислоты с неметаллами ..S + ..H2 SO4 =

SO4 = ..H2O + ..SO2

2P + 5H2 SO4

= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
P 0 - 5 e → P 5+ *2 восстановитель
S 6+ +2e → S+4 *5 окислитель


Слайд 15 Рефлексия

Что нового вы узнали о серной кислоте?
Вы открыли

РефлексияЧто нового вы узнали о серной кислоте?Вы открыли склянку с вязкой

склянку с вязкой бесцветной жидкостью и увидели выделяющийся из

нее белый дым. Когда в склянку опустили лучину, то ее конец обуглился. Какое вещество находиться в склянке?
Как доказать ?

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-9-klass-po-teme-okislitelnye-svoystva-kontsentrirovannoy-sernoy-kisloty.pptx
  • Количество просмотров: 189
  • Количество скачиваний: 0