+H2O + SO2
MgCl2 + 2H2SO4кон = Mg(HSO4)2 + 2НСl
2NaOH+
H2SO4 = Na2SO4 +2H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2O
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии 9 класс по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Содержание
- 2. Домашнее заданиеЗад.2 ст.78Ва(NO3)2 +H2SO4 = ВаSO4 +2HNO3Na2SO3+H2SO4=
- 3. Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует
- 4. Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с сульфат- ионами, образуют осадок.
- 5. Едва ли найдётся другое, искусственно
- 7. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с органическими веществами
- 8. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель
- 9. Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными
- 10. Реакции концентрированной серной кислоты с активными металлами8Na
- 11. Реакции концентрированной серной кислоты с металлами средней
- 12. Реакции концентрированной серной кислоты с алюминием и
- 13. Реакции концентрированной серной кислоты с малоактивными металлами…Cu
- 14. Реакции концентрированной серной кислоты с неметаллами ..S
- 15. РефлексияЧто нового вы узнали о серной кислоте?Вы
- 16. Скачать презентацию
- 17. Похожие презентации
Домашнее заданиеЗад.2 ст.78Ва(NO3)2 +H2SO4 = ВаSO4 +2HNO3Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O + SO2MgCl2 + 2H2SO4кон = Mg(HSO4)2 + 2НСl2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 +2H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2O
Слайд 2
Домашнее задание
Зад.2 ст.78
Ва(NO3)2 +H2SO4 = ВаSO4 +2HNO3
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4
+H2O + SO2
H2SO4 = Na2SO4 +2H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2O
Слайд 3 Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная
серная кислота:
серебро,
алюминий,оксид марганца (II), оксид марганца (VII),
гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
Слайд 4 Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с
сульфат- ионами, образуют осадок.
Слайд 5
Едва ли найдётся другое, искусственно добываемое,
вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота.
Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты.Д. И. Менделеев
Слайд 7
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с органическими веществами
С12Н22О11
+ H2 SO4 = 13 H2O + 2SO2
+ 11С + СО2C2H5OH H2 SO4 → CH2=CH2 + H2O
2C2H5OH H2 SO4 → C2H5O C2H5 + H2O
2C2H5OH + H2 SO4 → C2H5OSO3H + H2O
Слайд 9
Концентрированная серная кислота не реагирует
с благородными металлами
и пассивирует Fe, Cr, Ni, Al!
Благородные металлы:
золото,
серебро платина, родий, иридий, палладий,
рутений, Осмий.
Слайд 10
Реакции концентрированной серной кислоты с активными металлами
8Na +
5H2 SO4 (k) = H2S + 4Na2SO4
+ 4H2ONa 0 - 1 e → Na+ *8 восстановитель
S+6 +8e →S-2 *1 окислитель
Слайд 11
Реакции концентрированной серной кислоты с металлами средней активности
..Zn
+ ..H2 SO4 = .. ZnSO4 + ..H2O
+ ..SO2..Zn + ..H2 SO4 = ..ZnSO4 + ..H2O + ..H2S
…Zn + …H2 SO4 = …ZnSO4 + …H2O +… S
Слайд 12
Реакции концентрированной серной кислоты с алюминием и железом
На
холоде концентрированная серная кислота пассивирует многие металлы, в том
числе РЬ, Cr, Ni, сталь, чугун. При нагревании реакционной смеси происходит химическая реакция:..Al+...H2SO4 =.. Al2(SO4)3+..H2S↑ +…H2O
Слайд 13
Реакции концентрированной серной кислоты с малоактивными металлами
…Cu +
…H2 SO4 =… CuSO4 + …H2O + …SO2
Слайд 14
Реакции концентрированной серной кислоты с неметаллами
..S + ..H2
SO4 = ..H2O + ..SO2
2P + 5H2 SO4
= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2OP 0 - 5 e → P 5+ *2 восстановитель
S 6+ +2e → S+4 *5 окислитель
Слайд 15
Рефлексия
Что нового вы узнали о серной кислоте?
Вы открыли
склянку с вязкой бесцветной жидкостью и увидели выделяющийся из
нее белый дым. Когда в склянку опустили лучину, то ее конец обуглился. Какое вещество находиться в склянке?Как доказать ?
